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第一章從實驗學化學

常見物質的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點實例

固+液蒸發易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發皿、玻璃棒

①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)

固+固結晶溶解度差別大的溶質分開 NaCl(NaNO3)

升華能升華固體與不升華物分開酒精燈 I2(NaCl)

固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯

①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)

液+液萃取溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來分液漏斗

①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2

分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管

①溫度計水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4

滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl

鹽析加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油

氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出 CO2(HCl)

液化沸點不同氣分開 U形管常用冰水 NO2(N2O4)

i、蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升華升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

2、化學方法分離和提純物質

對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法(見化學基本操作)進行分離。

用化學方法分離和提純物質時要注意：

①最好不引入新的雜質;

②不能損耗或減少被提純物質的質量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法 (5)利用物質的兩性除去雜質 (6)離子交換法

常見物質除雜方法

序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法

1 N2 O2 灼熱的銅絲網用固體轉化氣體

2 CO2 H2S CuSO4溶液洗氣

3 CO CO2 NaOH溶液洗氣

4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體

5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣

6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣

7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣

8 CI2 HCI 飽和的食鹽水洗氣

9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣

10 炭粉 MnO2 濃鹽酸(需加熱) 過濾

11 MnO2 C -------- 加熱灼燒

12 炭粉 CuO 稀酸(如稀鹽酸) 過濾

13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾

14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液過濾

15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水過濾

16 SiO2 ZnO HCI溶液過濾，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾

18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法

19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法

20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法

21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾

22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法

23 CuO Fe (磁鐵) 吸附

24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水滲析

25 CuS FeS 稀鹽酸過濾

26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華

27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解

28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水重結晶.

3、物質的鑒別

物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

檢驗類型鑒別利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。

鑒定根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。

推斷根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什么物質，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

檢驗方法：

① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解

② 若同時檢驗多種物質，應將試管編號

③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗

④ 敘述順序應是：實驗(操作)→現象→結論→原理(寫方程式)

① 常見氣體的檢驗

常見氣體檢驗方法

氫氣

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣

氧氣

可使帶火星的木條復燃

氯氣

黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍)

氯化氫

無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳

能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳

可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

二氧化硫

無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

硫化氫

無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。

氨氣

無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

二氧化氮

紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮

② 幾種重要陽離子的檢驗

(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

③ 幾種重要的陰離子的檢驗

(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

(2)Cl- 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br- 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I- 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。

(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO32- 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.bianbian123.com/gaozhong/961222.html

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高中化學必修1第一章從實驗學化學知識點總結

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