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導讀：高考化學第一輪復習備考應該怎樣復習呢?化學網為大家準備了高考化學第一輪復習備考，可以對提高大家的學習成績起到幫助。從而幫助您在期中考試前幫助您更好的復習！

高三化學第一輪復習建議

1、宏觀層面

不同知識模塊間的相互關系及表現(學科內綜合)

要求：期末考試前以上各方面基礎知識必須落實。

(2)同一知識模塊內各知識點的相互關系

如各物理量之間的相互轉換，有機化學醇醛酸酯一條線，有機輻射一大片等。

建議：首先，閱讀課本各章小結，了解本章及相關章節知識點間聯系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡圖，尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉化關系必須熟練書寫。

PS：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!

2、微觀層面

(1)落實基礎知識，收獲新的一年

①基本概念

物質的組成、分類：

(混合物、純凈物、化合物、單質、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應用概念辨析和判斷、應用類比的方法和觀察法完成概念的應用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質、鑒別、分離、應用、制備)

離子反應：

(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應用---利用信息書寫未知離子反應方程式

氧化還原反應：

(氧化還原反應的判斷、電子轉移數目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應用---利用信息書寫未知氧化還原反應化學方程式

物質的量：

(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應用、單位、計算或換算、判斷。應用：靈活應用公式和方法計算推斷

化學能與熱能：

(燃燒熱、反應熱、焓、焓變、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關系、化學鍵與熱量的關系)實際應用

②基礎理論

平衡

化學平衡：

(化學平衡的定義、平衡的標志、影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數的計算和書寫、化學反應速率與化學平衡移動的關系、反應速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷

電離平衡：

(強弱電解質判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的關系、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質與濃稀溶液導電性的關系)實際判斷和應用

水解平衡：

(鹽水解的規律、水解平衡移動的影響因素、水解化學方程式的書寫和判斷、三個守恒的關系推斷和應用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應用)實際應用

難溶物的沉淀溶解平衡：

(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關系)

元素周期表和周期律

(族、周期的書寫、判斷、結構性質遞變規律(半徑、化合價、單質、化合物、反應激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質通式、特殊性質)實際判斷、應用確定元素或位置，應用規律解決實際的問題。

原子結構

(元素、核素、同位素、原子序數、核電荷數、質子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質量數、以上書寫方式、原子結構圖、相對原子質量、相對分子質量)

化學鍵

(化學鍵概念的應用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關系)

化學能與電能

(學會區分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應式;根據電極的變化判斷金屬的活潑性;根據電解時電極的變化判斷電極材料或電解質種類;新型電池的電極反應及應用;電解產物的判斷和計算)應用、判斷、書寫

③化學用語

原子結構圖、元素符號、結構式、電子式、分子式、結構簡式。

化學方程式、熱化學方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

電離式(強、弱電解質電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

電池(兩極反應式、燃料電池式)

有機化學反應方程式

PS：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)

④元素化合物(金屬、非金屬)

堿金屬

(物理、化學性質;從原子結構分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質、轉化、關系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)

幾種重要的金屬

(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應用、合金的應用和性質與原來金屬的比較)

金屬化合物的性質、檢驗

(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質;鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉化、氧化性和還原性)應用、制備、檢驗

非金屬

(無機非金屬材料碳、硅的性質。它們的化合物的性質、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業和無機非金屬材料的特殊性;一般反應需要高溫的條件)

海水氯、溴、碘鹵族元素

(氯及其化合物的性質和應用、對環境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業、制金屬鎂)

硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

(單質及其化合物的性質及應用、過氧化氫的性質催化劑對它的反應速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態;它們之間的轉化、硫酸的性質應用、硫酸鹽的性質)

氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族

(氮的穩定性和性質、氨氣、銨鹽的性質實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性質和應用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環境的污染;氮族在周期表中的位置)

⑤有機化學(烴、烴的衍生物等)

有機化合物的碳成鍵的特征

典型有機物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學性質

乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產的作用

同系物、同分異構體、官能團等基本概念辨別

重要有機物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質和應用

羥基、羧基、醛基、酯基的性質檢驗

研究有機化合物的方法

紅外光譜、質譜圖法、核磁共振氫譜、根據結構特點推斷有機化合物、根據性質確定有機物、根據官能團決定有機物性質

有機化合物的共平面、共線問題

有機化合物的命名

基本營養物

生活中的有機化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物

高分子合成

有機反應：

取代、縮聚、加成、加聚、消去

氧化、還原(裂解、裂化)

PS：主要結構簡式的書寫形式(體現結構、易于識別)，縮聚產物的書寫形式(以現行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端!)

確定有機化合物的分子式

計算(根據相對密度或者標下密度、根據水、二氧化碳、根據商余法)

根據儀器的測定(紅外光譜、質譜法、核磁共振氫譜)

根據性質確定、根據框圖信息確定

⑥實驗基礎(常見的儀器使用、物質的制備)

乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----

建議：無機實驗根據教材必修1相關的元素化合物知識進行梳理，兼顧必修2海水資源的開發利用等相關實驗。

(2)深入思考問題，積聚綜合實力

能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復述重點知識的形成過程，能結合所學準確闡述其本質，能清楚地分辨和比較相似或相關知識點，能發散聯想類比相似甚至不同模塊的知識點，等等。

如：離子方程式書寫步驟的拆與不拆的含義及本質是什么?

如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統一的過程，而物質得失質子(H+)也是對立統一的過程，這又對應于我們學過的什么知識?

如：工業流程生產中所謂的調pH，用NaOH(aq)和用CH3COONa(aq)效果是否相同?其原理是否相同?用CH3COONa(aq)調pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，還是因為CH3COO-與H+結合成了弱電解質CH3COOH?兩方面都要考慮還是一者占主導地位?(25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，1%)

如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結合無機化學、有機化學、反應原理思考)

如：參考書中所云Fe3+與S2-或Fe3+與SO_3^(2-)優先考慮發生氧化還原反應，不考慮水解或沉淀反應，其依據是什么?是否可靠?如何設計實驗驗證?(須控制變量了，但變量是什么?)

建議：充分利用好復習的筆記和測試題，對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識遺漏點及盲點的同時，更要深入地認識概念原理的本質。理解不透徹、認識有偏差，不但一輪復習的效果達不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。

3、學科思想方法層面

連續兩年的《高考說明》中對化學學科思想方法的要求：

物質變化是有條件的;物質結構決定性質化學與社會和諧發展;分類與比較;假說、模型與實驗;以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質變、一般與特殊、分與合等相結合的哲學方法始終貫穿與中學化學知識建立和應用的過程中，因此對對化學思想方法的考查必須與化學知識的考查結合進行。

如：中學化學所介紹的濃鹽酸、濃硝酸易揮發，而濃硫酸是高沸點酸難揮發即難成為氣態分子逸出液面。試問：物質變化是相對的還是絕對的?濃硫酸常溫下難揮發，是否說明其永遠不可能產生酸霧?發煙硫酸又是怎么回事?北京高考化學實驗題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點約330℃，揮發一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。)

如：原電池工作原理中兩個活潑性不同的電極，是否必須活潑性不同?電解質的作用是什么，是否必須為電解質溶液?高中化學學過的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結合以實現能量轉化?

如：復習物質性質時，以SO2為例，先從物質分類入手，分析酸性氧化物的性質，其次是氧化還原的角度，S處于中間價態，SO2既有氧化性又有還原性。最后，其個性為漂白性。

如：有機化學的核心問題是結構問題，結構決定性質，我們在分析物質性質時，著手點為碳骨架(鏈狀、環狀)官能團(種類、數量、位置)基團間影響，而在處理有機推斷或有機合成問題時，也同樣關注的是碳骨架與官能團相關的知識，如骨架的構建、官能團的形成、轉化、消除等。

如：學習及復習難溶物的溶解平衡時，我們可以習慣性甚至本能地接受沉淀的生成(包括易溶微溶難溶更難溶)和沉淀的溶解過程，但我們依然無法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉化為BaCO3的事實，即使用Qc與Ksp比較以半定性地解釋，我們心里依然很別扭。量變引起質變的問題，看得見、易感知的，我們用心去接受;而更多看不見、較抽象甚至與常識相悖的結論，我們更要用腦、用邏輯思維去對待，這也是人越往高端發展時，產生個體差異的重要方面。(已知：同溫度下，Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)

4、學科學習能力方面

連續兩年的《高考說明》中對化學學科學習能力的要求(節選)：

接受、吸收、整合化學信息的能力;分析和解決(解答)化學問題的能力;化學實驗與探究能力

如：通過所給的數據分析化學過程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學28題(5)就是典型一例既有對銨鹽成分的定型判斷，又需要結合數據進行定量分析，甚至結合猜想與比較，以確定最終結果。很多老師和學生在讀了多遍題目后依然丈二和尚摸不著頭腦。

如：近年來有機推斷都是作為壓軸題出現的，也往往伴隨著溫馨小提示陌生信息陌生的化學反應，要求我們學生就是通過平日所學的反應類型的反應機理，猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團的轉化，再應用到解題當中。09年北京高考化學壓軸題兩次應用了酯交換這一信息，讓許多學生感到陌生，而且還是連續兩次應用!這與平日的練習題風格差異較大。再如北京高考化學有機推斷題，有學生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。

如：鹵代烴的水解反應和消去反應是分子內與Br原子相關的兩種變化，在堿性環境下兩種反應的趨勢乃至行為都是存在的，我們欲使反應更傾向于消去反應，就需要用堿性更強的物質(高中叫做氫氧化鈉的醇溶液)來作用之。此例再次說明物質變化是有條件的，且告訴我們：通過控制反應條件，可以影響反應的傾向性。

如：檢驗鹵代烴中的鹵原子(單一的鹵原子)時，我們要借助于鹵代烴水解產生的X-(X=Cl，Br，I)與Ag+的反應，但需要在水解與檢驗之間加一步用稀HNO3酸化，以中和過量的堿，避免OH-的干擾。而選修5教材中在比較CH3COOH、H2CO3及C6H5OH的酸性強弱時，也是在生成的CO2通入C6H5ONa溶液前，先通過飽和NaHCO3溶液，除去其中混有的CH3COOH。以上兩例，均是在實驗過程中采用一定的方法以控制變量。

建議：在實驗及探究能力方面，我們應遵循處理問題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性(可觀察量)到定量(可計量量)，充分但合理地利用好復習資料，不盲目、不冒進。

高三復習是個綜合性非常強的大工程，以上僅就同學們一輪復習知識相關的方面進行了較為詳細的闡述，同時也兼顧著與二輪綜合復習的銜接，較深入的提出了一些問題，希望有心的同學能夠在期末或寒假抽出時間思考，以期有更大的收獲。

總結：高考化學第一輪復習備考一文就為您介紹完了，您掌握了么？小編祝愿您榜中提名！

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高考化學第一輪復習備考攻略

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