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　　摘要關于離子方程式正誤判斷的題，我們只有了解選項的常見設錯方式，才能做到胸有成竹，快速準確選出正確答案。本文對2006年以來全國各地高考試題中判斷離子方程式正誤的考題進行了全面的研究，分類歸納出離子方程式的設錯方式。

　　關鍵詞設錯方式判斷離子方程式正誤

　　離子方程式的正誤判斷一直是高考的熱點，通過該題可以考察學生對多個主干知識點的掌握情況，同時該題的區分度也很理想，因此，離子方程式的正誤判斷題還將在高考中高頻出現。要做到快速、準確判斷離子方程式的正誤，解題策略應是洞察考題選項中哪里有錯，而不是將四個選項的正確離子方程式寫出來和選項一一對比。

　　化學式拆分不正確

　　離子方程式中只有可溶于水的強電解質才拆成離子的形式，不同時滿足上述兩個條件的物質一律保留化學式而不拆，中學化學中強電解質通常只包括強酸、強堿和絕大多數鹽，因此，是否拆分在于對物質的準確歸類并關注其在溶劑中的溶解性；在拆分可溶性的酸式鹽時又要注意強酸和弱酸的酸式鹽的區別，例：NaHCO3拆成Na+和HCO3-，NaHSO4卻拆成Na+、H+和SO42-；微溶的中強堿Ca(OH) 2為生成物時一律不拆，澄清石灰水作為反應物時拆成離子。

　　例如：1、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：+3OH-=Al(OH)3 ↓(氨水是弱電解質，應寫成分子式。)

　　2、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH) 2 + CO32-=CaCO3 ↓+ 2OH- ( Ca(OH) 2應拆成離子形式)

　　3、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++ CO32-CaCO3↓（石灰乳應寫成分子形式）

　　4、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－（次氯酸是弱酸，不能拆）

　　5、向鹽酸中滴加氨水：H++OH-====H2O （NH3·H2O是弱堿，不能拆）

　　6、硫酸銅與燒堿反應：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+ SO4 2- （CuSO4是可溶于水的鹽，應拆成離子形式）

　　7、碳酸鋇與硫酸反應：Ba2++ SO42-=BaSO4↓ （BaCO3難溶于水，不能拆）

　　8、醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ （CH3COONa是可溶于水的鹽需拆）

　　9、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32- +2H+=CO2↑+H2O （MgCO3難溶于水不能拆）

　　10、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (醋酸是弱酸，不能拆成離子)

　　不符合守恒定律

　　守恒定律是離子方程式正確的基本要求，高考題中常以電荷不守恒、質量不守恒、氧化還原反應中電子得失不守恒等設錯，特別是許多同學只注意質量守恒而忽視另外兩個守恒，同時滿足三個守恒是離子方程式正確的必備條件。

　　例：1、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ （電荷不守恒）

　　2、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O（電荷不守恒，Fe3O4中Fe有兩種價態，正確應該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O）

　　3、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋+4H＋+ NO3-= Fe3＋+2H2O+NO↑ （得失電子不守恒，電荷不守恒）

　　4、Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑（氧不守恒）

　　5、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（H原子不守恒、電荷不守恒）

　　6、鈉與水反應：Na+H2O=Na＋+OH－+H2↑ （H原子不守恒）

　　7、少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H2O = Na++2OH-+H2↑ （電荷不守恒）

　　三、產物不是題給條件的產物

　　在產物上設錯，考查的知識覆蓋面很廣，是高考題設錯的熱點，這些知識包括元素及其化合物的性質，化學反應條件對產物的影響，化學反應規律，強弱電解質的電離特點，鹽類水解的規律和特點，電化學，氧化還原反應規律，常見物質的特殊性質等。設錯的形式有如下幾種。

　　（一）、忽視生成物間的繼續反應

　　1、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O （硝酸有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO）

　　2、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O （Fe3+能將I-氧化為I2）

　　3、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O==2 SO32-+4Cl-+6H+ （Cl2還能將SO32-氧化為SO42）-

　　4、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2 =CaSO3↓+2HClO （HClO有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-）

　　5、以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑（電解產生的OH－會與Al3+發生反應Al3++3OH－===Al(OH)3↓）

　　（二）、反應物間相對用量導致產物不正確

　　例：1、向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2 =CaCO3↓+2HClO（過量的CO2和CaCO3反應，產物為Ca(HCO3)2）

　　2、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（過量的CO2和產物CO32－反應生成HCO3－）

　　3、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- （SO2不足產物應是SO32－）

　　4、AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+ （產物應為［Ag(NH3)2］+而不是AgOH）

　　5、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓（明礬溶液中，Al3+和SO42-個數比為1:2，SO42-完全沉淀時，Al3+應轉化為AlO2-）

　　（三）、遺漏某些參與反應的離子

　　例：1、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-== CO32-+H2O （遺漏了反應中生成的CO32-與Ca2+生成CaCO3沉淀）

　　2、向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++ OH－= NH3·H2O（磷酸二氫根離子中的氫將被中和）

　　3、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH + OH－→CH2BrCOO-+H2O

　　（CH2BrCOOH中存在兩種官能團，分別是-Br 和-COOH，加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發生中和反應，與-Br發生水解反應，故應該生成CH2OHCOO-）

　　4、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O （除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成）

　　5、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O3I2+6OH- （酸性條件下，產物中不可能生成OH-）

　　6、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O（ Mg(OH)2難溶于水，該反應也生成Mg(OH)2沉淀）

　　（四）、產物不符合反應原理

　　例：1、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe + 6H+= 2 Fe3＋ + 3H2 ↑（鐵粉與稀硫酸反應生成亞鐵離子）

　　2、漂 *** 溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O==HClO+ HCO3-（漂 *** 在空氣中失效生成CaCO3）

　　3、鐵與稀HNO3反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑（稀硝酸是氧化性酸,金屬與之不會產生H2）

　　4、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-==CO2↑+H2O（應為HCO3-+OH-== CO32-+H2O）

　　5、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++ CO32-==CaCO3↓ （CaCl2與KHCO3不反應）

　　6、苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH + CO32-=2C6H5O－+CO2↑+H2O（苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚與Na2CO3混合不可能生成CO2）

　　7、往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH－= AlO2－+2H2O（氯化鋁溶液與氨水反應產物為Al(OH)3）

　　8、鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+（應該被氧化為Fe2+）

　　9、鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+（不是鈉和硫酸銅發生置換反應）

　　10、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑（硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產物應該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮）

　　除上述常見的設錯方式外對下列可能出現的設錯也要引起重視。

　　1、水解反應以第一級水解為主，并且通常條件是微弱的，書寫方程式時要注意，可逆符號的使用，同時一般不能標氣體符號和沉淀符號。

　　例：硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH－（應為S2－＋H2OHS－＋OH－）

　　明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋（Al3＋水解不能進行到底，中間用可逆符號，不寫沉淀箭頭）

　　2、電解或原電池反應的電極反應方程式，要注意物質放電順序等。例：用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋（陽極是銅時，失電子的銅，而不會生成O2）

　　3、反應物或產物的配比不正確

　　氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++ SO42CaSO4↓+H2O（應為Ca2++2OH-+2H++ SO42 = CaSO4↓+2H2O）

　　作者：彭文勝中學高級教師湖南省郴州市三中教研室主任

　　來源：人教網

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.bianbian123.com/gaozhong/1062927.html

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