化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。精品小編準備了高一化學必修一從實驗學化學同步練習題，希望你喜歡。
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.3月11日日本發生了特大地震，福島一核電站發生爆炸，釋放出大量放射性物質，下列圖標警示的是放射性物品的是()
解析 A項表示的是易燃物質;B項表示的是爆炸性物質;C項表示的是劇毒性物質;D項表示的是放射性物品。
答案 D
2.下列實驗中，①pH試紙的使用 ②過濾 ③蒸發 ④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是()
A.蒸發皿 B.玻璃棒
C.試管 D.分液漏斗
解析 蒸發時用玻璃棒攪拌;配制一定物質的量濃度溶液和過濾時用玻璃棒引流;pH試紙使用時用潔凈的玻璃棒蘸取待測液。
答案 B
3.下列對實驗過程的評價正確的是()
A.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO2-4
C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl-
解析 固體中加入稀鹽酸，產生無色氣體，該固體可能是碳酸鈣，或Na2CO3等，A項不正確;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl和BaSO4，當溶液中存在Ag+或SO2-4時，滴入BaCl2溶液都會產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，B項不正確;無色溶液滴入酚酞顯紅色，溶液一定顯堿性，C項正確;如果先加鹽酸，則無法確定Cl-是原溶液中存在的，還是加鹽酸引入的，D項不正確。
答案 C
4.有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()
A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙
B.過濾操作中，漏斗頸與燒杯內壁
C.分液操作時，分液漏斗頸與燒杯內壁
D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁
解析 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁接觸，會導致滴瓶中的化學試劑污染甚至變質。通常的做法是不能使滴管尖端與試管內壁接觸。
答案 D
5.如圖所示的實驗操作中，正確的是()
解析 B項，給試管中液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的1/3，且試管口不能對著人;C項，滴加液體時，膠頭滴管不能伸到試管內部;D項，過濾時，漏斗尖端應緊靠燒杯內壁。
答案 A
6.有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：
則甲、乙、丙三種溶液可能是()
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.CaCl2、HNO3、BaCl2
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2SO4
答案 D
7.有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為()
A.1:2:4 B.1:1:1
C.4:2:1 D.1:2:4
解析 由于1 mol NO、CO2、N2O4含有的氧原子個數比為1:2:4，故三種氣體含有0.5 mol氧原子時的物質的量之比為12:14:18=4:2:1。
答案 C
8.實驗中的下列操作正確的是()
A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B.粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌
C.用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
解析 從試劑瓶中取出的藥品，不能再倒回試劑瓶中，A項錯;不可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，否則容易導致濾紙破損，導致濾液渾濁，B項錯;蒸發時不能將溶液蒸干，C項錯，只有D項正確。
答案 D
9.海水淡化是海島地區提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是()
A.過濾法 B.蒸餾法
C.萃取法 D.結晶法
解析 利用水與其中溶解的鹽分的沸點不同，使水與可溶物分離，應采用蒸餾法，過濾只能除去海水中的不溶物，結晶法得到的是固體物質，萃取法不適宜大量處理海水。
答案 B
10.某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發掉30 g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發生變化的是()
A.溶質的質量 B.溶質的質量分數
C.溶液的體積 D.溶液的物質的量濃度
解析 加熱蒸發掉30 g水，沒有晶體析出，在蒸發溶劑水后溶質Na2SO4的質量不變，溶劑水減少，溶液質量和體積減小，溶液的濃度(包括溶質的質量分數及物質的量濃度)增大，A項正確。
答案 A
11.下列兩種氣體的分子數一定相等的是()
A.質量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等壓等體積的N2和CO2
C.等體積等密度的CO2和C2H4
D.等溫等體積的O2和N2
解析 A項N2、C2H4二者摩爾質量相同，所以質量相同時，所含氣體分子數相同;B、D項只有在同溫、同壓、同體積條件下分子數才相同;C項質量相同的CO2和C2H4，由于二者摩爾質量不同，故分子數不同。
答案 A
12.下列敘述正確的是()
①標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積均為4.48 L ②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下 ③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同 ④標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 ⑤28 g CO的體積為22.4 L ⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同 ⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大 ⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧
解析 在標準狀況下，只有0.2 mol氣體物質的體積為4.48 L，①不正確;1 mol氣體的體積為22.4 L，但不一定是標準狀況下，②不正確;標準狀況下，H2O為液體，③不正確;⑤缺少條件，不正確;兩種物質的物質的量相同，但沒有說明狀態，⑥不正確。
答案 D
13.用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm-3)配制80 mL 1 molL-1的稀硫酸。現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶
按使用儀器的先后順序排列正確的是()
A.④③⑦⑧⑥ B.②⑤⑦⑥
C.①③⑧⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
解析 根據濃度和物質的量先計算出需要濃硫酸的體積約為5 mL，應用10 mL量筒量取;不用托盤天平稱量，所用容量瓶應為100 mL，實驗室沒有80 mL容量瓶。
答案 D
14.200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，溶液中SO2-4的物質的量濃度為()
A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L
C.0.45 mol/L D.0.5 mol/L
解析 由題意可知：
n(SO2-4)=0.3 mol/L0.2 L+0.6 mol/L0.1 L
=0.12 mol
V=0.2 L+0.1 L=0.3 L
c(SO2-4)=0.12 mol0.3 L=0.4 mol/L。
答案 B
15.現有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四種溶液，不加其他試劑即可鑒別出來，鑒別的先后順序是()
A.③④②① B.③④①②
C.②①③④ D.④③①②
解析 觀察顏色，溶液呈藍色的為CuCl2溶液，然后將其他三種溶液分別取少量于試管中，加入CuCl2溶液，能產生藍色沉淀的為NaOH溶液，再取少量未檢出的兩種溶液于試管中，加入NaOH溶液，產生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一種為Ba(NO3)2溶液。
答案 D
16.在100 g濃度為18 mol/L，密度為 g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水(密度為1 g/cm3)稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入水的體積為()
A.大于100 mL B.等于100 mL
C.小于100 mL D.等于100/ mL
解析 設稀釋時水的體積為VmL，則質量為Vg，稀釋后溶液密度為 g/cm3，由稀釋定律知10018=100+V9，=200100+V，由于硫酸濃度越大密度越大知1，則200100+V1，V100 mL，加水的體積大小與混合后的密度有關，與原溶液的密度沒關系，D項錯誤，應選C項。
答案 C
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題
17.(8分)如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同);除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是_____________________________________________
_________________________________________________________。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
海水——曬鹽分離粗鹽——精制食鹽水—氯化鈉晶體
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調節溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發
正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
解析 (1)從溶液中得到固體溶質用蒸發溶劑法，除去自來水中的Cl-可采用蒸餾法。
(2)加入萃取劑可從碘水中分離出I2。
(3)裝置A中①是冷凝管，應從下口進水;分液時為保證液體順利流下，應將分液漏斗上部的玻璃塞打開。
(4)粗鹽提純的步驟中要特別注意兩點：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2+外，還要除去過量的Ba2+;要將生成的沉淀過濾后再加入鹽酸，即調節溶液的pH等于7，故a、d都對。
答案 (1)D A
(2)B 萃取、分液
(3)冷凝管 下 將分液漏斗上部的玻璃塞打開
(4)ad
18.(12分)(Ⅰ)檢驗某溶液中是否含SO2-4、CO2-3的正確操作順序是：取少量未知溶液，先加入________，產生的氣體可通過________，如出現________現象，證明原溶液含有________，接下的操作及現象是____________________________________________
______________________________________________________。
(Ⅱ)現有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發生化學反應。在常壓下，A的沸點為35 ℃，B的沸點為200 ℃。回答下列問題：
(1)分離上述A、B的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有________和________。
(2)應用上述分離操作，首先得到的物質是________。
(3)蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是________________。
(Ⅲ)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
硫酸：化學純CP500 mL品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84 gcm-3質量分數：98%
(1)該硫酸的物質的量濃度是________molL-1。
(2)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 molL-1的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為
___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 molL-1的稀硫酸，實驗儀器有：
①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶
實驗時使用選用儀器的先后順序為________。
解析 (Ⅰ)CO2-3可用鹽酸檢驗，產生的二氧化碳氣體可用澄清石灰水檢驗;SO2-4用氯化鋇溶液檢驗，檢驗二者時，先檢驗CO2-3并除盡，然后再檢驗SO2-4。
(Ⅱ)(1)根據題目信息，分離A、B兩種物質應采用蒸餾法，還缺少冷凝管和錐形瓶。
(2)蒸餾時先得到沸點低的A。
(3)碎瓷片的作用是防暴沸。
(Ⅲ)(1)套入公式c=1 000wM可知，該硫酸的濃度為
18.4 molL-1。
(2)根據稀釋定律c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)可知，所需溶液的體積為62.5 mL。
答案 (Ⅰ)鹽酸 澄清石灰水 石灰水變渾濁
CO2-3 加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中含SO2-4
(Ⅱ)(1)蒸餾法 冷凝管 錐形瓶
(2)A
(3)防止液體受熱時暴沸
(Ⅲ)(1)18.4
(2)62.5 將濃硫酸沿器壁緩慢注入蒸餾水中，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液
(3)②⑥⑦④⑤⑥
19.(8分)實驗室要用CuSO45H2O晶體配制500 mL 0.1 molL-1 CuSO4溶液，回答下列問題：
(1)應該用托盤天平稱取CuSO45H2O________g。
(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。
(3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響?(填偏高偏低或無影響)
A.定容前容量瓶底部有水珠__________________________;
B.定容時加水超過刻度線____________________________;
C.最終定容時俯視觀察液面__________________________。
解析 (1)0.5 L0.1 mol/L250 g/mol=12.5 g。
(2)從圖中可知，每個小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。
(3)A.容量瓶底部有水珠不影響最終溶液體積，對其濃度無影響;
B.水面超過刻度線，導致體積偏大，濃度偏低;
C.俯視液面會使體積偏小，濃度偏高。
答案 (1)12.5 (2)7.2 (3)無影響 偏低 偏高
20.(8分)標準狀況下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的溶質質量分數為________，若該溶液的密度為a g/cm3，則其物質的量濃度為________。將上述氨水全部轉化為NH4Cl，所需2 mol/L的鹽酸的體積為________。(已知NH3+HCl===NH4Cl)
解析 w(NH3)=336 L22.4 L/mol17 g/mol336 L22.4 L/mol17 g/mol+1 000 g100%=20.32%
c(NH3)=1 000wM
=1 000 mL/La g/mL20.32%17 g/mol=11.95a mol/L
根據反應方程式可得n(NH3)=n(HCl)，則336 L22.4 L/mol=2 mol/LV(HCl)，
V(HCl)=7.5 L。
答案 20.32% 11.95a mol/L 7.5 L
21.(8分)常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 gcm-3，求：
(1)該溶液中陰陽離子的總物質的量為________。
(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度為________。
(3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 molL-1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。
解析 (1)n(CuSO45H2O)=12.5 g250 gmol-1=0.05 mol，根據CuSO4===Cu2++SO2-4，推知Cu2+、SO2-4的總物質的量為0.05 mol2=0.1 mol。
(2)CuSO4溶液的質量為27.5 g+12.5 g=40.0 g，
體積為40.0 g1.21 gcm-3=40.01.21 cm3，
所以c(CuSO4)=0.05 mol40.01.2110-3 L=1.51 molL-1。
(3)根據稀釋定律，推知20.0 mL1.51 molL-1=1.00 molL-1V(稀)，解得V(稀)=30.2 mL。
答案 (1)0.1 mol
(2)1.51 molL-1
(3)30.2
22.(8分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度;
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積。
解析 (1)4.66 g為BaSO4的質量
n(BaSO4)=n(Na2SO4)=4.66 g233 gmol-1=0.02 mol
c(Na2SO4)=0.02 mol0.05 L=0.4 molL-1，
n(BaCO3)=n(Na2CO3)=14.51 g-4.66 g197 gmol-1=0.05 mol
c(Na2CO3)=0.05 mol0.05 L=1.0 molL-1
(2)n(CO2)=n(Na2CO3)=0.05 mol，
V(CO2)=0.05 mol22.4 Lmol-1=1.12 L。
答案 (1)Na2CO3的物質的量濃度為1.0 molL-1，Na2SO4的物質的量濃度為0.4 molL-1
(2)二氧化碳的體積為1.12 L
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