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化學是一門以實驗為基礎的自然科學。化學網為大家推薦了高一上冊化學寒假復習，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

1．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質

(1).鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

①.鈉鋁只以化合態形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

②.鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態的隕鐵和化合態的鐵礦石(黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦)，銅的存在形式是游離態的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。

(2)鈉、鋁、鐵、銅單質的物理性質

①.顏色：塊狀鈉鋁鐵單質是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬;粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉;冶金工業中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

②.密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大;鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

③.熔點：鈉的熔點低，鈉與水反應產生的熱量就可以使其熔化成小球;鋁、鐵、銅的熔點很高。

④.共性：不透明，有導電性、導熱性、延展性;鈉鉀合金做原子反應堆的導熱劑;鋁、鐵、銅可以做導線，金屬的導電性：AgAl ;鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔;鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。

⑤.硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割;純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。

⑥.特性：鐵可以被磁化，而產生鐵磁性。

(3)鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質

①.氧化物的顏色：白色：Na2O 、Al2O3;黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黃色：Na2O2;紅棕色：Fe2O3。

②.氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成強堿發生化學變化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。

③.氫氧化物的顏色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;紅褐色：Fe(OH)3;藍色：Cu(OH)2 。

④.氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH;不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ;其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3 。

⑤.鹽酸鹽(金屬在氯氣中燃燒的產物)的顏色：白色：NaCl ;棕紅色：FeCl3 ;棕黃色：CuCl2 。

⑥.鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：NaCl;黃色：FeCl3 ;藍色：CuCl2 。

⑦.硫酸鹽的顏色：無色：芒硝(Na2SO4 ?10H2O)、白色：白色硫酸銅粉末(CuSO4);明礬：[KAl(SO4)2 ?12H2O];綠色：綠礬(FeSO4 ?7H2O);藍色：膽礬、藍礬(CuSO4 ?5H2O)。

⑧.碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ;孔雀綠：Cu2(OH)2CO3 。

⑨.碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ;不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。

(4)鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質的用途

①.為無機框圖題提供題眼：?、溶解性，?、顏色，?、顏色變化：白色灰綠色紅褐色。

②.為離子共存提供判斷依據：?、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+ ，淺綠色：Fe2+ ，藍色：Cu2+ ;?、強堿性條件下不能共存的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ;?、與HCO 不能大量共存(發生雙水解反應)的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。

2．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質反應的情況，了解其共性和個性

(1)與純氧氣反應：

①.常溫：鈉變質生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護內部金屬不再反應，鐵、銅穩定存在。

②.加熱：白色鈉燃燒發出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產生耀眼的白光，有黑色顆粒物(Fe3O4)落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。

說明：鈉與氧氣反應溫度不同產物不同;鐵與氧氣反應的產物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關。

(2)與水的反應

①.常溫：只有鈉能與水反應;鋁、鐵、銅不與水反應。

?、鈉跟水的反應的化學方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2

?、鈉跟水的反應的現象：概括為浮、熔、游、響、紅五個字來記憶 。

?、鈉跟水的反應的現象的解釋：浮：鈉的密度比水小;熔：反應放熱，鈉熔點低熔化成小球;游：反應產生氣體;響：反應劇烈 ;紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅 。

說明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3 ?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3 。

說明2：銅做陽極，石墨做陰極，電解水，電解初期會發生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 。

②.高溫：鋁鐵雖與水反應，但是分別生成氫氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止繼續反應，銅不反應。

③.鋼鐵吸氧腐蝕的反應原理。

?、負極(Fe)：2Fe-4e =2Fe2+ (氧化反應);正極(C)：O2+2H2O+4e =4OH-(還原反應)

?、離子反應：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

?、化學反應：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O

(3)與酸的反應

①.與氧化性酸的反應

?、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化;鈉與濃硫酸反應時鈉的量不同產物不同，銅與濃硫酸不反應，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水。

?、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應量不同產物不同;鋁合銅與稀硝酸反應產物不隨量的改變而改變。

?、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應時隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產物發生變化，硫酸先產生二氧化硫后產生氫氣，硝酸先產生二氧化氮后產生一氧化氮。

②.與非氧化性強酸反應：

?、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應產生氫氣;銅不反應。

(4)與堿溶液反應：

①.鈉與堿溶液中的溶劑水反應，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質都反應，鐵和銅與堿溶液不反應。

②.鋁與堿溶液的反應：

?、鋁與水的反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 。

?、氫氧化鋁與強堿溶液的反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

?、綜合反應方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2

(5)與鹽溶液的反應：

①.鈉與明礬溶液的離子反應：

2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al3+ +4OH-=AlO +2H2O

②.鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應：

?、鈉與氯化鐵溶液的離子反應：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3

?、鋁與氯化鐵溶液的離子反應：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ;2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe

?、鐵與氯化鐵溶液的離子反應：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ 。

?、銅與氯化鐵溶液的離子反應：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+

③.鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應：

?、鈉與硫酸銅溶液的離子反應：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2

?、鋁與硫酸銅溶液的離子反應：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ;

?、鐵與硫酸銅溶液的離子反應：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。

3．了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質反應的情況

說明1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。

說明2：金屬氧化物分為酸性氧化物(Mn2O7 、CrO3)、堿性氧化物(Na2O 、Fe2O3 、FeO)、兩性氧化物(Al2O3 、ZnO)。

說明3：堿性氧化物有三點共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿;堿性氧化物與酸性氧化物反應生成含氧酸鹽;堿性氧化物與酸反應生成鹽和水。

(1)與水反應：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應，只有氧化鈉溶于水生成堿。

Na2O+H2O=2NaOH ;Na2O+H2O=2Na+ +2OH-

說明1：過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2

說明2：過氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛(利用其強的氧化性);②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源 。

(2)與強酸反應生成鹽和水

(3)與強堿溶液反應：只有氧化鋁能溶于強堿溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+2OH-=2AlO +H2O

(4)由氧化物制備單質：

①.電解熔融的氧化鋁得到鋁單質和氧氣：2Al2O3 4Al +3 O2

②.一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe

③.氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuO H2O+Cu

④.碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 C+CuO CO +Cu

4．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解

(1)堿的制備方法規律：可溶性鹽和可溶性堿反應生成新鹽和新堿

①.氫氧化鋁的制備方法：

?、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鋁溶液然后過濾：

Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 ;Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 +3NH

?、氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鋁溶液，然后過濾(順序不能錯)

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ;6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 +3Na2SO4

Al3++4OH-= AlO +2H2O ; 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3

?、硫酸溶液中加入過量的偏鋁酸鈉溶液，然后過濾(順序不能錯)

4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O;Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 +3Na2SO4

4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ;Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3

②.氫氧化鐵的制備方法

?、硫酸鐵溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：

Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4 ;Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3+3NH

?、硫酸鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液然后過濾或者氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4 ;Fe3++3OH-=Fe(OH)3

?、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液然后過濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾

Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3+3Na2SO4 +6CO2 Fe3++3HCO =Fe(OH)3+3CO2

?、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸鈉溶液然后過濾或者碳酸鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾

Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3+3Na2SO4 +3CO2 2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3+3CO2

③.氫氧化亞鐵的制備方法

?、.化學反應原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl ;Fe2++2OH-=Fe(OH)2

?、制備氫氧化亞鐵的關鍵：需要創造的條件無Fe3+的環境;無O2的環境。可以采取的措施排除溶液中的Fe3+ 加鐵粉;驅逐溶液中的溶解氧加熱煮沸;避免與空氣接觸反常規操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等

(2)不溶性堿的共性熱不穩定性：受熱分解生成對應價態的氧化物和水

?、氫氧化鋁的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O (白色不變)

?、氫氧化鐵的受熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O (紅褐色變紅棕色)

?、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：Cu(OH)2 CuO +H2O (藍色變黑色)

(3).變價金屬的高價態的堿的氧化性：

?、氫氧化鐵與氫碘酸的反應：2Fe(OH)3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2O

?、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應：2Cu(OH)2 +CH3CHO Cu2O+CH3COOH+2H2O

附：銀氨溶液(可溶性絡堿)與含醛基的化合物的反應：

2Ag(NH3)OH +CH3CHO 2Ag+CH3COONH4+3NH3 +H2O

(4).氫氧化鋁的兩性：電離方程式H+ +AlO +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-

?、與硫酸反應生成硫酸鋁和水：

2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O ;Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ;

?、與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水：

Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ;Al(OH)3 +OH-=AlO +2H2O ;

5．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應

(1)物理性質：

①.溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。

說明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對應酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3

(2)化學性質：

鹽的通性：與酸反應生成新酸新鹽;與堿反應生成新鹽和新堿;與鹽反應生成兩種新鹽。

①.與酸的反應：

?、與鹽酸反應：

化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

離子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 CO +H+= HCO ;HCO +H+=H2O+CO2

意義：

※碳酸鈉與鹽酸反應，鹽酸的量不同產物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸產生二氧化碳。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

※等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸(同濃度)反應產生的二氧化碳一樣多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量(等體積同濃度)鹽酸反應碳酸氫鈉產生的二氧化碳多。

※等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉產生的二氧化碳多;

例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：

取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放3~5滴;如果產生氣泡，說明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液;有關化學方程式為：2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 如果不產生氣泡，說明B溶液是碳酸鈉溶液， A溶液是鹽酸，有關化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 。

?、與醋酸反應：

化學方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2

離子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2HCO + CH3COOH = CH3COO- +H2O+CO2

?、與石炭酸反應：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應，無論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉;碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應

Na2CO3+C6H5OHC6H5ONa+NaHCO3

②.與堿溶液反應：

?、與氫氧化鈉溶液反應：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O;HCO +OH- =CO +2H2O;

意義：揭示了酸式鹽轉變成正鹽的規律：酸式鹽與堿(酸式鹽中含有的陽離子相同的堿)反應生成正鹽。

?、與澄清石灰水反應：

※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應量不同產物不同：

NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 +NaOH+H2O ;2NaHCO3(過量)+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O

HCO +Ca2+ +OH- = CaCO3 2HCO +Ca2+ +2OH- = CaCO3 + CO +2H2O;

意義：高考離子方程式考查的重點。

※碳酸鈉與澄清石灰水反應量不同產物不變：

※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ;CO + Ca2+ = CaCO3

③.與鹽發生復分解反應

?、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ;CO + Ca2+ = CaCO3

意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。

?、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3

意義：HCO 與AlO 離子不能大量共存。

④.與水發生單一的水解反應：強堿弱酸鹽水解呈堿性;碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強。

有關化學方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ;NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH

有關離子方程式：CO +H2O HCO +OH- ;HCO +H2O H2CO3+ OH-

⑤.與鹽發生雙水解反應：

?、與硫酸鐵溶液的雙水解：

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 +2Fe(OH)3 3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2+2Fe(OH)3

6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2+2Fe(OH)3 3HCO +Fe3+=3CO2+Fe(OH)3

?、與硫酸鋁溶液的雙水解：

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 +2Al(OH)3 3 CO +2Al3++3H2O=3CO2+2Al(OH)3

6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2+2Al(OH)3 3HCO +Al3+=3CO2+Al(OH)3

意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO 、HCO 不能大量共存;Al3+與CO 、HCO 不能大量共存。

⑥.熱穩定性：

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法;鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法

6．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

(1)定性檢驗法：

①.取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

②.取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。

(2)定量檢驗法：

①.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。

②.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。

7．了解Fe3＋的氧化性，認識Fe3＋和Fe2＋之間的相互轉化

(1)物理性質：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。

(2)化學性質：

①亞鐵鹽的氧化反應(體現還原性)

?、氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ;2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-

說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質轉化的同時不引入新雜質。

?、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉化為氯化鐵溶液

4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ;4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質轉化的同時不引入新雜質。

?、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉化為氯化鐵溶液

2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質轉化的同時不引入新雜質。

?、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液

3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO+2H2O

說明：溶液由淺綠色變成黃色，Fe2+ 和NO 在大量H+ 存在時不能大量共存。

?、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵

4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ;4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

說明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。

②鐵鹽的還原反應(體現氧化性)

?、氯化鐵溶液與鐵的還原反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ;2Fe3++Fe=3Fe2+

說明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。

?、氯化鐵溶液與銅的還原反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

說明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。

?、氯化鐵溶液與氫硫酸反應：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S

?、氯化鐵溶液與氫碘酸反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ;2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2

?、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應量不同產物不同：

2FeCl3+K2S(少量)=2FeCl2+2KCl+S2FeCl3+3K2S(過量)=2FeS+6KCl+S

對應的離子方程式：2Fe3++S2-(少量)=2Fe2++S2Fe3++3S2-(過量)=2FeS+S

說明：量不同產物不同，用于考查離子方程式書寫;氯化鐵是強酸弱堿鹽而硫化鉀是強堿弱酸鹽二者發生的不是雙水解反應而使氧化還原反應，切記!

?、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2

說明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍就是利用此原理

③亞鐵鹽與堿的復分解反應

?、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應

FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2(白色);Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色)

?、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應：Fe2+ + 2NH3 ?H2O = 2NH + Fe(OH)2(白色)

說明：在堿性條件下不會大量存在Fe2+ ，強堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同 。

④鐵鹽與堿的復分解反應

?、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3(紅褐色);Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3(紅褐色)

?、氯化鐵溶液與氨水的反應：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH + Fe(OH)3(紅褐色)

說明：在堿性條件下不會大量存在Fe3+ 。

⑤鐵鹽的單一水解反應，溫度不同產物不同

?、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續加熱直到產生紅褐色為止停止加熱：

FeCl3(飽和)+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl;Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+

?、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續加熱直到溶液蒸干：

FeCl3+3H2O Fe(OH)3 +3HCl

?、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產物：

2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl

⑥.鐵鹽的雙水解反應

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 +2Fe(OH)3 3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2+2Fe(OH)3

6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2+2Fe(OH)3 3HCO +Fe3+=3CO2+Fe(OH)3

⑦.氯化鐵溶液的絡合反應

?、與硫氰化鉀溶液的絡合反應：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl;Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

說明：實驗室檢驗Fe3+的特征檢驗法，溶液由黃色變成血紅色;在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動。血紅色不變淺。

?、與苯酚溶液的絡合反應：FeCl3+6C6H5OHH3[Fe(C6H5O)6]+3HCl;Fe3++6C6H5OHH3[Fe(C6H5O)6]+3H+

說明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應，用來鑒別苯酚。

(3)亞鐵離子的檢驗方法：

?、加入強堿溶液產生灰白色沉淀，一會兒灰白色沉淀轉變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中含Fe2+。

?、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說明溶液中含Fe2+。

(4)鐵離子的檢驗方法：

?、加入強堿溶液產生紅褐色沉淀，說明溶液中含Fe3+

?、加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說明溶液中含Fe3+ 。

(5)FeCl3溶液作為檢驗試劑一次能鑒別的無色溶液有：

①KSCN(紅色溶液)、②C6H5OH (紫色溶液)、③AgNO3 (白色沉淀和黃色溶液)、④NaOH (紅褐色沉淀)、⑤CCl4 (溶液分層、上層有顏色)、⑥C6H6 、(溶液分層、下層有顏色)⑦KI (溶液是淺綠色和褐色的混合色)、⑧KI淀粉溶液(溶液呈藍色)、 ⑨K2S (淺綠色溶液中有淡黃色沉淀)、⑩CH3CH2OH(不反應溶液稀釋成淡黃色)。

8、金屬及其化合物小專題

(1)分類專題：

①.含金屬陽離子的物質分為金屬單質、金屬氧化物、金屬過氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

②.金屬氧化物分為酸性氧化物(過渡元素的高價態氧化物Mn2O7 、CrO3)、堿性氧化物(CaO、Na2O、Fe2O3 、FeO)和兩性氧化物(Al2O3 、ZnO)。

③.金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物[Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、NaOH]和兩性氫氧化物[Al(OH)3]。

④.鹽的分類：

?、根據組成鹽的陰陽離子分類：

※根據陽離子分為鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、鎂鹽、鋁鹽、銅鹽、銀鹽等。

※根據陰離子分為鹽酸鹽、次氯酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽、硫酸鹽、亞硫酸鹽、碳酸鹽、碳酸氫鹽

?、根據復雜程度分類

※絡鹽：陽離子是絡離子的鹽：Fe(SCN)Cl2 ，陰離子是絡離子的鹽：Na3AlF6 ;※復鹽：KAl(SO4)2 ?12H2O ;(NH4)2SO4 ?FeSO4 ?24H2O;KCl?MgCl2 ?6H2O ;※硅酸鹽：鋁硅酸鹽：K2O ?Al2O3 ?6SiO2

?、根據化學鍵分類：

※含有共價鍵的鹽：銨鹽、含氧酸鹽;※不含共價鍵的鹽：氯化鈉。

?、根據溶解性分類

※可溶于水的鹽：所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸的酸式鹽，絕大多數的硫酸鹽、鹽酸鹽，少數的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽。※不溶于水的鹽：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化銀、氯化亞汞、碳酸鈣、碳酸鋇;※微溶于水的鹽：碳酸鎂、硫酸銀、硫酸鈣。

?、溶于水后的鹽溶液酸堿性分類

※呈酸性的鹽：強酸弱堿鹽、中強酸的酸式鹽(NaHSO3 、NaH2PO4 、 NaHC2O4)、強酸的酸式鹽(NaHSO4);

※呈中性的鹽：強酸強堿鹽、某些弱酸弱堿鹽(CH3COONH4);※呈堿性的鹽：強堿弱酸鹽。

?、溶于水后溶液是否有顏色

※有顏色的鹽溶液：MnO (紫色)、Fe3+ (黃色)、Fe2+ (淺綠色)、 Cu2+ (藍色)、Cr2O (橙色)、CrO (黃色)、Cr3+ (綠色);※無顏色的溶液：Na+ 、K+ 、NH 、Cl- 、NO 、SO 。

?、根據酸堿中和的程度分類

※正鹽：Na2CO3 ;※酸式鹽： NaHCO3 ;※堿式鹽： Cu2(OH)2CO3

?、根據陰離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：高錳酸鹽、重鉻酸鹽、次氯酸鹽;※還原性鹽：亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、

?、根據陽離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：銀鹽、鐵鹽、銅鹽;※還原性鹽：亞鐵鹽

x.根據熱穩定性分類

※熱穩性鹽：碳酸鈉、氯化鈉;※熱不穩定性鹽：銨鹽、碳酸的酸式鹽

(2)用途專題

①.金屬單質的用途：

?、鈉單質的用途：利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈;利用鈉單質的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態，做原子反應堆的導熱劑;利用鈉單質制備過氧化鈉，利用鈉單質還原熔融態的四氯化鈦制備金屬鈦。

?、鋁單質的用途：利用鋁的良好導電性，做導線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉(白色涂料)。

②.金屬化合物的用途：

?、過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業、坑道下作業的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;NaHCO3治療胃酸過多癥的一種藥劑。氯化鈉做為制備單質鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中;還可以用來制造其他鈉的化合物。

?、氧化鋁的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。(3)明礬做凈水劑。

?、氯化鐵溶液的用途：氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

(3)外界條件(溫度、濃度、物質的量)不同產物不同的化學反應歸納

①.溫度不同產物不同的化學方程式：4Na+O2=2Na2O ;2Na+O2 Na2O2

②.濃度不同產物不同的化學方程式：

Cu+4HNO4(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

③.物質的量不同產物不同的化學方程式：

?、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應：

CO2 + NaOH = NaHCO3 ;CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O

?、二氧化碳與澄清石灰水的反應：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

?、硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液的反應：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 ;Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

?、碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2O

?、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液的反應：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O;Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O

?、明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反應

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4 ;KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2

?、硝酸銀溶液與氨水的反應：

AgNO3+NH3?H2O=AgOH(Ag2O)+NH4NO3 ; AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O

?、硫酸銅溶液與氨水的反應：

CuSO4+ 2NH3?H2O=Cu(OH)2+(NH4)2SO4 ;CuSO4+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+(NH4)2SO4+2H2O

?、碳酸鈉與鹽酸的反應：

Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl;Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2

x、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2O

xi 、鐵和稀硝酸反應：

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O

(4)、既能與HCl反應，又能與NaOH溶液反應的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3(弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽)、氨基酸;有關化學方程式如下：

①.鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

②.氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O; Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

③.氫氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

④.碳酸氫鈉既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O;NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2

⑤.碳酸銨既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O;(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2

⑥. -氨基乙酸既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

H2N-CH2COOH+ NaOHH2N-CH2COONa+H2O ;HOOC-CH2NH2+HClHOOC-CH2NH3Cl

(5)物質的檢驗

①.Fe2+的檢驗：

方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+ 。

方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+ 。

②.Fe3+的檢驗：

方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+ 。

方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+ 。

③.檢驗酒精中是否含水：需投入無水CuSO4(白色)檢驗，若變藍，則含水。

④.檢驗粗鹽中含有少量鉀鹽的實驗方法是焰色反應，現象是：顯紫色(隔藍色鈷玻璃觀察)。

⑤.檢驗長期放置的FeSO4溶液已經變質實驗方法是用KSCN溶液，現象是：顯紅色。

(6)物質的鑒別

①.互滴法鑒別無色試劑的實驗組：

?、碳酸鈉溶液和鹽酸;?、硫酸鋁溶液和強堿;?、偏酸鹽溶液和強酸

②.FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

?、KSCN(紅色溶液)、?、C6H5OH (紫色溶液)、?、AgNO3 (白色沉淀和黃色溶液)、?、NaOH (紅褐色沉淀)、?、CCl4 (溶液分層、上層有顏色)、?、C6H6 、(溶液分層、下層有顏色)?、KI (溶液是淺綠色和褐色的混合色)、?、KI淀粉溶液(溶液呈藍色)、 ?、K2S (淺綠色溶液中有淡黃色沉淀)、x、CH3CH2OH(不反應溶液稀釋成淡黃色)。

③.Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

?、酚酞試液(紅色溶液)、?、HCl (有氣泡產生)、?、CaCl2 (白色沉淀)、?、Al2(SO4)3 (白色沉淀和氣泡產生)、?、CCl4 (不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上)、?、C6H6 、(不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下)。

④.NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

?、MgSO4溶液(白色沉淀)、?、Al2(SO4)3溶液先產生白色沉淀后沉淀溶解，?、(NH4)2SO4溶液(有刺激性氣味放出)?、BaCl2溶液(無現象) 。

(7)離子共存的判斷

①.與Fe3+不能共存的離子有：?、發生復分解反應的離子：OH- ;?、發生絡合反應的離子：SCN- ;?、發生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、AlO2-;?、發生氧化還原反應的離子：S2- 、I- 。

②.與Al3+不能共存的離子有：?、發生復分解反應的離子：OH- ;?、發生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。

③.與H+不能共存的離子有：?、發生復分解反應產生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- );

?、發生復分解反應產生沉淀的離子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)];?、發生復分解反應沒有任何現象的離子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。

④.與OH-不能共存的離子有：?、發生復分解反應產生氣體的離子：NH4+ ;?、發生復分解反應產生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ;?、發生復分解反應沒有任何現象的離子： H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。

⑤.與Ag+不能共存的離子有：發生復分解反應的離子：OH- 、S2- 、I-、Br- 、Cl-、CO32-、SO ;

(8) 金屬及其化合物的除雜歸納

①.利用氧化還原反應原理除去雜質

?、除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

?、除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

?、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2

說明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。

②.利用溶液的酸堿性除去雜質

?、除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

?、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O

③.利用熱穩定性差除去雜質：

?、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O

(9)工業冶煉金屬的方法有：化學方法：(共性)化合態的金屬元素得到電子被還原的過程。

①.電解法：適用于活潑金屬(K ~ Al)的冶煉，特點：氧化還原發生在分子內,電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。

②.熱還原劑法：用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法，該法使用于中等活潑金屬(Fe~ Cu)，特點：氧化還原發生在分子間;例如：氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化鐵，鋁粉還原二氧化錳等，用金屬鈉制取金屬鈦。

③.熱分解法：適用于不活潑金屬(Hg~Ag) 的冶煉, 特點：氧化還原發生在分子內,該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態的金屬得電子被還原的方法。

④.浮選法：適用于金屬金。

小編為大家提供的高一上冊化學寒假復習，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。