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化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。小編準備了化學高一期末考試必背知識點，希望你喜歡。

知識點總結

知識點一：氧化鈉和過氧化鈉

要點詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性;過氧化鈉性質較為獨特。它們的性質對比如下：

化學式Na2O(氧化鈉)Na2O2（過氧化鈉）顏色狀態白色固體淡黃色固體生成條件鈉與氧氣不加熱時反應生成

4Na+O2==2Na2O

鈉與氧氣加熱時生成 2Na+O2Na2O2

與水反應

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

與CO2反應

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

與鹽酸反應

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2實驗：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗生成的氣體。

實驗現象：滴入水后有大量氣泡產生;產生的氣體使帶火星的木條復燃;試管外壁發熱;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發紅，振蕩試管溶液又褪為無色。

說明：過氧化鈉的水溶液具有強氧化性，可將酚酞氧化變質而使溶液褪為無色。

知識點二：碳酸鈉和碳酸氫鈉

要點詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質，也有許多不同的性質，它們的性質可對比如下：

化學式

Na2CO3碳酸鈉

NaHCO3碳酸氫鈉

顏色狀態白色粉末白色細小晶體溶解性易溶易溶（比碳酸鈉�。� 熱穩定性穩定，受熱不分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

與鹽酸反應

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

與NaOH反應

不反應

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

與BaCl2反應

Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl

不反應

與CO2的反應

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

不反應

與Ca(OH)2的反應

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+2H2O+CaCO3

相互轉化

說明：

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究

操作步驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3

觀察外觀白色粉末細小白色晶體

加幾滴水加水結塊變成晶體，放熱加水部分溶解，感受不到熱量變化

加10 mL水，用力振蕩溶解仍有少量固體不溶解

加1～2滴酚酞溶液溶液變紅(較深) 溶液變淺紅色

原因(可查資料) Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH

初步結論加水先變成含結晶水的晶體，水溶液堿性比NaHCO3溶液強加水部分溶解，水溶液堿性比Na2CO3溶液弱

2.Na2CO3、NaHCO3熱穩定性的探究

現象發生反應的化學方程式結論

Na2CO3 澄清石灰水不變渾濁受熱不分解

NaHCO3 澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O 受熱易分解

3.碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末，此種現象稱為風化。

4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始時無氣體放出，化學方程式為：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;繼續滴加會產生氣體，化學方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O。

總的化學方程式為：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2+H2O。

如果鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，則一開始就會產生氣體，

化學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O。

由此可知，我們可利用兩個過程現象的不同區別Na2CO3溶液和鹽酸。

5.Na2CO3溶液與CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反應產生白色沉淀，而NaHCO3溶液與它們則不會產生白色沉淀。利用此現象可區別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

6.利用Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應可制取NaOH溶液。

7.CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度會大大減小，所以可利用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用飽和NaHCO3洗滌CO2中的酸性氣體雜質。

8.在飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，會析出白色晶體NaHCO3。其原因有三個：①Na2CO3轉變為NaHCO3后，溶質質量增加了;②反應過程中有水消耗;③NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小。

9.NaHCO3溶液與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合時，會因相對量的大小不同，其產物也不同。例如少量的NaHCO3與大量的

Ca(OH)2的反應為：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+NaOH+H2O;大量NaHCO3與少量Ca(OH)2的反應

為：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2O。書寫化學方程式或離子方程式時應特別注意。點擊進入》》》高一期末復習知識點

知識點三：焰色反應

要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時，其火焰會呈現特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應。它表現的是某種金屬元素的性質，借此可檢驗某些金屬元素。

操作步驟：

(1)干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止。

(2)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

(3)洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色。

(4)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

說明：

①火源最好用噴燈、煤氣燈，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色。

②焰色反應前，應將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。

③做鉀的焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾。

實驗現象(焰色反應的焰色)：鈉黃色;鉀紫色;鈣磚紅色;鍶洋紅色;銅綠色;鋰紅色;鋇黃綠色。

知識點四：氧化鋁和氫氧化鋁

要點詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。

1.氧化鋁：白色難溶，熔點很高的物質。

(1)由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能夠有效地保護內層金屬鋁。

(2)氧化鋁是工業冶煉金屬鋁的原料。

(3)氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。

(4)氧化鋁能溶于強酸和強堿溶液中。

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

這種既能與強酸反應，又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。

(5)實驗室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

工業上可通過分離提純自然界中存在的鋁土礦得到氧化鋁。

2.氫氧化鋁：白色難溶的物質。

實驗：

(1)在試管里加入10 mL 0.5 molL-1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振蕩，觀察沉淀的生成。

現象：溶液中產生白色膠狀難溶物質，繼續滴加氨水至過量，白色沉淀不溶解。

實驗室中常用此種方法制取氫氧化鋁，反應方程式為：Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3+3(NH4)2SO4;離子方程式為：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+。

(2)將(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，觀察現象。

現象：膠狀Al(OH)3能吸附色素，一段時間后溶液又變澄清。它還能凝聚水中的懸浮物。

(3)在剩余的兩份中，分別滴加2 molL-1鹽酸、2 molL-1 NaOH溶液，邊滴邊振蕩。

現象：兩支試管都由渾濁變澄清。

反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

象這種既能跟強酸反應，又能跟強堿反應的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。

說明：

(1)在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物，吸附色素的能力。利用明礬凈水就是利用溶液中Al3+與水反應生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質形成沉淀。

(2)由于氫氧化鋁能溶于強堿，不能溶于弱堿，所以實驗室中利用鋁鹽與堿反應制取氫氧化鋁時，使用氨水比使用NaOH溶液更好。

(3)Al(OH)3是醫用胃藥中的一種，它的堿性不強，可以中和過多的胃酸而不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用。

(4)向AlCl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現象為：產生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增多至最大，而后逐漸溶解至完全消失。具體分析可表示如下：

當時，發生反應：Al3++3OH-==Al(OH)3

當時，有部分Al(OH)3被堿溶解，即Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;

當時，沉淀全部溶解，全過程方程式可表示為：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。

此過程用圖象表示為

知識點五：鐵的氧化物

要點詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質可對比如下：

化學式

FeO氧化亞鐵

Fe2O3氧化鐵

Fe3O4四氧化三鐵

鐵的化合價+2 +3 +2 +3

顏色狀態黑色粉末紅色粉末黑色晶體溶解性不溶不溶不溶穩定性

空氣中加熱變成Fe3O4穩定穩定

與鹽酸反應

FeO+2H+==Fe2++H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O

高溫還原

FeO+COFe+CO2

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

用途

煉鐵原料

煉鐵原料、紅色油漆和涂料

煉鐵原料工業上冶煉金屬鐵時，往往在高溫下用CO還原鐵的氧化物，可表示如下：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

知識點六：鐵的氫氧化物

要點詮釋：鐵的化合價主要有+2、+3價，所以其氫氧化物也有兩種：氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]和氫氧化鐵[Fe(OH)3]。其性質可比較如下：

名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵

化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3

顏色狀態白色固體紅褐色固體

制取 Fe2++2OH-==Fe(OH)2 Fe3++3OH-==Fe(OH)3

與鹽酸反應 Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

受熱分解隔絕空氣：Fe(OH)2FeO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

說明：

(1)在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可觀察到現象：產生紅褐色沉淀Fe(OH)3，加堿過量時，沉淀并不溶解。

(2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可觀察到現象為：生成白色絮狀的Fe(OH)2沉淀，而后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3。

(3)為了更清晰地觀察到Fe(OH)2的顏色并保留較長時間，可采取以下措施：①將實驗用于配制NaOH溶液的蒸餾水加熱煮沸，以驅趕其中溶解的氧

氣;②將實驗用的FeSO4溶液中加入鐵屑，以除去可能含有的Fe3+和氧氣;③實驗時用長膠頭滴管吸取NaOH溶液，伸入到FeSO4溶液液面以下滴

加，防止在滴加過程中帶入氧氣。④可在盛有FeSO4溶液的試管中加少量煤油，以隔絕空氣，并將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4溶液液面以下。

知識點七：鐵鹽和亞鐵鹽

要點詮釋：Fe3+在溶液中呈現棕黃色，Fe2+在溶液中呈現淺綠色。由氧化還原反應知識可知：Fe3+具有氧化性;Fe2+既有氧化性又有還原性;它們在一定條件下可以相互轉化。

能夠實現上述過程的還原劑有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等，如：

Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+(Zn+Fe2+==Zn2++Fe)、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、

2Fe3++H2S==2Fe2++S+2H+、2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+等。

能夠實現上述過程的氧化劑有：O2、Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、KMnO4、H2O2等，如：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等

常見誤區提醒

一定要注意區分每個單質下的化合物的不同之處，特別是化學性質及與其他物質反應時的不同。

化學高一期末考試必背知識點就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.bianbian123.com/gaoyi/367222.html

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