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高中寒假作業是不是一直困擾著你呢?不要擔心，化學網小編會為你解決煩惱，高三化學寒假作業本答案2015由化學網小編為你整理而出，希望可以為你提供一些幫助!

一、選擇題(共18題。18題每小題2分，918題每小題3分，共46分。每小題只有一個選項是符合題目要求的。)

1.對于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學物質，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下圖所列物質與危險警告標簽對應錯誤的是

A.濃硫酸 B.金屬汞 C.四氯化碳 D.硝酸銨

2.下列說法不正確的是

A.研究物質的性質，常用觀察、實驗、分類、比較等方法;研究物質的結構，常利用模型、假

說等方法

B.丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應

C.硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

D.先開發資源再治理環境的發展理念符合可持續發展的基本國策

3.3He可以作為核聚變材料，以下關于3He的說法正確的是

A.比4He少一個質子 B.與4He互為同位素

C.與4He都是氦元素的同素異形體 D.比4He多一個中子

4.2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德埃特爾，以表彰他在界面化學研究領域取得的成

就。下面實例中涉及到的變化都屬于界面化學的范疇。其中正確的是

A.在汽車上安裝催化轉化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排

放

B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

C.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵(Fe2O3nH2O)的結果

D.放置在空氣中的澄清石灰水表面出現的白色固體的主要成分是氫氧化鈣

5.下列說法正確的是

A.淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體

B.從形式上看，酯化反應也屬于取代反應

C.油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化合物

D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同

6.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個數為NA

B.2g氫氣所含氫原子數目為NA

C.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA

D.1.7g氨氣所含分子數目為0.1NA

7.下列物質的分類正確的一組是

A B C D

電解質 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3

非電解質 Cl2 HCl CO2 CH4

酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO

酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3

8.2.1g平均相對分子質量為7.2的CO和H2組成的混合氣體與足量的O2充分反應后，立即通入足

量的Na2O2固體中，充分反應，固體的質量增加

A. 2.1g B.7.2g C.9.3g D.以上答案均不正確

9.下面是從某中學化學教材中摘錄的內容，其中表述得不夠科學嚴密的是

A.有電子轉移(得失或偏移)的化學反應都是氧化還原反應

B.元素化合價的數值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數有關

C.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低到高的不同電子層上分層排布的

D.將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發生聚沉

10.氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的氫氧化鉀

溶液。以下有數種說法：

①負極反應為O2+2H2O+4e-4OH-

②負極反應為2H2+4OH-4H2O+4e-

③電池工作時正極區pH升高，負極區pH下降

④電池工作時溶液中的陰離子移向正極

正確的組合是

A.②③ B.②④ C.①③④ D.①④

11.下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是

A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，則物質ABB2的溶解度一定小于物質CD的溶解度

B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大

C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

12.在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是

A.使用滴定管時，洗滌后必須用待裝液潤洗2～3次

B.盛裝準確量取的待測液的錐形瓶用待測液潤洗2～3次

C.酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強氧化性溶液

D.滴定終點時，若不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調整13.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)+ Y(g)

Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001molL-1s-1

B.其它條件不變，將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的

C.其它條件不變，若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D.其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的

14.下列氣體①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中，適于用下圖裝置制取和收集的氣體是

A.僅①② B.僅②③ C.僅③④ D.僅②⑤

15.已知熱化學方程式：。下列說法正確

的是

A.相同條件下，2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量小于2mol SO3(g)所具有的能

量

B.將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ

C.增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化

16.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數

是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是

A.只由這四種元素不能組成有機化合物

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質與氫氣反應較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

17.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.無色溶液中：、、、

B.能與鋁片反應產生氫氣的溶液中：、、、

C.常溫下，的溶液中：、、、

D.含有較多的溶液中：、、、

18.下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

反應縱坐標甲乙

A 相同質量氨，在同一容器中

氨氣的轉化率 500℃ 400℃

B 等質量鉀、鈉分別與足量水反應 H2質量鈉鉀

C 在體積可變的恒壓容器中，體積比1∶3的N2、H2，

氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑

D 2mol SO2與1mol O2，在相同溫度下

SO3物質的量 10個大氣壓 2個大氣壓

二、非選擇題 (共54分)

19.(6分)某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器：

(1)指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中(若正確，則該空不需要填寫)。

儀器編號 a b c d e

名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗

改正的名稱

(2)關于e的用途，乙同學說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎?

① ;

② 。(3)丙同學想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

20.(8分)已知Fe(OH)2是白色難溶于水的物質，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選。

請填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是 ;

(2)實驗開始時應先將活塞E (填打開或關閉)，C中收集到的氣體的主要成份是 ;

(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程

;

(4)(3)操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式

。

21.(10分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

(1)向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是 ;

(2)現將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+) c(CN-)(填、=或)，你得出該結論的依據是

;

②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

。

22.(10分)已知反應：

(1)寫出反應的平衡常數表達式K= ;

(2)右圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應的 0(填、或=

(Ⅰ)、(Ⅱ)兩線中，使用催化劑的是線;

(3)反應中發生反應的I-與被氧化的I-的物質的量比為 ;

(4)反應的速率可以用與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數據如下：

實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤

c(I-)/molL-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160

c( )/molL-1

0.040 0.040 0.080 0.080 0.040

t/s 88 44 22 11 t1

則：該實驗的目的是，

顯色時間t1= s，

分析表中數據，得出的結論是。

23.(12分)已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，試推斷回答下列問題。

(1)D元素原子的結構示意圖為 ;

(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為

(用元素符號表示);

(3)Y與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為 ;

(4)A與D兩元素的氣態氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 (填酸、堿或中)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為 (用具體離子符號表示);

(5)實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是

(用化學方程式表示)。

24.(8分)臭氧(O3)能與KI溶液反應，生成O2等。在反應后的溶液中滴入酚酞變為紅色，若滴入淀粉則變為藍色。為測定某環境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液，使之完全反應，所得溶液用0.0100molL-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達終點。反應方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

(1)臭氧通入KI溶液中的化學方程式： ;

(2)滴定過程中選擇的指示劑是，達到滴定終點時的現象為 ;

(3)計算該空氣中臭氧的體積分數。

參考答案

第Ⅰ卷(選擇題，共46分)

(每小題2分，共16分)

題號 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 C D B A B D C A

(每小題3分，共30分)

題號 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案 D A C B A D D A C B

第Ⅱ卷(非選擇題，共54分)

19.(6分)(1)

儀器編號 b d

名稱

改正的名稱容量瓶酸式滴定管

(每空1分，共2分。多寫或寫錯一處扣1分，扣完為止)

(2)①往細口容器中加液體;②組成過濾裝置(只要答對兩個即可，其它合理答案亦可)(每種情況1分)

(3)(2分)

(只需畫對試管的位置即可得分)

20.(8分)

(1)鐵屑(1分) (2)打開(1分) H2(1分)

(3)關閉活塞E，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應(2分)

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3分)

21.(10分)

(1)A-+H+=HA(2分);HA+OH-=H2O+A-(2分)

(2)①(2分) 因為c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液顯堿性，則c(H+)c(CN-)(2分)

②c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)或CH3COO-、Na+、H+、OH-(2分)

22.(10分)

(1) (2分) (2)(1分)，(Ⅱ)(1分) (3)3∶2(2分)

(4)研究、濃度對反應速率的影響(1分);22(1分);反應速率與反應物濃度乘

積成正比(2分)。

23.(12分)

(1) (2分) (2)N

(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (2分)

(4)酸(2分) (2分)

(5) (2分)

24.(8分)

(1) === (2分)

(2)淀粉 (1分) 溶液由藍色變為無色(1分)

(3)由化學方程式得：

O3I22Na2S2O3

1mol 2mol

n(O3) 0.0100mol/L0.0600L

(2分)

則大氣中臭氧的體積分數為：

(2分)

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.bianbian123.com/gaosan/506167.html

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高三化學寒假作業本答案2015

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