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下面是編輯老師整理的高考化學復習專題訓練：電解質溶液，希望對您提高學習效率有所幫助.

1.(福建理綜，10)下列關于0.10 molL-1 NaHCO3溶液的說法正確的是()

A.溶質的電離方程式為NaHCO3Na++H++CO

B.25 ℃時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大

C.離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)

D.溫度升高，c(HCO)增大

答案 B

解析 A項，H2CO3為弱電解質，HCO在水溶液中電離程度很小，書寫電離方程式時，不能拆開，正確寫法為NaHCO3Na++HCO;B項，注意是H+和OH-的物質的量的乘積，而不是物質的量濃度的乘積，加水稀釋，n(H+)、n(OH-)均增大;C項，根據電荷守恒的規律，應在c(CO)前面乘以2;D項，溫度升高，HCO的電離程度、水解程度都增大，所以c(HCO)減小。

2.(四川理綜，6)下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()

A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH-)

B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)

C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH)+c(OH-)

D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)

答案 B

解析 A項，等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反應生成Na2CO3，在該溶液中CO能進行兩級水解：CO+H2O??HCO+OH-、HCO+H2O??H2CO3+OH-，故溶液中c(OH-)c(HCO)，該項錯誤;B項，CH3COONa與HCl混合時反應后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，該項正確;C項，在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3H2O的混合溶液，則c(Cl-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)，因此X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，錯誤;C項，根據物料守恒可知，c(A-)+c(HA)=c(Na+)，即c(A-)+c(Y)=c(Na+)，正確。

4.(天津理綜，5)下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()

A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO)+c(OH-)

B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)

C.CO2的水溶液：c(H+)c(HCO)=2c(CO)

D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]

答案 A

解析 NaHSO4溶液中，根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)，又因為c(Na+)=c(SO)，綜合可得：c(H+)=c(OH-)+c(SO)，A正確;相同條件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，顯然有c(Ag+)c(Cl-)c(I-)，B錯誤;CO2與水反應生成弱酸H2CO3，只有部分電離生成H+和HCO，受H+的抑制作用，HCO的電離程度更小，離子濃度關系為c(H+)c(HCO)2c(CO)，C錯誤;含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根據物料守恒有2c(Na+)=3[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]，D錯誤。

5.下列說法正確的是()

①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來的10n倍，則pH=a+n;

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO)=

③將0.1 molL-1的NaHS和0.1 molL-1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

④在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c(H+)=10-a molL-1

A.①④ B.②③ C.③④ D.①②

答案 C

解析 ①若無限稀釋，pH②根據Ksp的意義，在BaSO4飽和溶液中，存在c(Ba2+)=c(SO)=;③c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S)，由以上兩式可以推出c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S);④剛好完全中和時生成NH4Cl溶液，溶液中H+來自水的電離，所以由水電離產生的c(H+)=10-a molL-1。

6.(海南，11)室溫下，用0.100 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL-1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C.V(NaOH) =20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D.V(NaOH) =10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

答案 B

解析 A項，滴定開始時0.100 0 molL-1鹽酸pH=1,0.100 0 molL-1醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線是Ⅱ，滴定醋酸的曲線是Ⅰ，錯誤;B項，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確;C項，V(NaOH)=20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發生水解，濃度小于氯離子，錯誤;D項，加入10 mL氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO- ) c(Na+ )，錯誤。

7.常溫下，用0.100 0 molL-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 NH3H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()

A.①溶液：c(Cl-)c(NH)c(OH-)c(H+)

B.②溶液：c(NH)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)

C.③溶液：c(OH-)c(H+)

D.滴定過程中不可能出現：c(NH3H2O)c(NH)c(OH-)c(Cl-)c(H+)

答案 B

解析 ①點是NH4Cl和NH3H2O等量混合，離子濃度大小應為c(NH)c(Cl-)c(OH-)B項，根據電荷守恒判斷該項正確;C項，當加入20 mL 鹽酸時，正好生成NH4Cl溶液，呈酸性c(H+)D項，當滴入少量鹽酸時，出現該情況。

8.在常溫下，0.100 0 molL-1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是()

A.a點：c(CO)=c(HCO)c(OH-)

B.b點：5c(Cl-)4c(HCO)+4c(CO)

C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D.d點：c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

答案 B

解析 a點發生CO+H+===HCO

Na2CO3和NaHCO3等量混合，

c(HCO)c(CO)c(OH-)

b點 Na2CO3 + HClNaCl + NaHCO3

0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol

還剩0.000 5 mol Na2CO3

5n(Cl-)=0.002 mol5=0.01 mol

4n(HCO)+4n(CO)+4n(H2CO3)=0.01 mol

所以5c(Cl-)4c(HCO)+4c(CO)

c點正好生成NaHCO3溶液

c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO)

d點發生：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2

基本沒有CO、HCO，c(H+)c(OH-)。

9.常溫下，一些金屬離子(用Mn+表示)形成M(OH)n沉淀與溶液pH平衡關系曲線如圖。

已知：c(Mn+)10-5 molL-1時可認為金屬離子沉淀完全;pM=-lgc(Mn+)，pKsp=-1g Ksp。下列敘述正確的是()

A.Mn+開始沉淀的pH與起始濃度c(Mn+)無關

B.不同的金屬沉淀完全時的pH相同

C.圖中Y點與X點pKsp不相同

D.Y點：pM=pKsp+npH-14n

答案 D

解析 A項，Mn+開始沉淀的pH與起始溶液c(Mn+)有關，c(Mn+)越大，沉淀所需pH值越小;B項，不同金屬離子的Ksp不相同，所以金屬沉淀完全時pH也不相同;C項，Ksp只與溫度有關，所以Y點與X點pKsp相同;D項，c(Mn+)==，兩邊同時取負對數，-lgc(Mn+)=-lgKsp+lg(10-14)n-lgcn(H+)

即：pM=pKsp+npH-14n。

10.(衡水中學期中考試)(1)已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數 1.310-1 1.810-5 4.910-10 K1=4.310-7

K2=5.610-11 ①同溫度下，等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN c.Na2CO3溶液的物質的量濃度由大到小的順序為__________(填序號)。

②25 ℃時，將20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 molL-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：

反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：_____________________

________________________________________________;

反應結束后所得兩溶液中，c(SCN-)______c(CH3COO-)(填、或=)。

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是________(填序號)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+)

c.Kw d.醋酸電離平衡常數

(2)由硫酸可制得硫酸鹽。在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，=_________________。[已知該溫度時，Ksp(BaSO4)=1.310-10，Ksp(BaCO3)=5.210-9]

(3)已知在常溫下FeS的Ksp=6.2510-18，H2S飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在如下關系：c2(H+)c(S2-)=1.010-22。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)為1 molL-1，應調節溶液的c(H+)為____________。

答案 (1)①ac ②相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應快③b

(2)40

(3)410-3 molL-1

解析 (1)①酸越弱，對應的酸根水解程度越大，pH越大，當pH相同時，所需鹽的濃度越小，即ac。

②相同溫度下，HSCN比CH3COOH的電離常數大，則c(H+)大，所以與NaHCO3溶液反應的速率也快;反應結束后，正好生成NaSCN和CH3COONa，由于CH3COO-的水解程度大，所以c(SCN-)c(CH3COO-)。

③CH3COOH??CH3COO-+H+

H++NH3NH

c(CH3COO-)增大，c(H+)減小，Kw、醋酸的電離平衡常數均不變。

(2)===40。

(3)c(S2-)==6.2510-18 molL-1

c(H+)==410-3 molL-1。

11.常溫下，將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

組別 c(一元酸) c(NaOH)/ molL-1 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 molL-1 0.1 pH=10 乙 c(HY)=0.1 molL-1 0.1 pH=7 丙 c(HZ)=0.1 molL-1 0.1 pH=9 (1)丙組實驗發生反應的離子方程式為________________________________________。

所得溶液中由水電離出的c(OH-)=______________ mol比較此時HX、HY、HZ三種酸的酸性強弱__________________。

(2)部分實驗反應過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是__________________(填圖1或圖2)

②上圖中表示溶液呈中性的點為________，表示溶液恰好完全反應的點是____________。

(3)常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。

①濃度為1.010-3 molL-1的氨水b L;

②c(OH-)=1.010-3 molL-1的氨水c L;

③c(OH-)=1.010-3 molL-1的氫氧化鋇溶液d L。

則a、b、c、d之間由大到小的關系是： _____________________________________。

(4)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填A或B設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1______m2。(選填、=或)。

答案 (1)HZ+OH-H2O+Z- 110-5 HYHX

(2)①圖1 ②B、D B、E

(3)bc

(4)B

解析 (1)發生酸堿中和反應HZ為弱酸，離子方程式為HZ+OH-H2O+Z-。

由于Z-+H2O??HZ+OH-，pH=9，所以由水電離出的c(OH-)=110-5 mol

根據混合溶液的pH可以判斷，水解程度X-Y-，所以酸性HYHX。

(2)①HY為一元強酸，根據滴定前HY的pH值，可以推斷圖Ⅰ表示乙組實驗。

②根據圖示可知B、D兩點呈中性，B、E兩點表示恰好完全反應。

(3)若b=a，則正好生成NH4Cl呈酸性，呈中性時，b應大于a;若c=a，則氨水大大過量呈堿性，呈中性時a所以bc

(4)由于CH3COOH是弱酸，所以和Zn反應時，pH變化慢，B代表CH3COOH;增加到相同的pH值時，醋酸生成的H2多，所以m1

12.磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質的量分數隨pH的變化曲線如下圖：

①在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO)______3(填、=或向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發生的主要反應的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是________。(填選項字母)

A.c(Na+)c(H2PO)c(H+)c(HPO)c(H3PO4)

B.c(Na+)c(H2PO)c(OH-)c(H3PO4)c(HPO)

C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(H3PO4)

D.c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

③假設25 ℃條件下測得0.1 molL-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4的第一步水解的水解常數Kh(寫出計算過程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結果保留兩位有效數字)。

(2)某溫度時，在25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1 CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是________。

A.在A、B間任一點溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

B.在B點，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.在C點：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)

D.在D點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

(3)對于難溶鹽MX，其飽和溶液Mn+和Xn-的離子的物質的量濃度之間的關系近似于水的離子積Kw(Kw=c(H+)c(OH-)，存在著c(Mn+)c(Xn-)=Ksp的關系(Ksp為常數)。現將足量的AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是___________________

_____________________________________________________(填序號)。

①20 mL 0.1 molL-1 (NH4)2CO3溶液

②40 mL 0.03 molL-1 HCl

③50 mL 0.05 molL-1 AgNO3溶液

④30 mL 0.02 molL-1 CaCl2溶液

⑤10 mL蒸餾水

答案 (1)① HPO+H+H2PO

②AD

③PO + H2O??HPO+OH-

起始濃度molL-1 0.1 0 0

變化濃度molL-1 0.01 0.01 0.01

平衡濃度molL-1 0.09 0.01 0.01

Kh==1.110-3

(2)D

(3)①②③

解析 (1)①由于PO的水解，所以在Na3PO4溶液中在pH=10時，主要是HPO，pH=5時，主要是H2PO，所以在此過程中發生反應HPO+H+H2PO。

②根據圖示判斷NaH2PO4呈酸性，H2PO的電離大于其水解，所以A項正確，D項符合物料守恒。

(2)A項，當加入少量CH3COOH時，c(OH-)應大于c(CH3COO-);B項，當a=12.5時，正好為CH3COONa溶液，此時呈堿性，若呈中性，a應大于12.5時，根據電荷守恒，c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+);C項，C點溶液呈酸性，此時c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)D項，根據物料守恒，該項正確。

(3)②、③、④均抑制AgCl的溶解，且c(Cl-)或c(Ag+)越大，抑制程度越大，溶解度越小，所以②③，①CO和Ag+反應生成Ag2CO3沉淀，促進AgCl溶解，所以①②③。

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