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高考要復習的化學知識點多且雜，因此通過做題整理是最好的方法，以下是化學屆高考一輪復習素質提升訓練試題，請考生及時練習。

1.保護環境，就是保護自己。目前，我國城市環境中主要的大氣污染物是( )

A.HClNO2、N2、粉塵 B.CO2Cl2、N2

C.SO2NO2、CO、煙塵 D.CO2NO、NH3、H2S

2.濃硫酸在加熱條件下能溶解金屬銀，反應的化學方程式為2Ag +2H2SO4(濃)Ag2SO4 +SO2+2H2O,下列反應中濃硫酸的作用與該反應相同的是 )

A.Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O

B.C +2H2SO4 (濃) CO2 + 2SO2+ 2H2O

C.2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2+ 4H20

D.C2H5OH +2H2SO4 (濃) 2C + 2SO2+ 5H2O

3.下列推斷正確的是 )

A.SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物

B.Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數比也相同

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少最紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

4.能證明SO2具有漂白性的是 )

A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失

C.品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失

D.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色

5.用如右圖所示的裝置做噴泉實驗，

該實驗條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮2NO2N2O4。最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶內溶液的物質的量濃度約是 )

A.mol/L B. mol/L C. mol/L D.無法計算

)

7.下列物質中硫元素只顯示性的是 )

A.HgS B.SO2 C.S D.H2SO4

8.SO2是常見的大氣污染物之一，下列有關SO2的說法不正確的是( )

A.SO2對環境的主要影響是形成酸雨

B.用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒，可以減少SO2的排放量

C.硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉化速率，可以減少SO2的排放量

D.植樹造林，綠化環境有利于減少空氣中SO2的含量

9.下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是 )

選項 實驗操作 現象 解釋或結論 A 把SO2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 把濃硫酸滴到pH試紙上 試紙變紅 濃硫酸具有酸性 C 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 紅棕色變深 反應2NO2N2O4

的△H?0 D 鋁箔在酒精燈火焰上加熱 鋁箔熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是 )

A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 B.在Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 D.在Z導管口有紅棕色氣體出現

11.下列物質中可以根據現象不同區別SO2和CO2氣體的物質共有幾種 )

①澄清的石灰水 ②硫化鈉溶液 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀

⑤氯化鋇溶液⑥品紅溶液 ⑦氨水

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

下列關于SO2性質的分析，正確的是 )

A.通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 B.通入FeCl3溶液中，有SO42-生成

C.通入氯水中，有淡黃色沉淀生成 D.通入KI溶液中，有I2生成

13.下列物質中，N元素的化合價為+5的是 )

A.N2 B.HNO3 C.N2O4 D.NH4Cl

14.對于下列事實的解釋錯誤的是 )

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D.濃硝酸試劑瓶口常有白霧，說明濃硝酸有揮發性

15.下列變化中可以說明so 2 具有漂白性的是 )

A.2 通入高錳酸鉀酸性溶液中，紅色褪去

B.2通入品紅溶液中，紅色褪去

C.2通入溴水溶液中，紅棕色褪去

D.2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去

下列裝置中，可用于實驗室制取氨氣的是

17.某學生利用以下裝置探宄氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置A中的燒瓶內固體可選用_______________(選填以下選項的代號)。

A.堿石灰

B.五氧化二磷

C.二氧化硅

D.生石灰

E.固體燒堿

(2)裝置F中發生反應的離子方程式：_______________________。

(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從下圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B__________，D__________，E__________。(均填編號)

(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，寫出反應的化學方程式并配平：

__________________________________________。

(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會污染環境，用裝有______試劑的洗氣瓶處理。

18.(20分)某小組的同學欲探究NH3經一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉化過程如下圖所示。

甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。

用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

(1)儀器a的名稱是____，裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為__________。裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_________(填下列序號字母)。

a.使氨氣和氧氣充分混合 b.控制通入氨氣和氧氣的體積比

c.平衡裝置內的壓強 d.錐形瓶內液體是飽和食鹽水

(2)甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，他認為成功模擬了過程Ⅱ的反應，原因是其觀察到__________(填支持其觀點的實驗現象);甲同學進行的實驗中產生的氣體持續通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為_____________，若制得的氨氣僅按IⅡIII的順序完全轉化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為______L(假設硝酸與銅反應產生的還原產物全部排出反應裝置);從所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶體的法是將溶液____、____、過濾、洗滌、干燥。

(3)乙同學為模擬過程IV的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產生大量白煙，你認為這項操作是_____(填下列序號字母)。

a.關閉K3并熄滅酒精燈

b.關閉K4并熄滅酒精燈

c.關閉K3、K4并熄滅酒精燈

(4)丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是______________。

寫出和以上現象有關的各個配平的化學方程式。

20. AG及X、Y均是中學化學常見物質，其中A是金屬氧化物，B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質。它們之間有如下轉化關系(其中反應③④⑦的產物中的水已略去)。

(1)寫出反應⑤的離子方程式 。

(2)寫出反應⑦的離子方程式 。

(3)寫出電解X溶液的陽極反應式 。

(4)寫出反應④的化學方程式 。

(5)若使F按下列途徑完全轉化為Y，則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質的量之比為 。參考答案

1.C

試題分析：氮氣、CO2不是大氣污染物。答案選A。

考點：考查大氣污染物的判斷

2.AC

試題分析：Ag與濃硫酸的反應中，濃硫酸起到氧化性和酸性的作用。A、Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫、水，濃硫酸起到氧化性和酸性的作用，正確;B、C與濃硫酸的反應中，濃硫酸只被還原為二氧化硫，所以濃硫酸只起到氧化性的作用，錯誤;C、氧化亞鐵與濃硫酸的反應中，濃硫酸被還原為二氧化硫，同時還生成鹽，所以起到氧化性和酸性的作用，正確;D、乙醇與濃硫酸的反應中，濃硫酸被還原為二氧化硫，同時起到脫水劑的作用，錯誤，答案選AC。

考點：考查濃硫酸在反應中的作用的判斷

3.B

試題分析：A.SiO2能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水、與HF溶液反應生成四氟化硅氣體和水，SiO2不是兩性氧化物，錯誤; B.Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數比也相同，正確;C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在空氣中與氧氣反應，不能穩定存在，錯誤;D.新制氯水顯酸性，還含有HClO，向其中滴加少最紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈無色，錯誤;選B

考點：

4.C

試題分析：A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性，錯誤;B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫的水溶液顯酸性，與氫氧化鈉發生中和反應，錯誤;C、品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫具有漂白性，正確;D、溴水中通入SO2氣體后溶液褪色證明二氧化硫具有還原性，錯誤，答案選C。

考點：考查二氧化硫的化學性質

5.C

試題分析：NO2和O2的混合氣體作噴泉實驗，最終液體充滿了燒瓶，則二者之間的關系是4NO2+O2+2H2O=4 HNO3。假設燒瓶的容積為VL，則其中NO2的體積是4/5VL.產生的硝酸的物質的量為n(HNO3)=n(NO2)= 4V/5La L/mol=4V/5a mol.硝酸的物質的量濃度是C(HNO3)= 4/5a mol/L。因此選項是C。

考點：考查關于噴泉實驗中溶質的物質的量濃度的計算的知識。

試題分析：A、氯化銨受熱分解，氯化氫與氨氣遇冷重新化合物生成氯化銨，從而將氯化鈉和氯化銨分離，正確，選A;B、缺少催化劑，錯誤，不選B;C、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，錯誤，不選C;D、氨氣不能用氯化鈣干燥，錯誤，不選D。

考點：實驗評價。

7.D

試題分析：A.HgS中S是2價，處于最低價，只有還原性，A錯誤;B.SO2中S是+4價，處于中間價態，既有氧化性，也有還原性，B錯誤;C.S中S是0價，處于中間價態，既有氧化性，也有還原性，C錯誤;D.H2SO4中S是+6價，處于最高價，只有氧化性，D正確，答案選D。

考點：考查元素化合價和性質判斷

8.C

SO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會形成酸雨，A正確;使用清潔能源能減少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃燒可發生反應SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，能減少SO2的排放量，B正確;使用催化劑只能加快反應速率，并不能影響SO2的含量，C錯誤;植樹造林能夠減少大氣中SO2的含量，因為有些樹種和植物能吸收SO2，D正確。

9.D

試題分析：SO2不能使紫色石蕊褪色，A錯;把濃硫酸滴到pH試紙上會把試紙碳化，所以試紙變黑，B錯;充滿NO2的密閉玻璃球中存在2NO2N2O4，浸泡在熱水中顏色變深說明平衡向逆反應方向移動，則逆反應方向是吸熱反應，正反應方向就是放熱反應，故△H?0，C錯;鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁箔熔化但不滴落是因為氧化鋁熔點高于鋁，形成薄膜包住了鋁，D對。

考點：實驗現象的描述和解釋。

試題分析：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2NO2+H2O=2HNO3+NONO跑出在Z導管口遇到氧氣，發生2NO+O2=2NO2SO2具有還原性，兩者發生氧化還原反應，2H2O+2HNO3+SO2=3H2SO4+NO，BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCO2不能和氯化鋇溶液反應，從導管出來的氣體是CO2，選項A錯誤，選項B說法正確。

考點：考查碳和濃硫酸的反應、銅和濃硝酸的反應、SO2、NO2的性質等知識。

11.B

試題分析：①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，錯誤②SO2具有氧化性，能將Na2S溶液氧化生成單質(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質，正確，③SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質，正確，④SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質，正確，⑤氯化鋇溶液和SO2和CO2都不反應，錯誤。⑥SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質，正確，⑦氨水都能反應。錯誤。B項正確。

考點：考查物質的檢驗等相關知識。

13.B

試題分析：A.N2是單質，化合價為0，A錯誤;B.HNO3中氮元素是+5價，B正確;C.N2O4中氮元素是+4價，C錯誤;D.NH4Cl中氮元素是3價，D錯誤，答案選B。

考點：考查氮元素化合價判斷

14.C

試題分析：A.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化而變黑，A正確;B.濃硝酸不穩定，分解生成的二氧化氮溶于硝酸導致濃硝酸顏色變黃，B正確;C.常溫下鋁和濃硝酸會發生鈍化，鈍化是化學變化。鈍化后在鋁表面會形成一層致密的氧化膜阻止內部的金屬繼續反應，所以鋁制容器可以用來貯存濃硝酸，C正確;D.濃硝酸易揮發，揮發后的硝酸遇水蒸氣，形成小液滴，在瓶口出現白霧，又稱發煙硝酸，D正確;答案選C。

考點：考查濃硫酸、濃硝酸的性質。

15.B

試題分析： SO 2 能使高錳酸鉀酸性溶液、溴水褪色，是因為SO2能被強氧化劑氧化，表現了SO 2 的還原性。SO 2 通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液，紅色褪去，是因為發生了如下反應：SO 2 +2NaOH??Na 2 SO 3 +H 2 O，表現了SO 2 具有酸性氧化物的性質。可推知選項B正確。答案：B

考點：SO 2的漂白性

試題分析：A、該裝置為過濾裝置，錯誤;B、該裝置為萃取裝置，錯誤;C、該裝置為實驗室制取氨氣的反應裝置，正確;D、該裝置為配制一定濃度溶液的裝置，錯誤;故本題選擇C

考點：氨氣實驗室制備的實驗裝置

17.(共11分)

(1)ADE(2分)

(2)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2+2H2O (2分)

(3)I II III (各1分)

(4)4NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2分) (5)氫氧化鈉溶液(2分)

試題分析：(1)堿石灰、生石灰、固體NaOH都能吸收水，增大氨水的濃度，而且放出熱量，增加了OH的濃度，促進NH3的揮發，可用于制取NH3，故ADE正確。

(2)裝置F中H2O，則離子方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2+2H2O。

(3)C中反應物為純凈干燥的氯氣與氨氣

(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，

(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會污染環境，

考點：本題考查實驗裝置的選擇、實驗方案的分析、方程式的書寫。

18.(1)(6分)長頸漏斗;2H2O22H2O+O2d

(2)(10分)(G處圓底燒瓶中)有紅棕色氣體產生;3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO

2.24;蒸發濃縮(或加熱濃縮);冷卻結晶

(3)(2分)a (4)(2分)缺少尾氣處理裝置

試題分析：(1)儀器a的名稱是裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2裝置E有多種作用，使氨氣和氧氣充分混合控制通入氨氣和氧氣的體積比平衡裝置內的壓強(2)反應一段時間后，，原因是其觀察到(G處圓底燒瓶中)有紅棕色氣體產生;甲同學進行的實驗中產生的氣體持續通入裝置一段時間后，溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO若制得純凈的CuSO4溶液氨氣按IⅡIII的順序完全轉化為硝酸，，理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為2.24L;從所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶體的法是將溶液、、過濾、洗滌、干燥。(3)甲同學操作使G處圓底燒瓶中關閉K3并熄滅酒精燈(4)該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是缺少尾氣處理裝置。

考點：

19.生成黃色的固體和固態物質逐漸增多是因為SO2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O

固態物質減少是因為S+SO32-=S2O32-

pH在5左右又產生固態物質是因為S2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S。

制備硫代硫酸鈉的總反應式：2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，

生成固體為S，固體增多是S的量增加，固體減少是S單質和Na2SO3反應生成硫代硫酸鈉。pH在5左右又產生固態物質是因為SO2過量使溶液顯酸性，S2O32-在酸性條件下反應生成S。S2O32-+2H+=SO2+S+H2O

生成黃色的固體和固態物質逐漸增多是因為SO2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O

固態物質減少是因為S+SO32-=S2O32-

pH在5左右又產生固態物質是因為S2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S。

制備硫代硫酸鈉的總反應式：2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，

20.(1)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O

(3)4OH-4e-=O2+2H2O(2H2O-4e-=O2(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;(5)1:2

試題分析：根據題目已知條件及物質之間的轉化關系可知：X是Cu(NO3)2;Y是HNO3;A是CuO;B是NO2;C是Cu;D是O2;E是NO;F是NH3;G是N2。(1)反應⑤的離子方程式是3NO2+H2O= 2H+ +2NO3-+NO;(2)反應⑦的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2(3)在Cu(NO3)2溶液中陰離子的放電能力：OH-NO3-,所以電解該溶液的陽極反應式是4OH-4e-=O2+2H2O或2H2O-4e- = O2(4)反應④的化學方程式是2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;(5)該轉化的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O;2NO +O2= 2NO2;3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。將后兩個式子進行疊加得到總方程式是：4NO +3O2+ 2H2O == 4HNO3。則n(NH3):n(O2)=4：8=1:2。

考點：考查元素化合物的知識。包括物質的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、物質轉化的比例關系。

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