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以下是化學網為您推薦的宜賓市中考化學試題(有答案和解釋)，希望本篇文章對您學習有所幫助。

宜賓市中考化學試題(有答案和解釋)

一、選擇題(本題共10個小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題意，將符合題意的選項字母填入括號內)

1.(宜賓)生產生活中的下列變化，屬于化學變化的是( )

A.冰塊融化 B.海水曬鹽 C.鐵鍋生銹 D.酒精揮發

考點： 化學變化和物理變化的判別。

分析： 化學變化中產生了新的物質，而和物理變化沒產生新的物質，所以在判斷一種變化過程是何種變化時，只有抓住化學變化和物理變化的區別，即有無新物質生成來進行細心地分析、判斷即可.

解答： 解：A、冰塊融化是指水由固態變為了液態的水，并沒有產生新的物質，故A屬于物理變化;

B、海水曬鹽是指通過蒸發的方法，將海水中的水分蒸發掉，而使溶解在海水中的氯化鈉析出的過程，該過程中并沒有產生新的物質，故B屬于物理變化;

C、鐵鍋生銹是指鐵和氧氣及水反應生成了鐵銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵，即該過程中產生了新的物質，故C屬于化學變化;

D、酒精揮發只是酒精由液態變成了氣態，并沒有產生新的物質，故D屬于物理變化.

2.(宜賓)4月15日，央視曝光河北一些企業生產的藥用膠囊里重金屬鉻(Cr)超標，即震驚全國的毒膠囊事件.已知鉻原子核內有24個質子，鉻元素的相對原子質量為52.下列有關鉻元素的說法中不正確的是( )

A.鉻原子的核外電子數為24 B.鉻元素的原子序數是52 C.鉻原子核由質子和中子構成 D.鉻原子呈電中性

考點： 原子的定義與構成。

分析： A、根據核外電子數與質子數的關系考慮;

B、根據原子序數與質子數的關系考慮;

C、根據原子核的構成考慮;

D、根據整個原子的電性考慮.

解答： 解：A、鉻原子的核外電子數等于核內質子數為24，故A說法正確;

B、原子序數等于核內質子數等于24，故B說法錯誤;

C、原子核由質子和中子構成，故C說法正確;

D、由于原子核所帶的電量等于核外電子所帶的電量，電性相反，所以整個原子不顯電性，故D說法正確.

3.(宜賓)下列關于碳單質的說法中正確的是( )

A.C60的相對分子質量為720 B.金剛石、石墨和C60都由碳元素組成，結構相同 C.木炭具有還原性，常溫下可以將氧化銅中的銅還原出來 D.石墨很軟，不能用于制石墨電極

考點： 碳元素組成的單質;碳的化學性質。

分析： 根據碳元素組成的單質的種類、結構、性質及用途進行分析.會根據化學式進行計算相對分子質量.

解答： 解：A、C60的相對分子質量為：1260=720，故A正確;

B、金剛石、石墨和C60都由碳元素組成的，結構不同，物理性質不同，故B錯誤;

C、木炭具有還原性，高溫下可以將氧化銅中的銅還原出來，故C錯誤;

4.(宜賓)下列衣物所使用的主要材料屬于合成纖維的是( )

A.

純棉夾克 B.

羊絨圍巾 C.

腈綸上衣 D.

絲綢衣服

考點： 合成纖維及其應用。

分析： 天然纖維是自然界原有的或經人工培植的植物上、人工飼養的動物上直接取得的紡織纖維，是紡織工業的重要材料來源.合成纖維則是人工合成的有機高分子材料，完成此題可根據天然纖維和合成纖維的分類依據、概念及產品名稱進行綜合分析解答.

解答： 解：A、純棉夾克是由棉花制成的，棉花屬天然纖維，故錯誤.

B、羊絨圍巾是有羊毛制成的，羊毛屬于天然纖維，故錯誤.

C、腈綸上衣是由腈綸制成的，腈綸是聚丙烯腈纖維，屬于合成纖維，故正確.

5.(宜賓)下列化學方程式書寫正確的是( )

A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B.CO+Fe2O3 2Fe+CO2 C.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 D.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

考點： 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。

分析： 書寫化學方程式的步驟一般有四步：

1.根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即+)連接起來.

2.配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等).

3.標明化學反應發生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發生);如點燃、加熱(常用△號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.

4.注明生成物中氣體或固體的狀態符號(即、一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊.但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了.

可以根據以上書寫步驟來判斷題中的化學方程式是否正確.

解答： 解：A、鐵在和鹽酸反應生成的是氯化亞鐵(FeCl2)而不是氯化鐵(FeCl3)，故A書寫錯誤;

B、一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，而題中的化學方程式沒有配平，故B書寫錯誤;

C、氫氧化鈉和硫酸銅反應生成了氫氧化銅[Cu(OH)2]沉淀，而題中沒加沉淀符號，故C書寫錯誤;

D、碳酸氫鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為：NaHCO3+HCl?NaCl+CO2+H2O，故D書寫正確.

6.(宜賓)下列說法中正確的是( )

A.pH7的雨水叫酸雨 B.pH7的溶液，pH越小，酸性越弱 C.使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液 D.使用pH試紙應先用蒸餾水潤濕

考點： 實驗操作注意事項的探究;溶液的酸堿性與pH值的關系。

分析： A、根據pH5.6的雨水稱為酸雨判斷;

B、根據pH7的溶液，pH越小，酸性越強判斷;

C、根據酚酞遇堿變紅判斷;

D、根據PH試紙的使用方法判斷;

解答： 解：A、pH5.6的雨水稱為酸雨，故A錯誤;

B、pH7的溶液，pH越小，酸性越強，故B錯誤;

C、使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液，故C正確;

D、使用PH試紙先用蒸餾水潤濕，相當于稀釋了被測液的酸堿性，故D錯誤;

7.(宜賓)下列對有關物質的分類不正確的是( )

選項 物質 分類 不同類物質

A 干冰、白酒、加碘鹽、食醋 混合物 干冰

B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 H2O

C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)

D 甲烷、乙醇、硝酸鉀、葡萄糖 有機物 硝酸鉀

A.A B.B C.C D.D

考點： 物質的簡單分類;有機物的特征、分類及聚合物的特性。

專題： 物質的分類。

分析： 由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質是混合物;在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物;由不同種元素組成的純凈物是化合物;根據含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物;根據以上概念進行分析判斷.

解答： 解：A、白酒、加碘鹽、食醋均是由多種物質混合而成的，均屬于混合物;干冰是固態的二氧化碳，只含有一種物質，屬于純凈物;故物質的分類正確.

B、CaO、H2O、P2O5均是由兩種元素組成且有一種是氧元素，均屬于氧化物;K2CO3而是由鉀、碳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物;故物質的分類錯誤.

C、HgO、NaOH、KCl均是由不同種元素組成的純凈物，均屬于化合物;而P4(白磷)是由一種元素組成的純凈物，屬于單質;故物質的分類正確.

D、甲烷、乙醇、葡萄糖均是含碳元素的化合物，均屬于有機物;硝酸鉀不含碳元素，屬于無機物;故物質的分類正確.

8.(宜賓)配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，稱量氫氧化鈉固體時除使用托盤天平(帶砝碼)和藥匙外，還需要用到下列儀器中的( )

A.玻璃棒 B.燒杯 C.100mL量筒 D.膠頭滴管

考點： 一定溶質質量分數的溶液的配制。

分析： 根據稱量易潮解或腐蝕性藥品的注意事項考慮.

解答： 解：由于氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放在天平上或紙上，應該放在玻璃器皿中稱量，所以還要用到燒杯.

9.(宜賓)先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，乙反應更劇烈;再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出.則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為( )

A.甲丙丁 B.乙丙丁 C.丁乙甲 D.乙丁丙

考點： 金屬活動性順序及其應用。

分析： 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈;位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.

解答： 解：由題意可知：將這四種金屬粉末分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲、乙發生反應并產生氣泡，而且乙反應更劇烈，說明甲和乙排在氫前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氫后.將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出，說明丁在丙的前面.所以，四種金屬的活動性順序為：乙丁丙.

10.(宜賓)一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應產前后各物質的質量如下：

物質 X Y Z W

反應前質量/g 10 2.2 16.2 0.9

反應后質量/g a 4.4 8.1 1.8

根據上表信息判斷，下列說法中不正確的是( )

A.X、Z是反應物，Y、W是生成物 B.a=15 C.反應中Y、W兩種物質變化的質量比為22：9 D.Z為化合物

考點： 質量守恒定律及其應用。

分析： 在一密閉容器中，X、Y、Z、W四種物質，在一定的條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質質量如表可知，根據質量守恒定律，則可求X的待測值;則由物質的增加或減少，可推測反應物與生成物等信息.

解答： 解：

根據質量守恒定律，由表格中的數字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根據反應物反應后質量減少，生成物質量增加則可推測反應物為Z;生成物為X、Y、W;

A、由以上推測可知，反應物為Z;生成物為X、Y、W，故A錯誤;

B、a=15，故B正確;

C、反應中Y、W兩種物質變化的質量比為(4.4?2.2)：(1.8?0.9)=22：9，故C正確;

D、從以上推測可以看出，該反應為Z物質分解為XYW三種物質，故Z為化合物說法正確，故D正確.

二、填空題(本題共3個小題，共22分)

11.(宜賓)用化學用語填空：

(1)銀 Ag ;

(2)4個二氧化硫分子 4SO2 ;

(3)2個鋁離子 2Al3+ ;

(4)高錳酸鉀 KMnO4 ;

(5)+5價的氮元素 ;

(6)由Ca2+和H2PO4? 構成的磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2 .

考點： 化學符號及其周圍數字的意義。

分析： 本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的是物質、分子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義;并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式.

解答： 解：(1)銀由原子構成，其化學式用元素符號表示為：Ag;故答案為：Ag;

(2)首先寫出二氧化硫的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以4個二氧化硫分子表示為：4SO2;故答案為：4SO2;

(3)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后;若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，2個鋁離子即2Al3+;故答案為：2Al3+;

(4)高錳酸鉀由錳元素、鉀元素和氧元素組成，其化學式是：KMnO4;故答案為：KMnO4;

(5)元素化合價的表示方法：在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以+5價的氮元素可表示為： ;

(6)書寫物質的化學式時，正價在前，負價在后，然后交叉化合價數值，寫出物質的化學式，所以磷酸二氫鈣的化學式是Ca(H2PO4)2;故答案為：Ca(H2PO4)2.

12.(宜賓)常用儀器的使用、常見氣體的制取是初中化學實驗的基礎內容.請根據下列實驗裝置回答問題.

(1)寫出圖中部分儀器的名稱：① 長頸漏斗 ;② 集氣瓶 .

(2)使用A裝置制取氣體，對反應物狀態的要求是 反應物是固體 .

(3)用C裝置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的 CH4、NH3 (填化學式).

(4)實驗室制取二氧化碳氣體，組裝好實驗裝置后，應進行的必要操作是 檢查裝置的氣密性 ;若用D裝置收集二氧化碳氣體，應從 a (填a或b)通入氣體.

考點： 常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法。

分析： (1)了解常用儀器，才能正確實驗;

(2)A裝置適用于加熱固體制取氣體;

(3)向下排空氣法收集密度比空氣小的氣體，比較氣體的密度與空氣的密度大小，可將其相對分子質量與空氣的平均相對分子質量比較;

(4)連接裝置后要檢查裝置的氣密性，才能加入藥品;二氧化碳的密度比空氣大.

解答： 解：

(1)圖中儀器是長頸漏斗、集氣瓶;

故答案為：長頸漏斗;集氣瓶;

(2)A裝置適用于加熱固體制取氣體;

故答案為：反應物是固體;

(3)O2、CH4、NH3、Cl2的相對分子質量分別是：32、16、17、71，所以O2、Cl2可用向上排空氣法收集，CH4、NH3可用向下排空氣法收集;

故答案為：CH4、NH3;(4)連接裝置后要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，才能加入藥品制取氣體;二氧化碳的密度比空氣大，所以應從a端通入氣體;

13.(宜賓)根據圖1、圖2中三種固體物質的溶解度曲線回答問題.

(1)分析圖1，P點處A、B兩種物質的溶解度關系是A = B(填、或=取一定質量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液中溶質的質量分數 減小 (填增大、減小或不變).

(2)分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：① 增加溶劑 ;② 降低溫度 .

(3)10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是 BC .

考點： 固體溶解度曲線及其作用。

分析： (1)溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等;A的溶解度隨溫度的降低而減小，飽和溶液中溶質的質量分數的計算式 100%，即溶解度越大質量分數也就越大;

(2)大多數物質可以采用增加溶劑、升高溫度的方法，使其由飽和溶液變為不飽和溶液，并結合C物質的溶解度曲線分析;

(3)分析10℃時，A、B、C的溶解度大小順序，進而分析溶質的質量分數大小順序.

解答： 解：(1)P點處A、B兩種物質相交于一點，故其溶解度關系是A=B;A的溶解度隨溫度的降低而減小，將溶液溫度從t℃降低到10℃，要析出溶質，仍為飽和溶液;飽和溶液中溶質的質量分數的計算式 100%，即溶解度越大質量分數也就越大，所以降溫后溶液中溶質的質量分數減小;

故答案為：=;減小;

(2)觀察圖2可知：C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是增加溶劑、升高溫度;

故答案為：增加溶劑;降低溫度;

(3)10℃時，A、B、C的溶解度大小順序是BC，由(1)所得結論：溶解度越大質量分數也就越大，所以10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B

三、分析題(本題共2個小題，共10分)

14.(宜賓)碳酸鈉和氯化鈣溶液反應不僅可以用Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl表示，還可以用CO32?+Ca2+=CaCO3表示，后者叫離子方程式.書寫離子方程式時按以下步驟進行：

①寫：寫出化學方程式.(Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl)

②拆：將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式;沉淀、氣體和水仍用化學式表示，不能拆寫成離子形式.

(2Na++CO32?+Ca2++2C1?=CaCO3+2Na++2C1?)

③刪：刪去方程式左右兩邊相同的離子.(CO32?+Ca2+=CaCO3)

④查：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等.

注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標出或.

根據以上信息，結合已學知識，回答下列問題：

(1)HCl在水中解離出 H+和Cl? (填離子符號);NaOH在水中解離出 Na+和OH? (填離子符號).

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的離子方程式是 CaCO3+2H+?2Ca2++CO2+H2O .

考點： 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。

分析： 根據題給的書寫離子方程式的步驟可以總結為：

1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即+)連接起來.

2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當然，也可以，根據陰、陽離子所帶的電荷數，利用最小公倍數法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當的化學計量數，使陰、陽離子所帶的電荷總數相等(即溶液不顯電性).

可以據此完成離子方程式的書寫.

解答： 解：(1)氯化氫溶于水形成鹽酸，在溶液中要解離成：H+和Cl?，氫氧化鈉在水中解離成Na+和OH?;

(2)碳酸鈣為固體不能解離，仍以分子形式存在，而鹽酸可以解離成H+和Cl?，反應后的氯化鈣溶于水，解離成了鈣離子和氯離子，而二氧化碳和水不能解離，仍以分子的形式存在，故該反應的離子方程式可以表示為：CaCO3+2H+?2Ca2++CO2+H2O.

15.(宜賓)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為初中化學常見的物質.其中E、G為常見金屬，E是目前世界上產量最高的金屬，G呈紫紅色;I是地殼中含量最高的元素所形成的常見氣體單質;人體胃液中含有A，可幫助消化.根據如圖所示的轉化關系，回答下列問題.(圖中反應條件均已略去，反應物和產物均已給出)

(1)E的名稱是 鐵 ，H的化學式是 H2O2 .

(2)寫出反應②的化學方程式： Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 .

(3)如圖中涉及到 D 基本反應類型.

A.一種 B.二種 C.三種 D.四種.

考點： 物質的鑒別、推斷。

分析： 做推斷題的關鍵是找突破口，突破口一般是顏色和重要的化學反應等.G為紫紅色金屬，為銅.而E為目前世界上產量最高的金屬，為鐵.I是地殼中含量最高的元素形成的常見氣體單質，所以為氧氣.A在人體胃液中可以幫助消化，所以為鹽酸.

解答： 解：G為紫紅色金屬，為銅.而E為目前世界上產量最高的金屬，為鐵.I是地殼中含量最高的元素形成的常見氣體單質，所以為氧氣.A在人體胃液中可以幫助消化，所以為鹽酸.由于銅(G)可以和氧氣(I)反應生成B，所以B為氧化銅.則A和B反應生成C和D為鹽酸和氧化銅反應生成水和氯化銅，而C能夠和鐵反應，所以C為氯化銅，D為水.H能夠生成水和氧氣，所以H為過氧化氫.而EC反應即為鐵與氯化銅的反應生成氯化亞鐵(F)和銅(G).

所以轉化關系為：

反應為：①CuO+2HCl=CuCl2+H2O，為復分解反應;

②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，為置換反應;

③2Cu+O2 2CuO，為化合反應;

④2H2O2 2H2O+O2，為分解反應.

四、探究題(本題共1個小題，共8分)

16.(宜賓)在濃硫酸的催化作用下，固體草酸(H2C2O4)受熱分解生成碳的氧化物和水.某化學課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究.

【提出問題】如何通過實驗確定碳的氧化物的成分.

【猜想】

猜想1 猜想2 猜想3

只有CO 只有 CO2 CO和CO2都有

【設計實驗】基于猜想3，興趣小組同學設計了如圖實驗裝置：

【實驗探究】

(1)實驗過程中觀察到 A 裝置(填字母)中的澄清石灰水變渾濁，證明有CO2氣體.

(2)實驗過程中還觀察到以下實驗現象：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁;②E裝置中黑色粉末變成紅色;③ F中澄清石灰水變渾濁 ，證明有CO氣體.

【實驗結論】通過實驗探究證明：猜想3成立.草酸分解的化學方程式是 C2H2O4 CO2+CO+H2O .

【問題討論】

(1)C裝置的作用是 檢驗二氧化碳是否被完全吸收 ;D裝置的作用是 吸收水分 .

(2)裝置末端酒精燈的作用是 處理尾氣CO .

考點： 常見氣體的檢驗與除雜方法;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。

分析： 【猜想】根據猜想1和3分析;

【實驗探究】(1)A裝置中的澄清石灰水變渾濁，能夠證明有CO2氣體;

(2)最后有二氧化碳生成，說明有CO存在;

【實驗結論】根據猜想3成立可知，反應物、反應條件、生成物然后寫出化學反應式即可;

【問題討論】(1)二氧化碳可以檢驗二氧化碳氣體的存在;濃硫酸可以吸收水分;

(2)裝置末端酒精燈可以處理尾氣CO.

解答： 解：【猜想】根據猜想1和3可知，猜想2是只有CO2;

故答案為：CO2.

【實驗探究】(1)二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水變渾濁，所以A裝置中的澄清石灰水變渾濁，能夠證明有CO2氣體;

故答案為：A.

(2)C裝置中澄清石灰水不變渾濁，說明原有的二氧化碳已經被完全吸收;E裝置中黑色粉末變成紅色，說明氧化銅被還原;F中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，說明還原氣是CO.

故答案為：F中澄清石灰水變渾濁.

【實驗結論】根據猜想3成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化學反應式是：C2H2O4 CO2+CO

故答案為：C2H2O4 CO2+CO+H2O.

【問題討論】(1)二氧化碳可以檢驗二氧化碳氣體的存在，所以C裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被完全吸收;濃硫酸可以吸收水分，所以D裝置的作用是吸收水分;

故答案為：檢驗二氧化碳是否被完全吸收;吸收水分.

(2)為防止一氧化碳污染空氣，裝置末端酒精燈可以點燃尾氣CO.

五、計算題(本題共1個小題，共10分)

17.(宜賓)取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數為7.45%的濾液.(寫出必要的計算過程)

(1)寫出反應的化學方程式： 2KClO3 2KCl+3O2 .

(2)推斷試管內剩余固體中含有哪些物質?各為多少克?

(3)計算氯酸鉀的質量及反應放出氣體的質量.

(4)計算原混合物中氯元素的質量分數.

考點： 根據化學反應方程式的計算。

分析： 將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應至不再產生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質量為：100g7.45%=7.45g;可以據此結合化學方程式進行解答.在求算氯元素的質量分數時，可結合化合物中元素質量分數的計算方法求出氯酸鉀中氯元素的質量，然后帶入固體的總質量求算即可.

解答： 解：(1)該題中發生的反應為氯酸鉀的分解反應，該反應生成了氯化鉀和氧氣，其中二氧化錳充當的是催化劑，該反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2

(2)根據分析可以知道試管中剩余的為氯化鉀和二氧化錳，由將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應至不再產生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質量為：100g7.45%=7.45g;

(3)設氯酸鉀的質量為x，生成氧氣的質量為y，則：

2KClO3 2KCl+3O2

245 149 96

x 7.45g y

解得：x=12.25g;y=4.8g

(4)氯酸鉀中氯元素的質量為：12.25g 100%=3.55g

所以原混合物中氯元素的質量分數為： 100%=22.9%;

答：(2)試管內剩余固體中含有3.25g二氧化錳，7.45g氯化鉀;

(3)氯酸鉀的質量為12.25g，反應放出氣體的質量為4.87g;

(4)原混合物中氯元素的質量分數為22.9%.

故答案為：

(1)2KClO3 2KCl+3O2

(2).25g二氧化錳，7.45g氯化鉀;