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試卷說明：

學年第一學期杭州二中高一年級化學期末試卷可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－137一、選擇題（每小題只有一個正確選項。每小題2分，共15小題）1．根據化學常識判斷下列說法的是( )A．鉛筆芯是含有鉛的筆芯 B．加碘食鹽是加有I2的食鹽C．碘酒是含有的I2的酒精 D．純堿是純凈的燒堿2．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是（）A．標況L CH4和L O2充分反應后所得氣體分子數為×6.02×1023 B．標況下3.36LCCl4中所含碳原子數為0.15×6.02×1023C．gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數為×6.02×1023D．2L 1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數為2×6.02×10233．下列說法不正確的是A．紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石B．雖然鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，但鋁制容器不可用來腌制咸菜C．從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關系如圖所示：D．H、D、T屬于同位素4．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般需要使用玻璃棒進行操作的是 ①用NaCl固體配制一定物質的量濃度的溶液 ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 ④ ⑤用CCl4萃取碘水中的碘 A．②③ B．③④⑤ C．⑤D．①②5．二氧化硅是一種酸性氧化物，下列物質中不能和二氧化硅發生化學反應的是 A．氫氟酸 B．碳（高溫下） C．碳酸鈉（高溫下） D．水 6．下列物質放在敞口容器中久置，其質量會減少的是 A．濃硫酸 B．固體苛性鈉 C．過氧化鈉 D．十水碳酸鈉晶體7．隨著人們對物質組成和性質研究的深入，物質的分類也更加多樣化。下列有關說法正確的是（） A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物．磁鐵礦、鋁土礦、綠礬都是混合物．CH3COOH、NH3?H2O、HClO都是弱電解質D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3?H2O ＝ AlO2－+4NH4++2H2OB．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+ ＝ Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝ CaCO3↓+H2O9．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（） A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．豆漿變成豆腐10．反應中的先后順序，正確的是 A．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應C．向濃度都為0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應D．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應 11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．：、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、HO4－D．的溶液中：、I－、Na+、12．下列說法在一定條件下可以實現的是(　　)①酸性氧化物與堿發生反應　②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸　③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　④兩種物質反應后只生成兩種酸　⑤有單質參加的非氧化還原反應　⑥兩種氧化物反應的產物有氣體A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥3．下列有關化學反應過程或實驗現象的解釋中，正確的是(　　)A． B．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變為藍色，說明Cl2的氧化性強于I2．H能與溶液反應生成，說明的酸性比強D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性．有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，BaCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產生了白色沉淀，繼續滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發生顏色變化，則可推斷這一種溶液是A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH．鈉的下列用途與鈉的化學性質無關的是①制取過氧化鈉 ②作原子反應堆的導熱劑 ③冶煉金屬鈦 ④應用在上A．①③④ B． ②③④ C． ②④ D． ①③16．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是A．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質的量之比為1：2B．V1：V2=1：4 C．M點時生成的CO2為0molD．a曲線表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓．有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應，冷卻后稱剩余固體比原混合物質量減輕 g，若將同質量的混合物與鹽酸反應，欲使其完全溶解需1 mol/L 的鹽酸的體積為（） A．200mL B．100mL C．50mL D．無法計算 18．部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：下列說法正確的是(　　)A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H＋ B．樣品中Fe元素的質量為2.24 gC．樣品中CuO的質量為4.0 g D．V＝89619．向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產生沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系正確的是（）20．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份各00mL溶液進行如下實驗：　（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生　（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產生，加熱后，收集到氣體0.0mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量變為g。根據上述實驗，下列推測正確的是　A．依據電荷守恒，推測一定存在K＋和NH4＋　 B．00mL溶液中含0.0mol CO32－　C． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在　　　　　D． g沉淀中含BaCO3和BaSO4．___TiO2+___C+___Cl2====___TiCl4+___CO（1）配平上述反應的化學方程式；（2）指出該反應的氧化劑（3）當有mol電子轉移，則有 mol還原劑被氧化。22．5分）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96 L，質量為16g?此混合物中CO和CO2物質的量比是C和O原子個數比是混合氣體的平均相對分子質量是對氫氣的相對密度是 23．氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應能產生H2，同時產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙的式量為19，乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學式是_________；乙的化學式是__________。（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________。（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是（用化學式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu氣體丙，寫出該反應的化學方程式。（5）甲與乙之間發生反應產生H2，。24．技術的發展與創新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖：1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應通入____________(填化學式)。原因是 _________________________________________。2）沉淀池中發生反應的化學方程式是_____________________________________。3）母液中的溶質主要_____________________。4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環，物質X是__________。25．（1分）在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中： ① 為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液并置于熱水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳，通過（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件二者的差異是。反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是(填寫實驗操作名稱）。本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：。實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化四、計算題26．用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表：實驗次數稱取樣品的質量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/mL測得生成沉淀的質量/g15009.85210.5650019.70315.84500421.1250039.40526.4050049.25631.6850049.25回答下列問題：（1）寫出少量NaHCO3和過量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式_____________________。（2）第次實驗中產生沉淀的質量是________g。（3）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是________。（4）原Ba(OH)2溶液的濃度為________mol?L-1。（5）室溫下取第3組實驗所得溶液中的濃度為________。一、浙江省杭州二中高一上學期期末化學試卷 Word版含答案
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