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化學一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學。小編準備了高一化學寒假練習題，具體請看以下內容。

第Ⅰ卷(選擇題，共48分)

一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.下列各選項的分類中，后者包括前者的是()

A.化合物，電解質 B.分子，原子

C.堿，化合物 D.純凈物，鹽

解析電解質是化合物;分子中含有原子;鹽屬于純凈物;化合物根據組成分為酸、堿、鹽，故只有C項符合題意。

答案 C

2.實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規律地擺放。現有部分藥品按某種規律擺放在實驗桌上，如下圖。做實驗時，某同學取用硝酸溶液后，應把它放回的位置是()

解析根據硝酸的組成可知，硝酸屬于酸類，在藥品的圖示中A項處應為酸類或指示劑，B項處應為指示劑或鹽類，C項處應為鹽類或堿，D項處應為堿類。

答案 A

3.下列反應中，劃線物質是還原劑的是()

A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

C.C+CO2=====高溫2CO

D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3

解析還原劑是在反應中化合價升高的反應物，A、B項中劃線物質為生成物，C項中劃線物質化合價降低為氧化劑。

答案 D

4.物質分類的依據通常是根據它的組成和性質，下列僅從組成角度對物質分類的是()

A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質

C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿

D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽

解析二氧化硫是有漂白性的物質，氫氧化鈉是易溶性堿，碳酸氫鈉是易分解的鹽，這些均是物質的性質，所以B、C、D三項均錯。

答案 A

5.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()

A.32 g O2氣體含有的氧原子數為NA

B.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+為0.6NA

C.27 g鋁完全反應后失去的電子數為3NA

D.11.2 L氮氣所含的分子數為0.5NA

解析 32 g O2的物質的量為1 mol，含氧原子數為2NA，A項錯;2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含Na+數為1.2NA，B項錯;27g鋁的物質的量為1 mol,1 mol Al在反應中失去3 mol電子，數目為3NA，C項正確;11.2 L氮氣標準狀況下為0.5 mol，D項錯。

答案 C

6.下列化學反應，能用離子方程式CO2-3+2H+===CO2+H2O來表示的是()

A.稀硝酸和碳酸鋇的反應

B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應

C.石灰石和鹽酸的反應

D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應

解析 A項中BaCO3和C項中CaCO3都為難溶物質，不能寫成離子形式;D項中的離子方程式為：HCO-3+H+===H2O+CO2。

答案 B

7.X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是()

A.X被氧化了

B.X是氧化劑

C.Y發生了氧化反應

D.Y在反應中表現出還原性

解析 X失去2個電子，化合價升高，作還原劑，被氧化，發生氧化反應;Y得到電子，化合價降低，作氧化劑，被還原，發生還原反應。

答案 A

8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產生，加入H+有氣體放出的是()

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4

B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3

C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3

D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3

解析 A項中各離子能大量共存，加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H+無氣體放出;B項中各離子能大量共存，加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H+無氣體放出;C項中各離子能大量共存，加入OH-無沉淀產生，加入H+有氣體放出;D項中各離子能大量共存，加入OH-有Ca(OH)2沉淀產生，加入H+有CO2氣體放出。

答案 D

9.分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()

解析離子反應與氧化還原反應是交叉關系，不是并列關系，A項錯;置換反應一定是氧化還原反應，是氧化還原反應的子集，B項正確;純凈物包括單質和化合物，而電解質、非電解質都是化合物，C項錯;化學反應不僅有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，還有其他分類，如CH4+2O2——點燃CO2+2H2O，不屬于上述四種反應類型，D項錯。

答案 B

10.下列變化中需加入氧化劑才能實現的是()

A.H2SSO2 B.Fe2+Fe

C.CO2-3CO2 D.2H+H2

解析 H2S-2S+4O2硫元素化合價升高，應加入氧化劑;Fe2+Fe化合價由+20化合價降低，應加入還原劑;C+4O2-3C+4O2碳的化合價無變化;2H+H2，氫元素化合價由+10，化合價降低，應加入還原劑。

答案 A

11.某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結果發現爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式為：C+H2O(g)=====高溫CO+H2，下列關于該反應說法正確的是()

A.該反應中C失電子，被還原

B.該反應中H2得電子，被還原

C.該反應中，每轉移2 mol e-則生成1 mol H2

D.該反應屬于復分解反應

解析在該反應中碳原子失電子被氧化，A項錯;H2O得電子被還原，B項錯;該反應中1 mol C從0價變為+2價，失2 mol e-，生成1 mol H2，C項正確;該反應屬于置換反應，也是氧化還原反應，而不是復分解反應，D項錯。

答案 C

12.下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是()

A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2

B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4

C.碳酸鈉與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2+H2O+2Na+

D.硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液：有白色沉淀產生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2

解析 A項現象正確，離子方程式錯誤，正確的寫法為Mg+2H+===Mg2++H2C項現象正確，離子方程式錯誤，正確寫法為CO2-3+2H+===H2O+CO2D項現象錯，產生藍色沉淀，離子方程式正確。

答案 B

13.下列關于分散系的敘述不正確的是()

A.分散系的分類：

B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區分

C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體

D.如圖顯示的是樹林的晨曦，該反應與丁達爾效應有關

解析把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體，C項錯誤。

答案 C

14.已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

由此可確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是()

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

解析在氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，由離子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得還原性Fe2+由離子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得還原性Sn2+Fe2+，所以可得還原性強弱順序為Sn2+Ce3+。

答案 A

15.實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O。關于該反應的下列說法錯誤的是()

A.NaNO2是氧化劑

B.每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為6 mol

C.NH4Cl中的氮元素被氧化

D.氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1

解析 NaNO2中的N是+3價，NH4Cl中的N是-3價，所以NaNO2是氧化劑，A項正確。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化劑與還原劑物質的量之比為1?1，C、D兩項均正確。每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為3 mol，B項錯誤。

答案 B

16.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：

下列有關該反應的敘述中正確的是()

A.該反應是復分解反應

B.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

C.反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同

解析根據圖示可知，該反應為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl，該反應不是復分解反應，在該反應中，氯氣是氧化劑，NaClO2是還原劑，在NaClO2中，Cl的化合價是+3價，在ClO2中，Cl的化合價為+4價。

答案 B

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

二、非選擇題

17.(8分)如圖為一鐵鏈圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：

(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：

()兩種物質都不是電解質

()兩種物質都是鈉的化合物

()兩種物質都是氧化物

()兩種物質都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的溶液加熱至呈紅褐色，制得物質N。

①物質M的化學式為______________________。

②將物質N接通直流電源，________極附近的顏色逐漸加深，________極附近的顏色逐漸變淺。

解析 (1)根據物質的交叉分類法可知，H2和CO2都不是電解質，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。

(2)①將FeCl3飽和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3膠體，則M為FeCl3。②Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，接通電源后Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，陰極附近的顏色逐漸加深，陽極附近的顏色漸變淺。

答案 (1)A C B D (2)①FeCl3 ②陰陽

18.(10分)酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。

(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數等于酸電離時生成的________的總數;在堿的溶液里，跟金屬離子結合的________的總數等于這種金屬離子所帶的________的總數;在鹽的溶液中，金屬離子所帶的________的總數等于酸根離子所帶的________的總數。

(2)下列物質的電離方程式如下：

HClO4===H++ClO-4;

Ba(OH)2===Ba2++2OH-;

Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4;

KHSO4===K++H++SO2-4。

屬于酸的物質________(寫化學式);屬于堿的物質為________;屬于鹽的物質________。

(3)化工生產中常常用到三酸兩堿，三酸指硝酸、硫酸和鹽酸，兩堿指燒堿和純堿。

①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是________。

②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是________。依據是________________________。

③寫出純堿的電離方程式______________________________。

解析 (1)溶液呈電中性，陰離子所帶的負電荷總數等于陽離子所帶的正電荷總數。

(2)根據酸、堿、鹽的概念判斷。

(3)純堿是Na2CO3，屬正鹽，不是堿;鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質。Na2CO3的電離方程式為：Na2CO3===2Na++CO2-3。

答案 (1)負電荷 H+ OH- 正電荷正電荷負電荷

(2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4

(3)①純堿 ②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na++CO2-3

19.(9分)下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質依次是(填化學式)：A________;B________;C________。

(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應________(是或不是)氧化還原反應。

(3)寫出物質C與足量稀硫酸反應的離子方程式________________________________________。

(4)HCO-3與H+、OH-在溶液中能共存嗎?試用離子方程式說明____________________________________________________________________________________________________________________。

解析 (1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物;②中H2O不是酸，其他都是酸;③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。

(2)化學反應為：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，反應中元素沒有價態變化，不是氧化還原反應。

答案 (1)CO2 H2O Na2CO3

(2)不是

(3)CO2-3+2H+===H2O+CO2

(4)不能共存。HCO-3與H+、OH-都能發生反應：

HCO-3+H+===CO2+H2O

HCO-3+OH-===CO2-3+H2O

20.(15分)某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。回答下列問題。

(1)寫出裝置A中所發生反應的離子方程式________________。

(2)裝置B中最適宜的試劑是________。

(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：____________________________________。

(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應的化學方程式為______________________________。

(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是____________________________________。

(6)根據實驗中的________________現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是______________________________。

(7)若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號)。

解析 A是實驗室制取CO2的裝置;B裝置的作用是除去CO2中的HCl，用飽和碳酸氫鈉溶液;C裝置的作用是干燥CO2氣體;D是產生CO的裝置，黑色固體是炭;E中發生的反應為：CO+CuO=====高溫Cu+CO2，現象是出現紅色物質;F裝置的作用是檢驗生成的CO2和除去尾氣。

答案 (1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2

(2)飽和碳酸氫鈉溶液

(3)沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成H2和CO，H2也能還原CuO

(4)炭 C+CO2=====△2CO

(5)檢查裝置的氣密性

(6)E裝置中黑色CuO變成紅色 CuO+CO=====△Cu+CO2

(7)D E ②

21.(10分)已知某一反應體系有反應物和生成物共三種物質：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題。

(1)該反應中的還原產物的化學式是________，氧化產物的化學式是________。

(2)該反應的離子方程式為____________________________。

(3)標出該反應中電子轉移的方向和數目_______________________________________________________。

(4)如反應轉移了0.3 mol電子，則________(填溶解或生成)的鐵的質量為________。

解析 (1)(2)上述反應的化學方程式為Fe+2FeCl3===3FeCl2，離子方程式為Fe+2Fe3+===3Fe2+，還原產物和氧化產物都是FeCl2。

(3)反應中電子轉移的方向及數目為：

(4)反應中轉移0.3 mol電子，溶解0.15 mol Fe。

所以m(Fe)=0.15 mol56 gmol-1=8.4 g。

答案 (1)FeCl2 FeCl2

(2)2Fe3++Fe===3Fe2+

(4)溶解 8.4 g

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高一化學寒假練習題，希望大家喜歡。

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