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化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，以下是化學網為大家整理的高一年級快樂寒假作業，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網一直陪伴您。

一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分)

1.下列各組物質中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()

A.爆鳴氣、硫酸銅、硫酸 B.水、空氣、純堿

C.氧化鐵、膽礬、熟石灰 D.硝酸、石灰石、燒堿

【解析】 A項都不符合題意，B項水不屬于含氧酸，純堿屬于鹽，C項氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于純凈物。

【答案】 D

2.(2008年廣東化學)某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是()

A.①②③④ B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

【解析】 ②沼氣屬于可再生能源，水煤氣是由熾熱的煤與水蒸氣，反應制得的CO和H2的混合物，因為煤為不可再生能源，所以水煤氣也為不可再生能源，錯誤;③冰為固態水，干冰為固態CO2，兩者均既是純凈物又是化合物，正確;⑤鹽酸和食醋不是化合物，而是混合物，錯誤;⑥純堿為Na2CO3，不是堿而是鹽，錯誤;⑦豆漿和霧都能產生丁達爾效應，均屬于膠體，正確。答案為D項。

【答案】 D

3.有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2;②KCl;③NaOH;④CuSO4;⑤Na2SO4。如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是()

A.④③①⑤② B.①④③⑤②

C.①⑤③④② D.③④①⑤②

【答案】 A

4.(2009年石家莊高一檢測)下列實驗操作中錯誤的是()

A.進行蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【解析】 A項蒸發操作時水分完全蒸干后，才停止加熱是錯誤的，應該利用余熱蒸干;D項萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可。

【答案】 AD

5.用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制過程中可能用到下列儀器：

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

按使用的先后順序排列正確的是( )

A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦④⑥

C.④③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥

【答案】 D

6.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()

A.兩種氣體的壓強相等

B.O2比O3的質量小

C.兩種氣體的分子數目相等

D.兩種氣體的氧原子數目相等

【解析】根據題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質量，B項錯;等質量的O2和O3物質的量不相等，則壓強和分子數不相等，則A、C兩項錯;O2和O3都是由氧原子構成的，所以等質量的O2和O3原子數相等。

【答案】 D

7.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()

A.2.3 g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數目為0.1NA

B.18 g水所含的氫原子數目為NA

C.在常溫常壓下11.2 L氫氣所含的原子數目為NA

D.32 g氧氣所含的原子數目為NA

【解析】 B、D項中要求的是原子而不是分子;C項中的常溫常壓不是標準狀況。

【答案】 A

8.若20 g密度為 gcm-3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2+，則NO-3的物質的量濃度是()

A./400 molL-1 B.20molL-1

C.2.5 molL-1 D.1.25 molL-1

【解析】由Ca(NO3)2的分子組成知NO-3的濃度應為Ca2+濃度的2倍，所以先求Ca2+濃度c(Ca2+)=nCa2+V=1 g40 gmol-120 g gcm-311 000LmL-1=54 molL-1

c(NO-3)=54 molL-12=52 molL-1。

【答案】 C

9.配制250 mL 0.1 molL-1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是()

A.容量瓶內有水，未經過干燥處理

B.定容時，仰視刻度線

C.用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

D.定容后倒轉容量瓶幾次，發現液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

【解析】根據物質的量濃度公式可知c=nV=m/MV，影響因素為兩大方面：溶質的質量和溶液的體積。A項，容量瓶內有水，既不影響溶質的質量，也不影響液體的定容;B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使濃度偏低;C項，量筒在量取液體體積時，已經附著在筒壁上的液體體積考慮在內，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時會造成溶質的質量增多，濃度偏高;D項定容后，搖勻會使一部分液體沒及時回流，此時液面雖低于刻度線，但已經配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。

【答案】 C

10.相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學式為()

A.AB B.AB2

C.A2B D.A4B2

【解析】在相同狀況下，氣體的物質的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數之比。故參加反應的A2、B2與生成的C的分子數之比為2∶1∶2。據質量守恒(反應前后原子個數相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學式為A2B。

【答案】 C

11.下列關于3919K的敘述正確的是()

A.質子數為39 B.中子數為20

C.電子數為39 D.質量數39

【解析】 3919K的質量數為39，質子數為19，故中子數為20。

【答案】 BD

12.235 92U是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。235 92U的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關235 92U的說法正確的是()

A.235 92U原子核中含有92個中子

B.235 92U原子核外有143個電子

C.235 92U與238 92U互為同位素

D.235 92U與238 92U互為同素異形體

【解析】 235 92U是含有92個質子、143個中子的一種鈾原子，故說法正確的是C項。

【答案】 C

二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)

13.(10分)用四種基本反應類型的分類方法，分析下列反應各屬于哪種類型的反應。

①2H2+O2=====點燃2H2O ②CuO+H2=====△Cu+H2O

③NH4HCO3=====△NH3+H2O+CO2

④2CO+O2=====點燃2CO2 ⑤H2O(g)+C=====高溫H2+CO

⑥Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4+2H2O

(1)化合反應：________。

(2)分解反應：________。

(3)置換反應：________。

(4)復分解反應：________。

(5)氧化還原反應：________。

【答案】 (1)①④ (2)③ (3)②⑤ (4)⑥

(5)①②④⑤

14. (14分)現用質量分數為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 molL -1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥500 mL容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙

請完成下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有________(填代號)。

(2)經計算，需濃硫酸的體積為________，現有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。

(3)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是________________，能引起誤差偏高的有________(填代號)。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 ③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸 ④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線 ⑦定容時，俯視標線

【解析】本題考查用液體配制一定物質的量濃度溶液的基本操作及計算。設需要98%濃硫酸的體積為V，根據稀釋前后H2SO4的物質的量守恒得：0.500 L0.2 molL-1=(V1.84 gcm-398%)98 gmol-1，解之得V=5.4 mL，結合實驗操作步驟選擇儀器，根據溶質是否損失判斷誤差的高低。

【答案】 (1)②⑦⑧ (2)5.4 mL ①

(3)①②③④⑥⑦ ①②⑦

15.(13分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：

溶液——加過量A后過濾濾液——加過量B后過濾濾液——加適量C較純凈的KCl溶液

(1)3種試劑的化學式：A________，B________，C________。

(2)加過量A的原因是____________，

有關反應的化學方程式為

_________________________________________________________________ _______

________________________________________________________________________。

(3)加過量B的原因是______________，

有關反應的化學方程式為

________________________________________________________________________

________________________________。

【解析】本題為物質分離提純(或除雜)的綜合實驗題型。本著除雜原則，采取節約藥品、操作簡便的方案，應選試劑A：Ba(OH)2 B：K2CO3 C：稀鹽酸。加過量Ba(OH)2的目的是為了除盡Mg2+和SO2-4;加入過量K2CO3的目的是為了除盡過量的Ba2+。

【答案】 (1)Ba(OH)2 K2CO3 稀HCl

(2)為了除盡Mg 2+、SO2-4 MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2，MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4+Mg(OH)2

(3)為了除盡過量的Ba2+ Ba(OH)2+K2CO3===2KOH+BaCO3，BaCl2+K2CO3 ===BaCO3+2KCl

16.(15分)(1)在t ℃時，a g某化合物飽和溶液的體積為b mL，將其蒸干后得到c g摩爾質量為d gmol-1不含結晶水的固體物質，計算：

①此物質在t ℃時溶解度;

②在t ℃時，此化合物的飽和溶液中溶質的物質的量濃度。

(2)用過量的鋅和500 mL稀硫酸反應制氫氣，當反應停止時，制得氫氣6 g，試求稀硫酸的物質的量濃度。

【解析】 (1)根據題意可知，a為飽和溶液質量，b為溶液體積，c為飽和溶液中溶質的質量，根據溶解度公式S=m溶質m溶劑100和c=nV代入后即可求得答案。

【答案】 (1)①該物質的溶解度為S=c ga g-c g100=100ca-c

②該物質的物質的量濃度c=c gd gmol-1b mL1 000 mLL-1=c1 000bdmolL-1

(2)設生成6 g氫氣需要反應的稀硫酸物質的量為x

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

1 mol 2 g

x 6 g

x=1 mol6 g2 g=3 mol

c(H2SO4)=3 mol0.5 L=6 molL-1。

最后，希望小編整理的高一年級快樂寒假作業對您有所幫助，祝同學們學習進步。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.bianbian123.com/gaoyi/384574.html

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2016學年高一年級快樂寒假作業化學

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