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試卷說明：

北京市西城區2013 — 2014學年度第一學期期末試卷高一化學 2014.1試卷滿分：120分考試時間：100分鐘A 卷〔必修模塊1〕滿分100分可能用到的相對原子質量：H 1 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 說明：請選擇題的答案填在第4頁答題表中。第一部分（選擇題共50分）每小題只有一個選項符合題意（1 ~ 25小題，每小題2分）1．下列關于氯氣的性質描述正確的是 A．無味 B．無毒 C．黃綠色 D． 2．下列物質空氣污染物的是A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO 3．A．乙醇溶液 B．氯化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鐵膠體．在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。下列物質不屬于電解質的是 A．Fe B．NaOH C．H2SO4 D．Na2SO4．是ABCD乙醇天然氣濃硫酸氫氧化鈉6．下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是 A．濃鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．硫酸銅溶液7．合金具有許多優良的物理、化學或機械性能。下列物質屬于合金的是A．水銀 B． C．陶瓷 D．玻璃．下列試劑可以用磨口玻璃試劑瓶保存的是A．B．水玻璃C．氫氧化鈉D．濃鹽酸． A．B．C．D．Al2O3．下列變化中，需加入適當的氧化劑才能完成的是A．Fe → FeClB．CuO → Cu C．HNO3 → NO D．SO3 → H2SO41．．．．．12．某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質。檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是．稀鹽酸．KSCN溶液．D．．下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是A．一定有氧參加B．還原劑本身被還原C．氧化反應于還原反應發生D．有電子轉移（得失或偏移）．下列電離方程式正確的是A．CuCl2 Cu2+ +2Cl( B．Ba(OH)2Ba2++(OH)2(C．Al2(SO4)32A13++3SO42( D．HNO3H++NO15．下列圖示的四種實驗操作是常用的分離提純的方法，其名稱從左到右依次是 A．蒸發、蒸餾、過濾、萃取B．過濾、蒸餾、蒸發、萃取C．過濾、蒸發、蒸餾、分液 D．萃取、蒸餾、蒸發、過濾16．下列氧化還原反應的是A．B．鈉露置于空氣中C．D．將氯氣通入冷的消石灰中．A．B． C． D． 18．下列有關硅及其化合物用途的說法中，不正確的是A．硅單質是制造光電池的主要原料B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．用石英坩堝加熱氫氧化鈉 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品19．下列化學中，能用離子方程式 H＋ + OH－ H2O 表示 A．2H2 + O2 2H2O B．HCl + NaOH NaCl + H2O C．2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O D．Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2H2O 20．已知某溶液中存在較多的，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．B．C．－D．+、SiO、Cl－．下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是 A．NH4Cl固體：加熱B．－C．Na2CO3NaHCO3固體：D．CO2氣體中混有SO2氣體：將混合氣體通過盛有的洗氣瓶．下列離子方程式正確的是A．入氯化鐵溶液中：Fe+＋Cl－＋Fe+B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2OH－Cl－+ ClO－ + H2OC．大理石與稀鹽酸反應：CO+ 2H+ CO2 ↑ + H2OD．銅與稀硝酸反應：Cu + H+ + NO Cu2+ + NO↑ + H2O23．關于鈉及其化合物性質的敘述，正確的是A．鈉能與硫酸銅溶液反應置換出紅色銅B．氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應，生成物完全相同C．過氧化鈉是黃色固體，可用呼吸面具的氧氣來源D．質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，產生氣體質量相同2．若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．1 mol與水反應時，電子的數目為2 NA B．，22.4 L水中含有水分子NAC．14 g中含有電子7 NAD．NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7425．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的和濃度相等。則已反應的和未反應的的物質的量之比是A． B． C． D．選擇題答題表題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案第二部分（非選擇題共50分）26．（分）反應為：C +2SO4(濃) ==== CO2↑+2SO2↑+2H2O。。（2）木炭作（填氧化劑或還原劑），（填被氧化或被還原）。若消耗了1 mol 2SO4，則生成 mol SO2。27．（分）部分金屬可以與水在一定條件下發生反應。（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，滴酚酞鈉的化學方程式。② 上述實驗過程中，可觀察到的實驗現象有（填選項序號），產生現象。a．鈉浮在水面 b．鈉熔成小球 c．鈉球四處游動，發出嘶嘶聲d．反應后滴酚酞溶液呈紅色（2）鐵粉可以與在高溫下反應生成（填化學式）和氫氣。28．（分）（1）實驗室常用圖裝置制取并收集氨氣① 實驗室制取氨氣反應的化學方程式是。圖中方框內收集氨氣的裝置（填字母）。。（）用NH3制取NO的化學方程式是。29．（分）為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組甲、乙兩種飲料瓶實驗：I．取少量樣品于試管中，加鹽酸II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。步驟II的實驗現象如下：樣品甲生成白色沉淀，滴加氫氧化鈉溶液沉淀消失白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色最終變為色甲的主要成分是，生成白色沉淀反應的離子方程式。（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是，白色沉淀色。30．（分）現有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3NaNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體實驗流程（1）沉淀A是、（填）（2）②（）③中均進行的操作是。（）③加入過量的Na2CO3溶液的目的是。（）溶液3NaNO3固體，溶液3中肯定含有雜質，為了除去雜質，向溶液3中加入適量的。（）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液 ① 配制溶液時，：a．定容．計算．溶解．搖勻．轉移．洗滌．稱量稱取NaNO3固體 g。按照操作順序，第4步是（填序號）。某同學轉移溶液的，圖中儀器的名稱是燒杯和，的錯誤是。31．（分）某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發生反應，設計如下圖所示的實驗裝置1）裝置A2KMnO4+16HCl(濃) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中的氧化劑，生成71 g Cl2轉移的電子是 mol。裝置CSO2，反應的化學方程式。裝置中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是。，小組同學又如下實驗① 甲同學取適量B中于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成甲同學由此SO2和Cl2發生了反應理由是生成（填離子符號）。② 乙同學認為甲同學的結論不認為的Cl2中混有雜質在裝置A、B間增加一個洗氣瓶然后再按甲同學的方法即可得到正確結論。乙同學認為Cl2中混有雜質，洗氣瓶盛有試劑名稱③ 丙同學甲、乙兩位同學的。丙同學取適量B中于試管中，向其中滴加少量溶液得結論SO2與Cl2同時通入水中，可以發生反應溶液（填選項序號）。 a．Cl2溶液． (OH)2溶液． (NO3)2溶液．SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式。32．（分）某小組用銅屑制取硫酸銅。將銅屑放入硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應原理為2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。現欲將6.4 g銅完全溶解得200 m溶液。氧氣標準狀況下所得硫酸銅溶液的物質的量濃度（3）00 mL上述硫酸銅溶液硫酸銅溶液卷滿分0分1．（分）為探究某抗酸藥X組成，如下實驗：查閱資料：X可能的組成可以表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r≥0的整數）。② 在pH=5.0時沉淀完全；在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：步驟實驗操作實驗現象I向X粉末中加入過量鹽酸產生氣體A，得到無色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節pH至56，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是。（）II中生成B的離子方程式是。（）III中B溶解的離子方程式是。（）沉淀C的化學式是。（）若上述n(A)n(B)?n(C)=1?2?3，則X的式是。2．（分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。可選藥品：、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水查閱資料：A．濃硝酸能將NO氧化成NO2而稀硝酸不能氧化NO。B．氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O實驗實驗現象I檢驗裝置的氣密性IIIII．打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞。①中產生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中為無色，氣體通過③后依然為無色，通過④后為紅棕色（1）①中發生反應的離子方程式是。（2）②中發生反應的化學方程式是。（3）裝置中盛放的藥品② 、、④ 、⑤ 。（4）II操作是，目的是。（5）該同學得出結論所依據的實驗現象。北京市西城區高一化學試卷參考答案及評分標準 20.1A卷（滿分100分）（1 ~ 2小題，每小題2分，共0分北京市西城區2013-2014學年高一上學期期末考試化學試題
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北京市西城區2013-2014學年高一上學期期末考試化學試題

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