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試卷說明：

瑞安中學2013學年第一學期高一期中考試化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Ｎ-14 S-32 P-15 Fe-56 Al-27-64Ba-137 Cl-35.5 Ca-40 審核人：高一化學備課組第Ⅰ卷一、選擇題（每題只有一個正確答案，錯選、漏選、多選均不給分。每題3分，共54分）1．在實驗室不能用玻璃試劑瓶盛放的試劑是（） A．氫氟酸 B．飽和碳酸鈉溶液 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液2．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。加熱后又恢復為原來顏色。該氣體是（） A．SO B． C．CO2 D．Cl23．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷錯誤的是（） A．NA個H+的質量為1 g B．2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個Na+ C．32 g O2中含有2NA個O原子 D．標準狀況下，1 mol H2O中含有NA個分子4．下列離子方程式中，正確的是（） A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應： SO2 + OH— = SO32— + H2O B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應： H+ + OH— = H2O C．二氧化氮與水反應： 3NO2 + H2O = NO + 2H+ + 2NO3— D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應： Al2O3 + 2OH— = 2AlO2— + H25．在無色透明的強堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（） A．—、 NO3— B．—、NO3—C．—、Cl— D．—6．試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管中立即充滿液體，結果如右圖所示，該試管中原來所裝的氣體可能是（） A．CO2 B．NO C．NH3 D．Cl2 7．管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下) 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 下列說法中錯誤的是（） A．用該方法檢驗管道泄漏處會產生白煙 B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味 C．該反應生成1mol氮氣時，轉移3mol電子 D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害8．下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是（）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性) B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)C．蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成(吸水性) D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發性)9．在右圖所示的轉化關系中，x不可能是（）A．N2 B．Si C．Na D．C10．下列敘述錯誤的是（） A．光導纖維的主要成分是硅酸鹽 B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源 C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸11．用98％的濃硫酸(密度為1．84g/cm3配制100mL 1 mol/L的稀硫酸，現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（） A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥12．下列說法正確的是（） A．可用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體 B．除去CO中少量的O2，可將混合氣體通過灼熱的Cu網 C．向某溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32— D．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，該溶液中一定含有SO42—13．下列基本實驗操作與所需關鍵儀器合理的是（） A．過濾(泥三角) B．蒸餾(分液漏斗) C．蒸發(蒸發皿) D．萃取(玻璃棒)14．將相同質量的兩銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應，下列敘述正確的是（） A．出現鈍化現象：濃硝酸會，稀硝酸不會 B．消耗HNO3的物質的量：前者多，后者少 C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少15．都具有氧化性。向的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（）A． B．C． D．16．（）A． B． C． D．17．（）A． B． C．D．×100%18．將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該混合物在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入水中，剩余氣體的體積為：A．1120 mL B．2240 mL C．360 mL D．4480 mL第Ⅱ卷二、填空題（共分）19．(分)氯氣和氮氧化物都是是重要的化工原料，但進入大氣后，都對環境造成污染。【Ⅰ】已知：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8 H2O，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣。可供選用的發生裝置如下圖。(1)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，發生裝置是。(選填A或B或c)(2)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：。(3)常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應的離子方程式。【Ⅱ】已知：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O，可用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物。(1)在該反應中，氧化劑是。 (2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經過排氣管中的催化轉化器轉化為對大氣無污染的物質。寫出該反應的化學方程式：。陰離子SO42－、NO3－、Cl－陽離子Fe3＋、Fe2＋、NH4+、Cu2＋、Al3＋20．(10分)某溶液中僅含右表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解)，且各離子的物質的量均為0.1mol。①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象；②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變；③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題：(1)若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗現象是________________；實驗中中所發生反應的離子方程式是________________________，______________________；(2)原溶液中所含陽離子是(寫離子符號)___________________.(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量是________________g。 21．（10分）某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：Ⅰ．實驗裝置如下圖1所示圖1 圖2（1）濃硝酸受熱分解的化學方程式是。（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？（填“正確”或“不正確），理由是。Ⅱ．實驗裝置如上圖2所示（1）硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是。（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是。Ⅲ．為了更直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。22．（12分）明礬具有抗菌、收斂等作用，可作中藥及凈水劑等，4.74g的明礬晶體[KAl(SO4)2?12H2O]受熱脫水的過程中的熱重曲線m~n(樣品的質量隨溫度變化的曲線)如下。請回答下列問題：(1)試確定70℃時固體物質的化學式__ __________________ (要求寫出推斷過程)。(2)寫出200℃時發生反應的化學方程式______________________________。 (3)在770℃時充分灼燒，最后得到固體產物A及氣體B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，過濾后得到固體C和濾液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應得到澄清的溶液E。則n中固體成分是的_________，質量分別為________________B化學式為________。23．（分）CO2+2H2O+4Cu。當CH4完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8克。將該反應后產生的氣體通過過量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。(1)原混合氣體中CH4的物質的量為________mol；(2)原混合氣體中N2的體積分數為________。高一化學參考答案及評分標準一、選擇題（每題只有一個正確答案，錯選、漏選、多選均不給分。每題3分，共54分）第卷(題共分)．(分)【Ⅰ】(1)B (2) (3)====== 【Ⅱ】(1)NO2 (2)20．(10分，每空2分)（1）溶液呈血紅色 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 （2） Fe2+ 、 Cu2+ （3） 1621．（10分）Ⅰ．（1）4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O（1分）（2）不正確（1分），帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產生大量的水蒸氣所致。（2分） II．（1）2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑（1分）（2）正確（1分），硝酸銅分解產生的混合氣體中氧氣的體積分數與空氣中氧氣的體積分數基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃（2分）III．用金屬銅與濃硝酸反應制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化碳中觀察現象（2分）22．（12分，每空2分）(1)KAl(SO4)2?3H2O（2分）；(2) KAl(SO4)2?3H2O KAl(SO4)2 +3H2O（2分）；(3) Al2O3、K2SO4 （各1分）；0.51 g（2分） 0.87g（2分）；SO3（2分）；23．（4分，每空2分）(1)0.075；(2)5.56% （0）溫度/℃nm0質量/g20064.57701.382.583.124.74浙江省瑞安中學2013-2014學年高一上學期期中考試（化學）實驗班
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浙江省瑞安中學2013-2014學年高一上學期期中考試（化學）實驗班

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