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【導語】不去耕耘，不去播種，再肥的沃土也長不出莊稼，不去奮斗，不去創造，再美的青春也結不出碩果。不要讓追求之舟停泊在幻想的港灣，而應揚起奮斗的風帆，駛向現實生活的大海。逍遙右腦為正在拼搏的你整理了《人教版高一期末化學模擬試題》，希望對你有幫助！

　　【一】

　　第Ⅰ卷(32分)

　　一、單選題(每題4分，共32分)

　　1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

　　A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

　　2.下列說法中，正確的是()

　　A.CO2的摩爾質量是44g

　　B.18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L

　　C.在標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數比為1:3。

　　D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

　　3.下列物質中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應，且都生成氫氣的是

　　A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO3

　　4.稱取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為

　　A.2：3B.1：6C.3：2D.1：1

　　5.下列反應的產物中，一定不含有+2價鐵元素的是

　　A.鐵與鹽酸B.鐵與氯氣C.鐵與氯化鐵溶液D.鐵與硝酸

　　6.下列關于硅元素的說法，不正確的是：

　　A.光導纖維的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反應來制取硅酸

　　C.硅可用作太陽能電池D.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料

　　7.下列離子方程式書寫正確的是

　　A.向稀氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　B.氨水和硫酸反應H++OH-=H2O

　　C.鈉和水反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　　D.氯氣與燒堿溶液反應Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　8.下列有關實驗的描述中，正確的是

　　①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體

　�、贜a2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅

　　③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰

　�、軐⒛硽怏w通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2

　　⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使濕潤紅石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+。

　�、捱^氧化鈉與水反應放出大量熱

　　A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤

　　第Ⅱ卷(68分)

　　9.(12分)請完成下列填空：

　　(1)當SO2和SO3中分子個數比為1:1時，原子總數之比為，質量之比為。

　　(2)中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為g。

　　(3)現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol-1，則：

　　①該氣體的物質的量為mol。

　�、谠摎怏w在標準狀況下的體積為L

　�、墼摎怏w溶于水后形成VL溶液(不考慮反應)，其溶液的物質的量濃度為mol•L-1。

　　(4)將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是

　　mol•L-1。

　　(5)用等體積的0.1mol•Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為。

　　10.(15分)(1)填寫下表

　　物質(雜質)除去雜質

　　所需試劑或方法離子方程式

　　(若無離子方程式，則寫化學方程式)

　　Fe(Al)

　　SiO2(CaCO3)

　　CO2(HCl)

　　NaHCO3溶液(Na2CO3)

　　Na2CO3(NaHCO3)

　　Al2O3(Al(OH)3)

　　(2)將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現象，繼續通入向該溶液中滴加氯水或氨水，均見到白色沉淀產生，該沉淀的成分分別為或，請分別寫出發生反應的離子方程式，。

　　11、(12分)(1)向FeCl3溶液中加入ag的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是_________�？赡苡械年栯x子是。發生反應的離子方程式為;再向其中加入bg鐵粉，充分反應后過濾得濾渣cg，可能發生反應的離子方程式為。若已知a>b>c，則c克濾渣是_________。

　　(2)鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4。請按要求完成下表：

　　步驟操作現象及結論

　　1用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。

　　2用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量。

　　3。，則甲是，乙是。

　　，則甲是，乙是。

　　說明：第3步不能使用其他任何儀器(包括膠頭滴管)和試劑。

　　12.(14分)(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為。

　　(2)高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下制氯氣的離子方程式為。

　　(3)歷曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為。

　　(4)現有100mLAlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。

　　①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl3與氨水反應的離子方程式是。繼續加入1mol/LNaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是，減少的沉淀的物質的量是。

　�、谙蛄硪环葜屑尤隺mL1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=。

　　13.(9分)過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：

　　2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。

　　(1)根據下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：。

　　(2)裝置④的作用是。

　　(3)如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應后，測得氧氣的體積(標準狀況)為VmL，則此樣品的純度為。

　　14.(6分)在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質的量的濃度均為0.2mol/L，向該混合液中加入3.84g的銅，加熱使其充分反應。試計算：

　　(1)理論上生成的一氧化氮(標準狀況下)的體積是多少升?

　　(2)若反應后溶液的體積不發生變化，溶液中Cu2+物質的量濃度是多少?

　　2018-2019學年高一上學期期末考試化學試卷

　　選擇題：

　　CCCDBBDC

　　9.(1)3:44:5(2)8(3)①②③(4)10a/bmol/L

　　(5)2∶6∶3

　　10.

　　物質(雜質)除去雜質所需試劑離子方程式

　　Fe(Al)氫氧化鈉溶液2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

　　SiO2(CaCO3)鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　CO2(HCl)飽和碳酸氫鈉溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑

　　NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

　　Na2CO3(NaHCO3)氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O

　　Al2O3(Al(OH)3)

　　11、(12分)(1)Fe2+、Cu2+;Fe3+;Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;

　　12.(14分)(1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2分)

　　(2)2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)

　　(3)4HCl+O22Cl2↑+2H2O

　　(4)①A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　0.01mol

　　②5

　　13.(1)aghefdcb(2)檢驗CO2是否完全被吸收

　　【二】

　　卷Ⅰ

　　一、選擇題：(本題共有22題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共計44分)

　　1.下列關于化學與生產、生活的認識錯誤的是

　　A.CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應的氣體

　　B.節能減排符合低碳經濟的要求

　　C.使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一

　　D.大量焚燒田間秸稈會污染空氣

　　2.速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是

　　A.鐵B.碳C.銅D.鋁

　　3.下列關于物質用途的敘述中不正確的是

　　A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑

　　B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸

　　C.Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑

　　D.四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

　　4.下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是

　　A.Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOH

　　B.在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水

　　C.相同物質的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質的量之比為1:1

　　D.Na2O與Na2O2都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

　　5.下列離子方程式的書寫正確的是

　　A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O

　　B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

　　C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　D.鈉和冷水反應Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

　　6.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

　　A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+

　　C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.Fe2+、NO3-、I-、Cl-

　　7.下列物質屬于電解質的是

　　A.次氯酸B.濃硫酸C.氯氣D.二氧化硫

　　8.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是

　　A.用明礬凈化飲用水

　　B.放電影時，放映室射到銀幕上的光柱

　　C.氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀

　　D.滾滾長江流入大海處，形成長江三角沙洲

　　9.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

　　A.7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數一定為0.2NA

　　B.在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數為0.5NA

　　C.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA

　　D.1molFe與足量的Cl2反應轉移的電子數為2NA

　　10.制取水處理劑ClO2的化學方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是

　　A.KClO3在反應中得到電子B.ClO2是還原產物

　　C.H2C2O4在反應中被氧化D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移

　　11.相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

　　A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2

　　12.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是

　　A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH

　　C.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO4

　　13.進行化學實驗操作必須正確、規范。下列說法中不正確的是

　　A.用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內壁

　　B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

　　C.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

　　D.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

　　14.下列敘述中正確的是

　�、贅藴薁顩r下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同;

　　②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同;

　�、�28gCO的體積為22.4L;

　�、軆煞N物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同;

　　⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大;

　　⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。

　　A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥

　　15.有五種化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3.跟鹽酸和NaOH溶液都能反應的物質有

　　A.二種B.三種C.四種D.五種

　　16.下列說法不正確的是

　　①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

　�、阢~絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅

　�、垡郝染褪锹葰獾乃�溶液，它能使干燥的有色布條褪色

　　④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發掉，剩下的就是水

　　A.只有①B.①和②C.①和④D.①②③④

　　17.將等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，則發生的實驗現象是

　�、偌t色溶液很快褪色②紅色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明

　　A.僅①和④B.僅①和③C.僅②和③D.僅②和④

　　18.2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加

　　A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可求

　　19.在標況下，將HCl充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面上升，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為：(假設溶質不擴散)

　　A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.030mol/L

　　20.15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發現固體完全溶解，并放出1.68LH2(標準狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，則原硫酸溶液的物質的量濃度為

　　A.4mol•L—1B.3mol•L—1C.2mol•L—1D.1mol•L—1

　　21.在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48L(標準狀況下)NO氣體.在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為

　　A.18.6gB.20gC.19.4gD.24g

　　22.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。橫、縱坐標的單位均為mol。有關說法不正確的是

　　A.線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況

　　B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L

　　C.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

　　D.當通入Cl22mol時，溶液中已發生的反應可表示為2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

　　卷Ⅱ

　　23.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖實驗裝置回答問題

　　(1)寫出下列儀器的名稱：①，②，④。

　　(2)儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是(填序號)。

　　(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為;②的進水口是(填“f”或“g”)。

　　(4)現需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①;②。

　　24.黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

　　(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

　　若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是(填元素符號)。

　　(2)上述冶煉過程中產生大量SO2。下列處理方案合理的是(填代號)。

　　a.高空排放b.用于制備硫酸

　　c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d.用濃硫酸吸收

　　(3)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于強酸的SiO2)可制備Fe2O3。

　　①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

　�、跒V液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

　　據以上信息回答下列問題：

　　a.除去Al3+的離子方程式是。

　　b.步驟②中濾液氧化的目的是。

　　c.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

　　提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

　　所選試劑為。

　　證明爐渣中含有FeO的實驗現象為。

　　25.氯氣的制取按照傳統的方法，一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷。某學習小組采用新的方法來制備氯氣并進行性質實驗。

　　Ⅰ.實驗儀器及藥品：

　　a.實驗儀器：玻璃片、表面皿(頂部貼有濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙)、膠頭滴管等

　　b.實驗藥品：KMnO4晶體、濃HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙。

　�、�.實驗方法及圖示：

　�、僭诓Ａ�片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。

　　②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液

　　③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液

　　④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

　�、菰谝陨先芤悍植嫉闹行姆胖靡粔KKMnO4晶體，然后滴加2-3滴濃鹽酸，迅速蓋上表面皿。并觀察實驗現象。

　　(1)該反應實驗原理：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為;

　　(2)實驗時反應一段時間后可以觀察到KBr溶液由無色變為色，其離子反應方程式為;

　　(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色，其離子反應方程式為、

　　;

　　(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，濕潤的藍色石蕊試紙的變化為，干燥的石蕊試紙的變化為。

　　26.框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發生鈍化;E為固體非金屬單質。B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體.L焰色為黃色，且能使酚酞變紅(反應過程中生成的水及其他產物已略去)

　　請回答以下問題：

　　(1)含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量的合金，這種合金是;

　　A.鋁合金B.青銅C.鎂合金D.鋼鐵

　　(2)F的化學式為;

　　(3)K與氨水反應的離子方程式為;

　　(4)A與B生成C和D的反應是(填“放出”或“吸收”)大量熱量的反應;[來源:學科網]

　　(5)D與L反應的離子方程式為。

　　27.金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學反應是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。現將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質。(設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解)。請回答下列問題：

　　(1)向溶液中加入鐵粉后，發生反應的離子反應方程式為，。

　　(2)充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為。

　　(3)充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為。

　　(4)比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。�。

　　(5)試計算最后溶液中Fe2+離子的物質的量濃度mol/L

　　高一化學答案

　　一、選擇題：每題2分，共計44分

　　1-22：AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB

　　23.⑴蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶;⑵④;⑶溫度計，蒸餾，g;

　　⑷應該選用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流

　　24.(1)Cu、O;(2)bc;

　　(3)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;

　　b.將Fe2+氧化為Fe3+

　　c.稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

　　25.(1)1:5

　　(2)橙;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

　　(3)紅;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3;

　　(4)藍;先變紅后褪色;無變化;

　　26.(1)D;(2)SO2;(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓;

　　(4)放出;(5)Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O.

　　27.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2++Fe=Fe2++Cu

　　(2)Cu;

　　(3)Fe3+

　　(4)Fe3+>Cu2+>Fe2+

　　(5)5.0

　　【三】

　　一、選擇題(共20小題每題只有一個正確答案，1至12題每題2分，13至20題每題3分，共48分)

　　1.化學是人類利用自然資源、豐富物質世界的重要科學依據。下列說法不正確的是()

　　A.我國許多城市已經推廣使用清潔燃料以減少環境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石

　　油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分均是烴類

　　B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

　　C.煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種

　　化工原料

　　D.工業上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還

　　原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅

　　2.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列說法不正確的是()

　　A.兩元素形成的化合物中原子個數比可能為1∶1

　　B.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

　　C.X、Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構

　　D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

　　3.物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)

　　ΔH=+50.5kJ•mol-1，Ea=90.4kJ•mol-1。下列圖象合理的是()

　　4.反應A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分兩步進行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能，

　　下列說法正確的是()

　　A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0

　　B.X是反應A(g)+B(g)→C(g)的催化劑

　　C.E2是反應②的活化能

　　D.ΔH=E1-E2

　　5.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是()

　　①用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率②決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度.③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽車尾氣中的NO和CO反應轉化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢⑤增大壓強，一定能加快化學反應速率⑥用鋅與稀硫酸反應制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率⑦使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快⑧光是影響某些化學反應速率的外界條件之一⑨反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學反應速率為v(NO)=0.06mol•L-1•min-1

　　A.①⑤⑥⑨B.④⑥⑦⑧C.④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦

　　6.如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是()

　　A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

　　B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+

　　C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

　　D.甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

　　7.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，下列說法不正確的是()

　　A.A接電源正極

　　B.陽極區溶液中發生的氧化還原反應為

　　Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

　　C.陰極區附近溶液pH降低

　　D.若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L(標準狀況)時，

　　有0.1molCr2O72-被還原

　　8.下列反應屬于取代反應的組合是()

　�、貱H3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

　　②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

　�、�2CH3CH2OH+O2??→催化劑△2CH3CHO+2H2O

　　A.①②B.③④C.①③D.②④

　　9.乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，理論上得到的氯代物最多有()

　　A.5種B.6種C.8種D.9種

　　10.下圖是六種常見有機化合物分子的球棍模型，下列有關敘述中不正確的是()

　　A.甲、乙、丙屬于烴，丁、戊、己屬于烴的衍生物

　　B.丙和己混合后會分層，且丙在上層

　　C.甲、丙、丁、戊、己均可發生取代反應

　　D.乙和水反應可生成丁，丁和戊反應可生成己

　　11.根據轉化關系判斷下列說法正確的是()

　　C6H10O5n??→①葡萄糖?→乙醇??→+乙酸②乙酸乙酯

　　A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體

　　B.可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產物為葡萄糖

　　C.酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

　　D.在反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

　　12.某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是()

　　A.X、Y、Z元素分別為N、P、O

　　B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

　　C.原子半徑：Z>X>Y

　　D.X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是X的氫化物

　　13.下列有關反應熱的敘述中正確的是()

　�、僖阎�2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為

　　△H=-241.8kJ•mol-1

　　②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定

　　③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

　�、芤阎�：

　　共價鍵C—CC===CC—HH—H

　　鍵能/(kJ•mol-1)348610413436

　　上表數據可以計算出的焓變

　�、莞鶕�蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等

　�、�25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

　　A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥

　　14.燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產物為水的是()

　　A.固體氧化物燃料電池B.堿性燃料電池

　　C.質子交換膜燃料電池D.熔融鹽燃料電池

　　15.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol•L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是()

　　A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度

　　的變化趨勢相反

　　B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等

　　C.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為

　　5.0×10-5mol•(L•s)-1

　　D.溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

　　16.的同分異構體中，含有苯環且苯環上一氯取代物只有一種的結構共有(不考慮立體異構)()

　　A.2種B.3種C.4種D.5種

　　17.下列關于乙酸的說法中，正確的是()

　�、僖宜嵋兹苡谒�和乙醇，其水溶液能導電②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物

　　③乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙

　　酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯

　　⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

　　A.①②③④B.①②③⑥C.①②④⑥D.②④⑤⑥

　　18.下列關于有機物的說法中，正確的一組是()

　�、俚矸�、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色;⑥葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀;在加熱條件下，也可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生磚紅色的沉淀;⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

　　A.①③⑤⑥B.①②③④⑦C.③⑤⑥D.①③⑤⑥⑦

　　19.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)。下列有關說法正確的是()

　　A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：

　　Na2CO3溶液?→NaOH溶液?→BaCl2溶液?→過濾后加鹽酸

　　B.工業上金屬鈉是通過氯堿工業制取

　　C.從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素。

　　D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

　　20.現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：

　　已知：控制溶液pH=4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。

　　該同學得出的結論正確的是()

　　A.根據現象1可推出該試液中含有Na+

　　B.根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

　　C.根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+

　　D.根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2+

　　第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

　　21.(12分)I.A、B、C、D、E、F為常見的原子序數依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數的關系為A+D=B+F=8。請回答：

　　(1)試寫出B2單質的電子式：________。

　　試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質的化學式

　　。

　　(2)含F元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的價氧化物對應水化物的溶液，

　　其離子方程式是________________。

　　(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變為紅

　　色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式是________________。

　　(4)在2L的密閉容器中，通入2molB2氣體和3molA2氣體，一定溫度下反應生成BA3

　　氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0.15mol•L-1，同時放出約83.2kJ的熱量，該反

　　應的熱化學方程式為______________________。

　　(5)已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質和一種堿，試寫出其化學方程式

　　__________________;若0.1mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量為________。

　　II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的

　　原子序數為x，則乙的原子序數可能是________。

　　(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數分別為m和n，則m和

　　n的關系為________。

　　22.(6分)甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。

　　已知：

　�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ•mol-1

　�、贑H4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g)ΔH2=-36kJ•mol-1

　�、跜H4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=+216kJ•mol-1

　　(1)氫氣的燃燒熱為________，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和

　　液態水的熱化學方程式：________________。

　　(2)現有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數為x，將此混合氣體與

　　足量CH4充分反應。當x=________時，反應②與③放出(或吸收)的總能量為0。若

　�、诜磻�過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是________。

　　A.E1=36kJB.E2=36kJ

　　C.E1-E2=36kJD.E3-E1=36kJ

　　(3)工業上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1(CO結構

　　式為C≡O)。又知某些化學鍵的鍵能(斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量)數值如下表：

　　化學鍵C—CC—HH—HC—OC≡OH—O

　　鍵能

　　(kJ•mol-1)3484134363581072463

　　則ΔH1=_______，在相應的反應條件下，將1molCO(g)與足量H2混合充分反應后，

　　放出或吸收的熱量△H1。(用>，<或=填空)

　　23.(7分)I.(3分)氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成

　　Cl(-1價)和S(+6價)的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著

　　溶液中c(H+)增大而加快。

　　(1)反應開始時反應速率加快的原因是

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)反應后期反應速率下降的原因是

　　________________________________________________________________________。

　　II.(7分)用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數據如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積(標準狀況)。

　　(1)下列說法正確的是______(填序號)。

　　A.電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生

　　B.a電極上發生的反應為2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑

　　C.從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12g•mol-1

　　D.OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化

　　(2)如果要使溶液恢復到電解前的狀態，向溶液中加入0.8gCuO即可，則電解后溶液的

　　C(H+)=______。

　　(3)如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，

　　電解過程中轉移的電子為______mol。

　　(4)如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和

　　pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子為______mol。

　　24.(8分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol•L-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值):

　　序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物

　　Ⅰx≥a電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2

　�、騛>x≥b電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2

　�、骲>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2

　　(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是_______________________________。

　　(2)Ⅰ中，Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：

　　__________________________________________________。

　　(3)由Ⅱ推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有________性。

　　(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

　　序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物

　�、鬭>x≥c無明顯變化有Cl2

　�、鮟>x≥b無明顯變化無Cl2

　�、貼aCl溶液的濃度是________mol•L-1。

　　②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法_______________________________________。

　�、叟cⅡ對比，得出的結論(寫出兩點)：

　　。

　　25.(10分)下圖為實驗室制取溴苯的三個裝置，根據要求回答下列各題：

　　(1)裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式是;裝置A中左側長導管

　　的作用是;裝置A和C中的兩處明顯錯誤是、

　　。

　　(2)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是

　　，應對裝置C進行的操作是

　　(3)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。

　　A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是。

　　(4)B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是。反應后洗氣瓶中可能出

　　現的現象是。。

　　(5)B裝置也存在兩個明顯的缺點，其中之一與A、C中的錯誤相同，而另一個缺點是：

　　。

　　26.(9分)I.乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水。試求：

　　(1)當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。

　　(2)當a=1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的時，b=

　　________，得到的CO和CO2的物質的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。

　　II科學家于1978年制得一種物質A，A可看作是烴B的所有氫原子被烴C的一價基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氫原子被1個氯原子取代只得一種物質。一定量的C完全燃燒所得的H2O和CO2的物質的量之比為1.25:1。C的同分異構體不超過3種，而C的二溴代物為3種。一定量的B完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量之比為2。B的相對分子質量大于26，小于78。試回答下列問題：

　　(1)B的分子式為。

　　(2)寫出C的3種二溴代物的結構簡式：、、

　　。

　　(3)A的分子式為;A的結構簡式為。

　　武漢二中2018-2019學年度下學期期末考試

　　高一化學試卷參考答案

　　一、選擇題(1-12題每小題2分，計24分，13-20題每小題3分，計24分，共48分)

　　題號12345678910

　　答案DBDABDCDDB

　　題號11121314151617181920

　　答案BADCBCCACC

　　二、非選擇題

　　21.(12分)

　�、�.(1):N⋮⋮N:H2O2(2分)

　　(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

　　(或Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O)(1分)

　　(3)N2H4+2CuO=====△2Cu+N2+2H2O(1分)

　　(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1(1分)

　　(5)2NaN3+2H2O===3N2↑+H2↑+2NaOH(1分)0.1mol(1分)

　　Ⅱ.(1)x+2、x+8、x+18、x+32(3分，錯寫不得分，寫對三個得2分)

　　(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29(2分，錯寫不得分，寫對二個得1分)

　　22.(6分)

　　(1)△H=-285.8kJ•mol-1(1分)

　　CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.6kJ•mol-1(1分)

　　(2)0.75(1分)C(1分)

　　(3)-116kJ•mol-1(1分)<(1分)

　　23.(7分)

　　Ⅰ.(1)KClO3與NaHSO3反應的離子方程式為：2ClO3-+6HSO3-===6SO42-+2Cl-+6H+，

　　溶液中c(H+)增大，化學反應速率加快(用離子反應方程式和必要的文字說明)(2分)

　　(2)隨反應的進行，反應物濃度減小，所以，反應速率下降(1分)

　　II.(1)C(1分)

　　(2)0.1mol/L(1分)

　　(3)0.4(1分)

　　(4)0.6(1分)

　　24.(8分)

　　(1)溶液變紅(1分)

　　(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(2分)

　　(3)還原(1分)

　　(4)①0.2(1分)

　�、谌∩倭筷枠O附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(1分)

　　③通過控制電壓，證實了產生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓，驗證了Fe2+

　　先于Cl-放電(2分)

　　25.(10分)

　　(1)+Br2+HBr(1分)導氣和冷凝回流(1分);

　　錐形瓶未與大氣相通(1分);導管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。

　　(2)旋轉分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上(1分);

　　托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中(1分)。

　　(3)Br2和苯的蒸氣逸出，污染環境(1分)

　　(4)吸收反應中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣(1分);

　　CCl4由無色變成橙紅色(1分)。

　　(5)裝置B中反應器中左側導管過短(或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低)(1分)。

　　26.(9分)

　　I.(1)1:1(1分)

　　(2)3(1分)1:3(1分)

　　II.(1)C4H4;(1分)

　　(2);;;(3分)

　　(3)C20H36;(2分)