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試卷說明：

長郡中學高三化學備課組組稿命題人：審題人：高三化學備課組時量：90分鐘滿分：100分（考試范圍：必修1、必修2、選修4第一、二、四章、選修5）可能用到的相對原子質量：H--1 C--12 N--14 O--1 6 Na—23 Mg--24 S--32 Cu--64 第I卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，每小題只有一個正確答案）1．化學在工業生產和日常生活中都有著重要的應用，下列說法正確的是 A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨 B．Na2O2、H2O2所含化學鍵完全相同，都能作供氧劑 C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發生鈍化，均能用鐵罐儲運 D．NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色2．某種氯原子的質量是ag，原子的質量是bg，用表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 ①氯元素的相對原子質量是 ②mg該氯原子的物質的量是mol ③該氯原子的摩爾質量是ag/mol ④ag該氯原子所含質子數是17 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④3．下列敘述正確的是 A．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.81×10個原子 B．在標準狀況下，80 gSO3所占的體積約為22.4L。 C．常溫下，0.1 mol醋酸溶液的pH約為1 D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為24．下列說法正確的是 A．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應，反應類型為取代反應 C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O D．苯和液溴在FeBr3催化作用下的反應，反應類型為取代反應5．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 A．用圖1所示裝置制取干燥的氨氣 B．圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體 C．用圖3所示裝置將溶液定容到100 mL。 D．圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體6．在25℃時，將2個銅電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到a mol氣體時，溶液中析出了b mol結晶水合物Na2SO4H2O，另有一定量藍色沉淀產生。若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質的質量分數是7．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應的離子方程式為：工業上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：濕法制備：干法制備：下列有關說法錯誤的是A．高鐵酸鉀與水反應時，水發生氧化反應B．干法制備中，每生成1 molNa2FeO4 ，共轉移4 mol電子 C．濕法制備中，每生成1 mol Na2FeO4,，共轉移3 mol電子 D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去等H2S、NH3，并使懸浮雜質沉降8．分子式為C5H11Cl的鹵代烴發生消去反應生成的烯烴種數是 A．3 B．4 C．5 D．69．下列離子方程式正確的是 A．實驗室中制取CO2：B．鈉投入CuSO4溶液中：　C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：　　D．向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：　　10.某無色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四種離子。 ①取10 mL。該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀。②取10 mL。該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的物質的量的變化關系如右圖所示。下列說法不符合事實的是 A根據圖示數據計算實驗中使用的NaOH溶液的物　　　質的量濃度為1 mol/L。 B．根據信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為 1 mol/L。 C．另取一定量該溶液滴加一定量Ba(0H)2的溶液，能使Al3＋和SO42－向時完全沉淀 D．NH4＋、K＋、Al3＋、(SO4)2－四種離子的物質的量之比為2:1:1:311.下列關于置換反應：（反應條件已經略去）的敘述正確的是 A．若X是金屬單質，則W和Z中一定有一種物質是金屬單質 B．若X是非金屬單質，則W和Z中一定有一種物質是非金屬單質 C．若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合物 D．若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質是非金屬單質12．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應：　　T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：　　下列說法不正確的是 A．500 s內，N2O5的分解速率為2.96×10mol B．若T1溫度下的平衡常數K1=125，則平衡時N2O5的轉化率為50% C．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若，T1>T2 則K1YH3>HW C．Y的氫化物與W的氫化物化合所得產物中只含有共價鍵 D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應15.下列說法正確的是 A．能白發進行的化學反應一定是△HOB．已知kJ．mol，則含40.O g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJC．已知，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJD．已知　　16.1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1.40 g/、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792 mL。（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是 A．加入NaOH溶液的體積是50 mL。 B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L． C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0. 08 mol D．得到的金屬氫氧化物沉淀的質量為3. 12 g 答題卡第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題包括5個小題，共52分）1 7．（12分）長郡中學某化學興趣小組設計如圖所示的實驗裝置來探究隔絕空氣加熱后亞硫酸鈉分解后的產物（查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解）。(1)如何檢查上述裝置的氣密性____________________________________________________.(2)如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中滴加70%硫酸至足量，在裝置B中觀察到的現象為_______________________________________________________________，此時A中反應的離子方程式為：______________________________________________。(3)當加熱溫度為600℃以上一會兒后，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，同時發現在B中無明顯現象，C中發現有黑色沉淀產生，則生成淡黃色沉淀的離子方程式為_________________________________________________。(4)在(3)中滴加足量稀鹽酸后，燒瓶內除Cl－外，還存在另一種濃度較大的陰離子。請簡述檢驗該離子的方法：____________________________________________________________。(5)寫出Na2SO3 固體加熱到600℃以上分解的化學方程式：_________________________。18.（12分）下圖是一個電化學過程的示意圖。 I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質質量分數為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過一段時間后，丙池中溶質的質量分數變為10.99%。 (1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負”），A極的電極反應式　　為：_______________________________________。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，，則此時乙池溶液中c(H＋)=_________________________ （不考慮Ag＋的水解）。 (3)丙池中產生的氣體體積為________L。（標準狀況下）。 Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽極的電極反應式為_______________________________________________________。此時溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。9．（10分）鎢是重要的戰略元素，鎢可以制造槍械、火箭推進器的噴嘴、切削金屬，是一種用途較廣的金屬。工業上從經過預處理的鎢礦原料(主要成分是FeWO4、MnWO4還含有Si、P、As的化合物等）制備WO4，然后通過煅燒還原三氧化鎢生產鎢粉。其中生產WO3的流程如下：同答下列問題：(1)上述流程中，操作甲的名稱是_____________________________________________。(2)pH=10的溶液中含有的雜質陰離子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等。加入H2O2的目的是__________，其離子方程式為：_____________________________________________________________。(3)鎢礦原料“堿分解”時的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關系，如下表所示。鎢礦原料堿分解時的浸出率受NaOH濃度等因素影響的關系表注：堿用量的單位為理論量的倍數下列說法正確的是。A．增大NaOH濃度，浸出率增大B．增大堿用量，浸出率一定增大C．增大堿用量，浸出率一定減小D．原料中CaO的含量增大，則浸出率增大(4)在“凈化”階段，加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根離子沉淀下來。此時盡量使溶液pH=10，以免產生Mg(0H)2沉淀，溶液中c(Mg2＋ )應不超過_________20.（8分）I．在容積為2.0L，的密閉湖南省長沙市長郡中學屆高三上學期第四次月考試卷化學
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