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楊集中學2014屆高三月考試卷
化 學 試 題 2014.2.29
（時間100分鐘，滿分120分）
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56
選 擇 題
單項：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
1.化學是一門實用性很強的科學，與社會、環境等密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少從而減少CO2排放
B．“低碳經濟”主要是指減少對化石燃料的依賴
C．“靜電除塵”、“工業制硫酸、硝酸尾氣凈化”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量
D．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理
2.下列有關說法或表示正確的是
A. 二氧化硫分子比例模型：
B．碳正離子中質子數與電子數之比值為3：2
C．純堿與汽油去除油污的原理相同 D．TNT 結構簡式：
3.下列現象或事實解釋正確的是
A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應
B．鋁熱反應需提供一定的能量引發，因為鋁熱反應為吸熱反應
C．增加煉鐵高爐的高度并不能提高CO的轉化率，因為化學平衡沒有移動
（ ）
D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后 產生沉淀，因為蛋白質發生了鹽析
4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A． Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．誤將潔廁靈與消毒液混合： H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2O
C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3+4OH?＝ 2FeO42－+3Cl－+5H2O
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3 +CO32-
5.下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是
操作現象結論
A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無色氣泡酸性：CH3COOH＞H2CO3
B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
C向FeBr2溶液中通入過量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2＞Fe3+
D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現紅色離子移動方向：OH－移向陰極
6.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．0.1 L 2 mol?L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數目為0.2NA
B．7.8g苯中含有C=C鍵數目為0.3NA
C．常溫常壓下，5.6g乙烯和環丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4NA
D．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol?L?1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉移時，理論上陰極析出6.35g金屬
7.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 ( )
選項離子或分子要求
ANa＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4
滴加氨水立即有沉淀產生
BFe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－
滴加鹽酸立即有氣體產生
CNH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有氣體產生[
DK＋、NO－3、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)
8. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描 述正確的是
A．圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化
B．圖2可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率的變化
C．圖3中曲線表示反應2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH ＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
D．已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。
9.SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖）。下列說法錯誤的是
A.圖中所有的反應中，屬于的有3個
B.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產業的重要基礎原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
C.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸鈣
D.工業制水泥、工業制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或者C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和。下列說法正確的是
A． 元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸
B．C的單質能與A的氧化物發生置換反應
C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應
D．工業上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質
不定項：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：
（BHT）
下列說法正確的是
A． 能與Na2CO3溶液反應生成CO2 B． 與BHT互為同系物
C．BHT久置于空氣中會被氧化 D．兩種方法的反應類型都是加成反應
12.下列說法中正確的是
A．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發進行，則該反應的
B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加
D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3)
13.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是
A．醛基具有氧化性，銀氨溶液具有還原性，可用銀氨溶液檢驗某有機物是否有醛基
B．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷
C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量溴水，振蕩、
靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚
D．實驗室用圖所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質
14. 下列敘述正確的是
A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B. 用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，達到滴定終點用去鹽酸的體積小于10 mL
C. 已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)
D. 濃度均為0.1mol?L-1 的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH4+ )＞ c(NH3?H2O) ＞ c(Cl?) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )
15. 向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝-196 kJ?mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是
A．該反應的平衡常數為1620，再充入 2 mol SO3時，平衡逆向移動，當反應平衡時，平衡常數K減小
B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ
C．該條件下，測得某時刻，原容器中SO2濃度為0.5 mol/L、O2濃度為0.25 mol/L，則此時v(正)D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同
非選擇題
16.（12分）、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問題：
⑴該生產工藝應在 _ ▲ _ （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
⑵寫出工業上制取Cl2的化學方程式 ▲_ _ ；
⑶配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質的量濃度為 ▲_ ；
⑷在“反應液I”中加KOH固體的目的是 ▲_ ：
A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物 D．使副產物KClO3轉化為 KClO
⑸從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品 _ ▲ （寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途 _ ▲ 。
17. (14分)4-硫醚基喹唑啉類化合物是一種具有應用前景的抑菌藥物，其合成路線如下：
已知：
（1）寫出反應類型A→B ▲ ，E→F ▲ 。
（2）滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式有 ▲ 種（不包含C）。
①苯的衍生物，且苯環上的一取代產物有兩種；②苯環上有四個取代基，其中三個為甲氧基(-OCH3)，其在苯環上位置與C相同；③含?COO?基團。
（3）寫出C→D的化學方程式 ▲ 。
由C→D的反應中還可能生成一種有機副產物，該副產物的結構簡式為 ▲ 。
（4）寫出物質G的結構簡式 ▲ 。
（5）利用題給相關信息，以甲苯、HCONH2為原料，合成 。合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例為：
提示：① ； ② ；③
18．（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ?mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝?129.0 kJ?mol－1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為 ▲ 。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。
①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，
則用H2表示該反應的平均反應速率為 ▲ 。
②100℃時反應I的平衡常數為 ▲ 。
（3）寫出甲醇?空氣?KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式： ▲ 。
（4）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與
3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 ▲ (填字母序號)。
A．c ( H2 )減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢 C．CH3OH 的物質的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小 E．平衡常數K增大
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，
其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把
水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：
① 寫出陽極電極反應式 ▲ 。
② 寫出除去甲醇的離子方程式 ▲ 。
19. （16分）工業上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應如下：
① 4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2??高溫8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
② 2Na2CrO4＋H 2SO4 Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
（1）工業上反應①需不斷攪拌，其目的是 ▲ 。
（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。
從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：
先將混合溶液蒸發濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 ▲ ；
然后將濾液 ▲ ，從而析出紅礬鈉。
（3）含Cr2O72?的廢水要經過化學處理，使c(Cr2O72?)降到5.0×10?5mol/L以下才能排放。用沉淀法處理該廢液是方法之一。已知：Ksp(BaCr2O7)= 2×10?7,則c(Ba2+)至少應達到 ▲
（4）用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：
步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3＋還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2＋氧化為Sn4＋
步驟4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用c mol?L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液V mL（已知：6Fe2++Cr2O72?+14H+=Fe3++2Cr3++7H2O）
①寫出SnCl2還原Fe3＋的離子方程式 ▲ 。
②求m g鐵礦石中含鐵元素的質量（用含字母C、V的代數式表達） ▲
③如省去步驟③，則所測定的鐵的含量 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
④步驟5使用的玻璃儀器有 ▲ 。
20. （12分）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。
（1）在科學家的建議下，許多國家簽署了停止使用和消費氟里昂的協議，使得大氣中氟里昂的含量得到了控制．從“綠色化學”角度考慮，這一舉措實際意義是
（2）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH＝－235. 8 kJ?mol－1。
已知2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)；ΔH＝＋62.2 kJ?mol－1，則常溫下反應2O3(g)＝3O2(g)為 ▲ 反應（填“自發”或“非自發”）。
（3）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。
t/min pH
T/℃3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是 ▲ （填微粒符號）。
（4）為測定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01 ×105Pa的空氣V L慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol?L－1的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。
①該滴定過程中可選擇的指示劑為 ▲ 。
②O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式 ▲ 。
③空氣中臭氧的體積分數為 ▲ （用含“a、c、V”的字母表示）。
（已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）
21．（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．原子序數小于36的X、Y、Z、W、J、K五種元素原子序數依次增大，其中X原子電子數等于其周期序數，Y原子的最外層電子數是內層電子數2倍，W原子P軌道上成對電子數等于未成對電子數，W與J同主族，K的原子序數為29。
（1）元素Y、Z、W第一電離能從大到小的順序是 ▲
（2）X與Z形成的最簡單分子比X與J形成的簡單化合物在水中的溶解度大，其原因是 ▲ ；
（3）Y與Z能形成（YZ）2無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質性質相似。已知（YZ）2分子中鍵與鍵之間的夾角為180℃，并有對稱性，其結構式為 ▲ ，該結構中Y原子的雜化類型 ▲ 與YZ?互為等電子體的單質的分子式為 ▲
寫出（YZ）2氣體與氫氧化鈉反應的化學方程式 ▲
（4）元素K的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式
是 ▲ ，它可與濃鹽酸發生非，生成配合
物HnWCl3，反應的化學方程式為 ▲ 。
B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經脫醇縮合而成，反應原理為：
實驗步驟如下：
①在反應器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。
②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。
③將反應液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。
④將檸檬黃色晶體轉移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。
⑴步驟①中加入沸石的目的是 ▲ 。
⑵步驟②中，在60~70min內低溫加熱的目的是 ▲ ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是 ▲ 。
⑶步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是 ▲ ，玻璃管的作用是 ▲ 。
⑷用測得相對分子質量的方法，可以檢驗所得產物是否純凈，測得相對分子質量通常采用的儀器是 ▲ 。
楊集中學2014屆高三月考化學試題參考答案及評分標準
題號12345678910
答案DACCACACCB
題號1112131415
答案BCABDACB
16.（12分）（1）溫度較低（2分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）10 mol/L（2分）（4）AC（2分）
（5）KNO3 KCl（2分）， KNO3可用于化肥，炸藥等（合理就給分）（2分）
17. （14分）（1）取代（1分）；還原（1分） （2）4（2分）
（3） ；（2分） （2）
（4） （2分）
（5）
18.（14分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH (g)+H2(g) △H ＝+77.0 kJ?mol－1（2分）
（2）0.003 mol?L－1?min－1 （2分） 2.25×10-4 （2分）
（3）C 、D（各1分，共2分）
（4）CH3OH?6e?+8OH? ＝ CO32?+ 6H2O（2分）
（5） Co2+ ?e? ＝ Co3+ （2分） 6Co3++CH3OH+H2O ＝ CO2↑+6 Co2++6H+（2分）
19.（16分）（1）使反應物接觸更充分，加快反應速率（2分）
（2）有利于Na2SO4結晶析出，又能防止Na2Cr2O7?2H2O結晶析出而損失（2分，意思相近均給分）
冷卻結晶（2分）
（3）4×10?3mol/L(2分)（4）①Sn2＋＋2Fe3＋＝Sn4＋＋2Fe2＋（2分）
②0.336cvg（2分）③偏高（2分） ④酸式滴定管 錐形瓶（每個儀器1分，共2分）
20.（12分）(1)保護臭氧層（1分） （2）自發（2分）
（3）OH－（2分） （4）①淀粉溶液（2分）
②2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I2 （2分）
③ （2分）
21.（12分）A.（1）N>O>C（2分）
（2）氨氣與水分子間易形成氫鍵增大其溶解度（2分）
（3）N≡C─C≡N （1分） sp（1分） N2 （1分） (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O（2分）
(4)CuCl（1分） CuCl+2HCl=H2CuCl3（2分）
B⑴防止暴沸
⑵使原料充分反應而不被蒸餾出去 使平衡正向移動，提高原料的利用率
⑶提供水蒸氣 起穩壓作用（既能防止裝置中壓強過大引起事故、又能防止壓強過小引起倒吸）
⑷質譜儀


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