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2012年浙江省高考理綜參考試卷化學部分解析
部分
化學部分共7小題，每小題6分，共42分。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108
一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
7．下列說法正確的是
A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發生水解反應
B．蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素
C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
D．根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間
解析：A選項，葡萄糖是單糖，不能水解,A錯；B選項，蛋白質是氨基酸縮合
而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四種元素，B正確；C選項，蠶羊
毛屬蛋白質，為含氮化合物。合成纖維除含C、H、O元素外，有的還含有其他
元素，如腈綸含N元素、氯綸含Cl元素等，它們完全燃燒時不都只生成CO2
和H2O，C錯；D選項，濁液的分散質粒子大小是大于膠體，大于10-7（即大
于100）,D錯。
答案：B
8．下列說法不正確的是
A．用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內，即可使沉淀與清液分離
B．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象
C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管
D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起，放在水中保存以防揮發；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發的硫化汞
解析：做“鈉與水的反應”實驗時，應向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后
將綠豆大小用濾紙吸干其表面的煤油的金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實驗現象。B
選項錯。
答案：B
9．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 ol•L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．1 ol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 ol電子
D．1.0 L 0.1 ol•L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 ol
解析：根據題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、
丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：
甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 ol•L-1丁溶液的pH為13（25℃）�？�
以推知甲為Na2O2 、乙為CO2、丙為H2O、丁為NaOH 、戊為Na2CO3 、己為O2 。
由此可推出X為H、Y為C、Z為O、W為Na 。
答案：C
10．已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 ol電子發生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是
A．電量計中的銀棒應與電的正極相連，鉑坩堝上
發生的電極反應是：Ag+ + e- = Ag
B．稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 g，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋。若沒有收集網袋，測量結果會偏高。
D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電的負極相連。
解析：電量計中的銀棒應與電的正極相連，銀棒作陽極，若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，該銀電量計中的銀棒應與待測電解池的陰極相連（見下圖），D選項錯。

答案：D
11．下列說法正確的是
A．按系統命名法， 的名稱為2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．肌醇 與葡萄糖 的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足C(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物
D．1.0 ol的 最多能與含5.0 ol
NaOH的水溶液完全反應
解析：A選項 ，按有機物的系統命名法主鏈編號“最低系列”原則和“較優基團后列出”原則：該烷烴從左到右編號，甲基的位次分別為2、5、6；從右到左編號，甲基的位次分別為2、3、6。第一個數字都是“2”，故比較第二個數字“5”與“3”.因5>3，故編號應從右到左。該有機物的命名為2，3，6－三甲基-4-乙基庚烷A錯誤。
（1）關于最低系列原則
所謂 “最低系列”是從碳鏈不同的方向編號，得到幾種不同的編號系列，順次逐項比較各系列的不同位次，最先遇到的位次最小的即“最低系列”。例如：

該烷烴從左到右編號，甲基的位次分別為2、3、3、8、8、；從右到左編號，甲基的位次分別為2、2、7、7、8。第一個數字都是“2”，故比較第二個數字“3”與“2”.因2<3，故編號應從右到左。該有機物的命名為2，2，7，7，8－五甲基壬烷。
若第二個數字仍相同，再繼續比較直至遇到位次數字最小者即可。
（2）關于取代基的列出順序——“較優基團后列出”原則 ：
確定“較優基團”的依據——次序規則： [
（i）取代基或官能團的第一個原子，其原子序數大的為“較優基團” ；對于同位素，質量數大的為“較優基團”。
(ii)第一個原子相同，則比較與之相連的第二個原子，依此類推。 [
常見的原子、基團較優順序是：

當主碳鏈上有幾個取代基或官能團時，這些取代基或官能團的列出順序將遵循“次序規則”，指定“較優基團”后列出。
例如，

大小不同的烷基從兩端起位置相同時,由于 －CH2CH3為“較優基 團”，則應使較優的基團后列出 ，也就是說，若大小不同的烷基從兩端起位置相同時, 則應使較小的基團有較小的位次，故該烷烴的名稱為3,6-二甲基-7-乙基壬烷；而不是4,7-二甲基-3-乙基壬烷。
B選項 正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構體，常壓下，這三種同分異構體，碳鏈上的支鏈越多，分子間的作用力越小，沸點越點。所以，常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次減小。B錯誤。
C選項 ，糖類化合物是指多羥基的醛或多羥基酮以及能水解生成它們的物質。肌醇是屬于醇，不屬于糖類化合物。C錯誤。
D選項，1.0 ol的 中含有1ol酚羥
基和3ol酯基，其中有1ol酯基斷鍵后，又形成1ol酚羥基，所以最多能與5.0 ol NaOH的水溶液完全反應，D正確。
答案：D
12．下列說法正確的是：
A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69 •ol-1，則H2O(g) H2O(l) 的ΔH = 40.69 •ol-1
B．已知gCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，則所有含有固體gCO3的溶液中，都有c(g2+) = c(CO32-)，且c(g2+) • c(CO32-) = 6.82 × 10-6
C．已知：
共價鍵C－CC=CC－HH－H
鍵能/ •ol-1348610413436
則可以計算出反應 的ΔH為－384 •ol-1
D．常溫下，在0.10 ol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH減小
解析：A 選項中，H2O(g)→H2O(l)是放出熱量，則H2O(g) H2O(l) 的ΔH=－40.69 •ol-1。A錯；B選項中，難溶gCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定條件下的，溶度積是難溶解的固相與溶液中相應離子達到平衡時的離子濃度的乘積，只與溫度有關。
在一定溫度下，gCO3達到溶解平衡狀態時，是c(g2+)和c(CO32-)保持不變，不是相等，此時，Ksp( gCO3)=c(g2+)×c(CO32-)，25℃時Ksp = 6.82 × 10-6，所以B錯； C選項中，苯環上碳原子間的鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的鍵，則反應 的焓變不能用C－C 和C=C 的鍵能計算，C錯；D選項，常溫下，NH3•H2O溶液中存在著下列電離平衡：NH3•H2O NH4＋+OH?，加入少量NH4Cl晶體，由于同離子效應，使平衡向左（逆向）移動，抑制了NH3•H2O的電離，從而使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH減小，D正確。
答案：D
13．化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
復分解反應：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
熱分解反應：
4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是：
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．熱穩定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
解析：根據方程式中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，A選項錯；還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3，B選項正確；C選項，根據在熱分解反應中穩定性弱的物質容易分解生成對應的穩定性強的物質，C正確；D選項，根據在復分解反應中強酸制取弱酸的原則，酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN，正確。
答案：A
非選擇題部分
化學非選擇題部分共4題，共58分。
26．(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、g2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KnO4溶液，不褪色。
已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由： 。
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式： 。
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-： 。
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發生的化學反應有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用： 。

解析：（1）從酸雨中可能含有的離子分析，SO32-具有較強的還原性，因此酸性條件下SO32-與NO3-是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進行的實驗分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明有NO3?或NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O或2NO2-+ 2I?+ 4H＋= I2 + 2NO↑+ 2H2O）；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說明有SO42?；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有NH4＋；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，說明可能有Cl?或SO42?(生成AgCl↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性KnO4溶液，不褪色，說明沒有NO2-，否則NO2-離子能與具強氧化性的酸性KnO4溶液反應，使KnO4溶液褪色（5NO2- + 2nO4?+6H＋= 5NO3?+ 2n2＋+ 3H2O）。所以，該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-。（2）試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O。（3）由于該試液中存在著SO42?，所以，檢驗該試液中是否存在Cl- 時要考慮排除SO42?的干擾。檢驗的方法為：取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-。（4）據題目告知，是探究NO參與硫酸型酸雨的形成，根據硫酸型酸雨的形成的機理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫磺的生產等過程中產生的SO2 釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，SO2 與氧氣反應生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此當在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2時，要生成SO3 必須要有催化劑參與，所以NO應該是起了催化劑的作用，該過程中發生的化學反應該是2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。
答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與
NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KnO4溶液褪色
（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
（3）取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-
（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化劑

27．(15分)物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。
（1）當(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 ol•L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數K = 。
（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。
（3）實驗測得該反應的ΔH = 50.5 •ol-1，活化能Ea = 90.4 •ol-1。下列能量關系圖合理的是 。

重要說明：
這道題取材于浙江省2010年高三調研理綜試卷第27題，還是考試說明編寫者在編寫
時將題的4幅能量關系圖作了變動，還是在印刷時出了差錯，使A與C兩幅圖，B 與
D兩幅圖變成了一樣，這樣一就出現了錯誤，沒有合理的圖可選了，也就沒有正確答案了�，F將原題給出，予以糾正。

（4）該反應的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。
（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器 是 。
A．pH計B．元素分析儀 C．分光光度計 D．原子吸收光譜儀
（6）通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。

解析：（1）物質t-BuNO)2是2-甲基2-亞硝基丙烷二聚體。在正庚烷溶劑中會部分分解為
t-BuNO（2-甲基2-亞硝基丙烷），反應：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。對于這種物質沒有學
過，用這樣的形式表示的反應也沒有見到過，很陌生，這就給解題增加了理解上的難度。
其實這就是一個普通的分解反應，一個可逆反應，只要按常規的化學平衡三段式方法解題就
可求得20℃時平衡常數。
(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
c0 0.5 0
c轉 -x -2x
c平 0.5-x 2x

已知20℃時(t-BuNO)2的平衡轉化率α= 解得 X = 0.325 ol•L-1

由于分解反應的反應物和生成物各只有一種，因此也可以用下列方法求平衡常數：已知20℃時(t-BuNO)2的平衡轉化率α=65 % ， 則
(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
平衡時： C0(1-α) 2c0α
平衡常數
（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，即增加反應物(t-BuNO)2的濃度，雖然平
衡向正反應方向移動，但由于 (t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉化率是減小的。
保持溫度20℃不變，保持(t-BuNO)2起始濃度相同，平衡轉化率越小，K值越小。已知該反應
在CCl4溶劑中的平衡常數為1.9，則(t-BuNO)2它在CCl4溶劑中的平衡轉化率小于其在正庚烷
溶劑中的平衡轉化率。
（3）由實驗測得該反應的ΔH = 50.5 •ol-1，可知該反應是吸熱反應，則反應物的總能量
低于生成物的總能量。可排除能量關系圖B和C，又依據活化能Ea = 90.4 •ol-1，Ea－ΔH<50.5 [:高≈考%資(#網 wxcKS5U.CO]
•ol-1, 能量關系圖A中, Ea－ΔH.>50.5 •ol-1,Ea與ΔH的比例不對。而能量關系圖D是合理
的。
（4）由于該反應是一個分解反應，所以是一個混亂度增加（熵增）的反應，ΔS ＞0；而該反
應又是一個吸熱反應，ΔH＞0，所以該反應應在較高溫度下有利于自發進行。
（5）現代化學分析中，常借助一些儀器分析化學物質的組成，用元素分析儀確定物質中是否
含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；用紅外光譜儀確定物質中是否存在某些有機原子團；用
原子吸收光譜儀確定物質中含有哪些金屬元素；用用于比色分析的分光光度計測定溶液顏色深
淺，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），從而可以確定該化學反應
的速率；pH計是測定溶液pH的儀器。
（6）在圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線：先從圖中30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變
化關系曲線上，分別查得1in、3 in、4.5 in、8 in等時刻時(t-BuNO)2的濃度，然后按
(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
c0 0.05 0
c轉 -x -2x
c某時刻 0.5-x 2x
求出1in、3 in、4.5 in、8 in等時(t-BuNO)的濃度，最在圖上找出相應的點，連成平滑
曲線即可（見答案）。
答案：(15分)
（1）
（2）減小 小于
（3）D
（4）＞ 較高
（5）C
（6）

28．(14分)過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：
已知：主反應 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3•3H2O2 (s) ΔH < 0
副反應 2H2O2 = 2H2O + O2↑
滴定反應 6KnO4 + 5(2Na2CO3•3H2O2) +19H2SO4 =
3K2SO4 + 6nSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O
50 °C時 2Na2CO3•3H2O2 (s) 開始分解
請回答下列問題：
（1）圖中支管的作用是 。
（2）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有 、
和 。
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，
均可析出過碳酸鈉，原因是 。
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的
是 。
（5）下列物質中，會引起過碳酸鈉分解的有 。
A．Fe2O3B．CuO
C．Na2SiO3D．gSO4
（6）準確稱取0.2000 g 過碳酸鈉于250 L 錐形瓶中，加50 L 蒸餾水溶解，再加50 L 2.0 ol•L-1 H2SO4，用2.000×10-2 ol•L-1 KnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00 L，則產品中H2O2的質量分數為 。
解析：（1）恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管是為了使反應體系的壓力不
會由于滴加液體而增加。如果沒有支管，反應體系只有一個口的話，不斷加液體就會造成反應
體系壓力增加，會使液體滴不下。所以支管的作用是平衡壓強。
（2）由于50°C時，2Na2CO3•3H2O2 (s) 開始分解，所以步驟①（控溫反應）的關鍵是控制溫度，由于主反應是放熱反應，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反應產生的熱量快速地散去，緩慢地滴加H2O2溶液，使反應緩慢進行、緩慢放熱。
（3）濾液X主要是過碳酸鈉溶液，加入固體NaCl（）或無水乙醇，能降低過碳酸鈉的溶解度，使過碳酸鈉析出（鹽析作用或醇析作用）。
（4）步驟③是洗滌，選用無水乙醇洗滌產品的目的是：為了沖洗去固體表面的水分，有利于干燥，可以防止產品溶解，降低產率。
（5）Fe2O3、CuO是H2O2 分解的催化劑，分析過碳酸鈉的組成2Na2CO3•3H2O2，可以推知Fe2O3、CuO它們也會引起過碳酸鈉分解。
（6）根據關系式： 6KnO4 ∽ 5(2Na2CO3•3H2O2)
6ol 5ol
（2.000×10-2 ol•L-1×30.00 L×10-3 L/l） n
n (2Na2CO3•3H2O2) = 0.0005ol
(2Na2CO3•3H2O2) = 0.0005ol×314g/ol = 0.517g

答案：(14分)
（1）平衡壓強
（2）冷水浴 磁力攪拌 緩慢滴加H2O2溶液
（3）降低產品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）
（4）洗去水份，利于干燥
（5）AB
（6）25.50 % (或0.2550 )

29．（14分）化合物A（C12H16O3）經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環，且苯環上有2種氫原子。B經過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。

已知：
請回答下列問題：
（1）寫出G的分子式： 。
（2）寫出A的結構簡式： 。
（3）寫出F→G反應的化學方程式： ，該反應屬于 （填反應類型）。
（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體： 。
①是苯的對位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③不考慮烯醇（ ）結構。
（5）在G的粗產物中，經檢測含有聚合物雜質。寫出聚合物雜質可能的結構簡式（僅要求寫出1種）： 。

解析：（1）由G的相對分子質量為172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氫7.0 %，可知G分
子中含C、H、O的原子個數為：
C：(172×55.8 %)/12 = 96/12 = 8 ； H：（172×7.0 %/1 = 12/1 = 12 ；
O：（172 ? 96 ? 12/16 = 64/16 = 4 ；
所以，G的分子式：C8H12O4 。
（2）由題給的信息：化合物A（C12H16O3）經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），可知A為酯，水解后生成醇和羧酸，。據C（C8H8O2）的核磁共振氫譜表明含有苯環，且苯

環上有2種氫原子，可推出C為 則B為醇（C4H9OH）。又據B經過下列反應后得到G。

由此可推知：B為醇，連續氧化生成羧酸D：C3H7COOH，根據

E為C3H6BrCOOH，E堿性水解生成C3H6(OH)COONa，酸化（H＋）后生成F(C3H6(OH)COOH), 又根據G的分子式（C8H12O4）可推知F是在濃硫酸和加熱條件下縮合成G。根據G的核磁共振氫譜顯示只有一個峰�？赏浦狦的結構簡式為：

則F的結構簡式為： B的結構簡式為為：

A的結構簡式為：

（3）F→G反應的化學方程式：

屬于取代反應（或酯化反應）。
（4）根據題目所給的滿足條件：①是苯的對位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發生顯色反應；（可推知有酚羥基）③不考慮烯醇（ ）結構。的C（C8H8O2）所有同分異構體有：

（5）在G的粗產物中，聚合物雜質可能有：
答案：（14分）
（1）C8H12O4
（2）
（3）
取代反應（或酯化反應）
（4）

（5）

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