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試卷說明：

寶應縣屆高三化學第一次檢測試題可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137選擇題單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1. B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C. D. 減少煙花爆竹的燃放,有利于降低空氣中的PM2.5含量2. 下列有關化學用語使用正確的是A．NH4Br的電子式： B．S2-的結構示意圖：C．原子核內有8個中子的氯原子： D．乙酸的分子式：CH3COOH3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol?L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+4.據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量5. 下列有關物質的性質與應用不相對應的是 A. Zn 具有導電性，用作鋅錳干電池的負極材料B. 鋅的金屬活潑性比鐵的強，可在海輪外殼上裝若干鋅板以減緩其腐蝕 C. NaHCO3受熱能分解產生CO2氣體,在食品工業中可作為焙制糕點的膨忪劑 D. 常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，常溫下可用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸6. 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 A. B. 用圖所示裝置蒸干Cl3飽和溶液制備Cl3C. 用圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積D. 用圖4所示裝置可除去CO2中含有的少量HCl 7. 某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發生的一系列化學反應如下圖所示。下列說法正確的是A．反應①、③中H2O均是還原劑B．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能C．工業上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂 *** D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A8. 用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A．常溫下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數為NA B．將58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol?L-1 C．1mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA D．1mol Al3+含有的核外電子數為3NA 9. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3?H2O＝NH4++HSO3－B．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O10. 下列有關說法正確的是A．2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在溫度為298℃時能自發進行，則它的?H＞0B．0.1 mol?L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32－的水解程度變大，溶液的pH不斷增大C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量一定相等D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ?H＞0，其他條件不變時升?溫度，反應速率(CO2)和CO2的平衡轉化率均增大不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11. 我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ,再轉化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有關轉化如下圖所示,下列有關說法不正確的是A．化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．化合物Ⅰ分子中含有5個手性碳原子C．化合物Ⅱ一定條件下能發生取代、消去及加成反應D．檢驗化合物Ⅱ是否含化合I可用Br2的CCl4溶液12. 短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序數依次增大，X元素的焰色反應呈黃色, Q原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍. W、Z原子的最外層電子數相同, Z元素的核電荷數是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元索。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序： rX >rY >rW >rQB．元素Q和Z能形成QZ2的共價化合物C．工業上常用電解的方法制備X，Y的單質D．元素X、Y的最高價氧化物對應水化物之間不能反應13. 下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋B．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuID．向濃度均為0.1 mol?L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]工業上可用CO2生產甲醇，反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示。圖中虛線僅改變某一條件H2物質的量隨時間變化。下列說法正確的是A．mol?L－1?－1．曲線I對應的條件改變是升高溫度△H>0C．曲線II對應的條件改變是． mol?L－1CH3OH) c(Na＋)>c(－)> c(H＋)>c(OH－) B.：c(Na＋)＝c(CH3COO－) > c(H＋)＝c(OH－)C c：c(H＋)＝c(CH3COOH)+c(OH－)D.d點時：c(Na＋) >c(OH－) > c(－) >c(H＋) 16. (12 分) 一種以白磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如下:(1)一定溫度下，PH3的分解反應為4PH3(g)P4(g)+6H2(g)，該反應的平衡常數表達式為K= ;磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸,其反應的化學方程式是。(2)反應釜中另一種生成物為次磷酸二氫鈣(次磷酸二氫鈣溶于水(1)反應②?⑥中屬于還原反應的是 (填序號〉。(2)化合物F中含個手性碳原子;化合物F和G比較，水溶性較強的是 (3)分析A的同分異構體中，有一種能發生銀鏡反應且核磁共振氫譜圖有4種峰，寫出它和銀氨溶液發生銀鏡反應的離子方程式 (4)反應①可視為兩步完成，第1步：HCHO先和HN(CH3)2反應；第2步：產物再和A發生取代反應生成B。試寫出第1步反應產物的結構簡式。(5)已知：;請寫出以、HCHO 、HN(CH3)2為有機原料，合成的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH 18. (10 分) 從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發最后得到的產物中含光鹵石(xKCl?yMgCl2?zH2O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定:①準確稱取5.550g樣品溶于水，配成100mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.580g。③在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.305g。(1)步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是。(2)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×10-12，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5 mol?L－1可視為沉淀完全，則應保持溶液中c(OH—)≥ mol?L－1(3)通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程)19. (13分) Na2S2O3?5H2O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃ 時的溶解度分別為60.0g和212g, Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃ 分解。下面是實驗室制備及相關性質實驗。制備海波的反應原理：Na2SO3+S Na2S2O3制備海波的流程：（1）實驗開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是．_______________A ．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸 B ．防止亞硫酸鈉溶解C ．控制溶液的pH D ．提高產品的純度（2）趁熱過濾的原因是．_____________。（3）濾液不采用直接蒸發發結晶的可能原因是____________（4）抽濾過程中需要洗滌產品晶體，下列液體最適合的是__________________A ．無水乙醇 B ．飽和NaCl溶液 C ，水 D ．濾掖（5）產品的純度測定：取所得產品10.0g ,配成500mL溶液，再從中取出25mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標準碘水洛液滴定，重復三次，平均消耗20mL 標準碘水，涉及的滴定反應方程式為：I2 +2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6產品的中Na2S2O3?5H2O的純度為______%20. (18 分) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：已知： 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低） 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列問題：（1）該生產工藝應在（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；（2）寫出工業上制取Cl2的化學方程式；（3）4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有。（4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是：A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C．為下一步反應提供反應物D．使副產物KClO3轉化為 KClO（5）從“反應液”中分離出K2FeO4后，會有副產品（寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途。（）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成FeO42－1.0 mmol?L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃江蘇省寶應縣屆高三第一次模擬考試（化學）
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