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【摘要】鑒于大家對化學網十分關注，小編在此為大家整理了此文高二化學下冊一單元試題：認識有機化合物，供大家參考!

本文題目：高二歷史下冊一單元試題：認識有機化合物

1.(2008上海綜合能力測試，12)吸煙對人體危害極大，香煙燃燒產生大量污染物。下表為某品牌香煙煙霧中各物質的含量，香煙煙霧中()

物質 CO CO2 C2H6 NOx 焦油 尼古丁 甲醛 苯

含量

(mg/支) 17 60 0.6 0.6 35 2.5 0.05 0.1

A.只有尼古丁有毒 B.有害物質的含量超過了40%

C.含有的烴類在常溫下均為氣態 D.有氣味的是C2H6、NOx、尼古丁

解析：根據題干信息條件及相關化學知識可知：香煙煙霧中的CO、NOx、焦油、尼古丁、甲醛、苯都屬于有毒有害物質。其有害物質的總含量也超過了40%，因此A是錯誤的，B是正確的。煙霧中C2H6、苯都是烴類但苯常溫下為液態，其中除了CO、CO2、C2H6外，其他物質均有氣味，故C、D錯誤。

答案：B

2. 甲烷在不同條件下有兩種熱分解反應： ①CH4(g)——1 000℃C(s)+2H2(g);②2CH4(g)——電弧1 500℃C2H2(g)+3H2(g)。現將兩份標準狀況下等體積的甲烷分別通入兩個容積可變的密閉容器中，按①式和②式熱解，待完全反應后，恢復至標準狀況，則兩容器中氣體體積關系正確的是()

A.①和②相等 B.①小于② C.①大于② D.無法判斷

解析：本題是從氣體體積變化的角度來考查甲烷的熱解反應。反應①生成物C為固體，所以反應后的氣體體積為反應前的2倍，反應②的生成物全為氣體，反應后的氣體體積也為反應前的2倍，也就是兩個反應前后的氣體體積比均為1∶2，等體積的甲烷發生反應①和反應②后得到的氣體體積相等。

答案：A

3.神七使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料。偏二甲肼的化學式為C2H8N2，則C2H8N2不含碳碳鍵的同分異構體有()

A.2種 B.3種 C.5種 D.6種

解析：本題考查根據分子式書寫同分異構體的知識。根據化學鍵連接方式，C2H8N2可能有6種結構：CH3NHNHCH3，CH3CH2NHNH2，(CH3)2NNH2，NH2CH2CH2NH2，CH3CH(NH2)2，CH3NHCH2NH2，其中不含碳碳鍵的同分異構體只有3種。

答案：B

4.丙烷的二氯代物有4種同分異構體，則其六氯代物的同分異構體數目是()

A.2種 B.4種 C.6種 D.3種

解析：判斷本題，可采用換元法，就是將氯原子換成氫原子，將氫原子換成氯原子。從題意可知，二氯代物有4種同分異構體，則六氯代物也有4種同分異構體。

答案：B

5. (2009海南單科)下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是()

A.2,2,3,3四甲基丁烷 B.2,3,4三甲基戊烷

C.3,4二甲基己烷 D.2,5二甲基己烷

解析：本小題實際應為等效氫的判斷問題。等效氫應為以下三種情況：①同一碳原子上的氫原子等效;②同一碳原子的甲基上的氫原子等效;③關于鏡面對稱碳原子上的氫原子等效。根據以上原則，可判斷出A：1種;B：4種;C：4種;D：3種。

答案：D

6.某烷烴分子量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，它是()

A.CH3CH3 B.

C. D.

解析：由題目所給的條件可知，烷烴的分子量為72，可根據烷烴的通式CnH2n+2求出該烷烴分子中的碳原子個數：12n+2n+2=72,14n=70，解得n=5，含5個碳原子的烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中12個氫原子的位置均是等效的，分子結構對稱，只有C符合，故正確答案為C。

答案：C

7.含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數據見下表：

烷烴名稱 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷

沸點/℃ -88.6 -42.1 -0.5 36.1

*燃燒熱/kJmol-1 1 560.7 2 219.2 2 877.6 3 535.6

*燃燒熱：1 mol物質完全燃燒，生成二氧化碳、液態水時所放出的熱量。

根據表中數據，下列判斷錯誤的是()

A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體

B.烷烴燃燒熱和其所含碳原子數成線性關系

C.隨碳原子數增加，烷烴沸點逐漸升高

D.隨碳原子數增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加

解析：隨碳原子數增加，烷烴沸點升高，正戊烷在常溫常壓下已不是氣體，A對;隨碳原子數增加，烷烴燃燒熱逐漸增大，成線性關系，B對;隨碳原子數增加，烷烴沸點和燃燒熱都升高或增大，但并不成比例，C對，D錯。

答案：D

8. 化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物質量確定有機物的組成，裝置如下圖所示，是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置。

回答下列問題：

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導管的連接順序是____________。

(2)C裝置中濃H2SO4的作用為____________。

(3)D裝置中MnO2的作用為____________。

(4)E中CuO的作用為______________。

(5)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經充分燃燒后，A管質量增加1.32 g，B管質量增加0.54 g，則該有機物最簡式為______________。

解析：實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數比，求出最簡式。因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)。然后與樣品完全反應。(5)m(CO2)=1.32 gn(CO2)=0.03 molm(C)=0.36 g;m(H2O)=0.54 gn(H2O)=0.03 molm(H)=0.06 gm(O)=0.48 gn(O)=0.03 mol。則n(C)∶n(H)∶n(O)=1∶2∶1，有機物的最簡式為CH2O。

答案：(1)g f e h i c d(d、c) a b(b，a) (2)吸收水分、干燥氧氣 (3)催化劑、加快產生O2的速率 (4)使有機物更充分氧化為CO2、H2O (5)CH2O

9. 下列物質中，互為同系物的有________，互為同分異構體的有________，互為同素異形體的有________，屬于同位素的有________，是同一種物質的有________。

①液氯 ② ③白磷 ④氯氣 ⑤2,2二甲基丁烷 ⑥氯水

⑦ ⑧ ⑨3517Cl ⑩紅磷 3717Cl

解析：先將比較容易判斷的找出;①④為同一種物質，⑨為同位素，③⑩為同素異形體;然后在有機物中先找同一種物質：②⑦及⑤具有相同的碳原子數，且結構相同，為同一種物質;再找同分異構體：⑤⑧具有相同的碳原子數，而⑤是同一種物質，因此⑤⑧互為同分異構體，⑧互為同分異構體;最后確定同系物：②(或⑦)與⑤(或)，②(或⑦)與⑧互為同系物;⑥為混合物。

答案：②(或⑦)與⑤(或)，②(或⑦)與⑧⑤(或)與⑧ ③⑩ ⑨ ①和④，②和⑦，⑤和

10.某氣態烴在標準狀況下密度為2.59 g/L，其相對分子質量等于________，該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數比是________，分子式是________可能的結構簡式是________。

解析：M=2.5922.4=58。C∶H=82.8%12∶1-82.8%1=2∶5，則烴的最簡式為C2H5。設其分子式為(C2H5)x，則有(122+5)x=58，x=2，所以烴的分子式為C4H10，可能的結構簡式為

CH3CH2CH2CH3、 。

答案：58 2∶5 C4H10 CH3CH2CH2CH3、

1.下列關于同系物的說法中，錯誤的是()

A.同系物具有相同的最簡式

B.同系物都符合同一通式

C.同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團

D.同系物的化學性質基本相似，物理性質隨著碳原子數的增加而呈規律性變化

解析：同系物不一定具有相同的最簡式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物，但它們的最簡式分別為CH4、CH3、C3H8;結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物，同系物具有同一通式，并且其物理性質隨碳原子數增加而呈規律性變化。

答案：A

2. 將標準狀況下的11.2 L甲烷和22.4 L氧氣混合后點燃，恢復到原狀況時，氣體的體積為()

A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L

解析：甲烷燃燒的化學方程式為：CH4+2O2——點燃CO2+2H2O，因此，當溫度超過100℃時(即水為氣態)，反應前后氣體的體積不變，而在標準狀況下水是液態，此時11.2 L甲烷與22.4 L氧氣恰好反應，最后只剩下CO2，其體積為11.2 L。

答案：A

3. 有關烷烴性質的敘述中，正確的是()

A.烷烴能與氯氣、溴蒸氣在光照和適當的溫度下發生取代反應

B.烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色退去

C.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4 L，所含有的分子數為

NA(NA 表示阿伏加德羅常數的值)

D.標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態產物的分子數為822.4NA

解析：烷烴的化學性質與CH4相似，能發生燃燒、取代反應，均不能使KMnO4(H+)溶液退色，故A對，B錯。辛烷在標準狀況下為液體，1 mol辛烷不是22.4 L，標準狀況下22.4 L任何氣體的物質的量均為1 mol，即6.021023個分子，故C對，D錯。

答案：AC

4.將0.2 mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5 L 2 molL-1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1∶3。則該烷烴為()

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

解析：因生成物中Na2CO3、NaHCO3共存，故烷烴完全燃燒產生的CO2與NaOH完全反應。

n(NaOH)=2 molL-10.5 L=1 mol

n(Na2CO3)=151 mol=0.2 mol

n(NaHCO3)=351 mol=0.6 mol

總碳量(即CO2的物質的量)為：0.2 mol+0.6 mol=0.8 mol

1 mol烷烴中含C的物質的量為0.8 mol0.2 mol1 mol=4 mol因此該烴為丁烷。

答案：D

5.a mL三種氣態烴的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來的狀態(常溫、常壓)，體積共縮小2a mL。則三種烴可能是()

A.CH4、C2H4、C3H4 B.C2H6、C3H6、C4H6

C.CH4、C2H6、C3H8 D.C2H4、C2H2、CH4

解析：設混合烴的平均組成為CxHy，根據完全燃燒通式

CxHy+x+y4O2——點燃xCO2+y2H2O(l) V

1 1+y4

a 2a

則1+y4=2 y=4

符合H原子數為4的烴。

答案：A

6.在通常狀況下37.0 g由氣態烷烴組成的混合物完全燃燒消耗4.25 mol O2，此混合物可能組合的方式最多有()

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

解析：設該混合烴的平均分子式為CxHy，

由CxHy+x+y4O2——點燃xCO2+y2H2O得下列方程：(12x+y)∶37=x+y4∶4.25，y∶x=2.8∶1，即分子式中n(H)∶n(C)=2.8，而CH4分子中n(H)∶n(C)=4，C2H6中n(H)∶n(C)=3，C3H8中n(H)∶n(C)=2.67，C4H10中n(H)∶n(C)=2.5，而C4H10有2種同分異構體，故符合題意的組合有：①CH4和C3H8 ②CH4和正丁烷 ③CH4和異丁烷 ④C2H6和C3H8 ⑤C2H6和正丁烷 ⑥C2H6和異丁烷共6種。

答案：D

7.一端封閉的U形管，封閉的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液柱，已知液體與氣體不反應。使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應，則中間氣柱的長度將(假設中間氣柱未移出U形管水平部分)()

A.變大 B.變小

C.不變 D.難以確定

解析：甲烷與氯氣反應生成了液態的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，使左側氣體總體積減小，右側液面下降，中間氣柱的壓強減小，長度變大。

答案：A

8.甲烷和氯氣以物質的量比1∶1混合，在光照條件下，得到的有機產物是()

①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl

A.只有① B.①和②的混合物 C.只有④ D.①②③④的混合物

解析：Cl2與CH4發生取代反應，無論按何種體積比混合，都有兩種氣體接觸不均勻的現象，將會發生各步取代反應，不像無機反應那樣可由反應物的比例關系確定生成物種類，無機反應易于控制，有機反應則不易控制在某一階段。因此，各步取代反應的產物都將存在。

答案：D

9. 2008年北京奧運會主體育場的外形好似鳥巢(The Bird Nest)。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不與水反應外，其余均易與水反應生成氫氣和硼酸。如圖是三種巢式硼烷，下列說法正確的是()

A.硼烷與水的反應是非氧化還原反應

B.這類巢式硼烷的通式是BnHn+4

C.2B5H9+12O2=====點燃5B2O3+9H2O,1 mol B5H9完全燃燒轉移25 mol電子

D.B5H9中H原子的成鍵方式都相同

解析：A選項，硼烷與水反應可以生成氫氣，說明該反應一定有價態變化，故應為氧化還原反應;C選項，根據氧元素化合價降低，可以求得1 mol B5H9轉移電子為24 mol;D選項中根據空間結構可以看出H的成鍵方式有兩種。

答案：B

10.在常溫常壓下，取下列四種氣態烴各1 mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()

A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10

解析：本題若一一寫出四種烴完全燃燒的化學方程式，再通過對比確定答案，不僅費時，而且常因配平不準確而導致錯選。本題的簡捷解法是：抓住烴完全燃燒生成CO2和H2O，每個C原子要耗去1個O2分子，每4個H原子耗去一個O2分子的事實，對等物質的量的烴燃燒耗氧量的計算，可考慮1 mol烴CxHy消耗O2的物質的量為x+y4 mol，顯然耗氧量由x+y4值的大小決定。

答案：D

11.下列說法正確的是()

A.凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，彼此一定互為同系物

B.兩種化合物組成元素相同，各元素質量分數也相同，則二者一定互為同分異構體

C.相對分子質量相同的幾種化合物，互稱為同分異構體

D.組成元素的質量分數相同，且相對分子質量也相同的不同化合物，互為同分異構體

解析：分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質，其分子結構不一定相似，如CH2=CH2與 。A說法錯誤。若兩種化合物組成元素相同，各元素的質量分數也相同，則它們的最簡式必定相同，最簡式相同的化合物可能是同分異構體，也可能是非同分異構體，如CH3(CH2)2CH3和CH3CH(CH3)2是同分異構體，而CH2=CH2和CH2=CHCH3不是同分異構體，B說法錯誤。相對分子質量相同的物質是很多的，如無機物中的H2SO4和H3PO4，又如有機物中的C2H6O(乙醇)與CH2O2(甲酸)，這些物質分別具有相同的相對分子質量，但由于它們的分子組成不同，所以它們不是同分異構體。C說法錯誤。當不同化合物中組成元素的質量分數相同，相對分子質量也相同時，其分子式一定相同，因此這樣的不同化合物互為同分異構體。

答案：D

12.若要使0.5 mol CH4和氯氣發生取代反應，并生成相同物質的量的4種取代產物，則需要氯氣的物質的量為()

A.2.5 mol B.2 mol C.1.25 mol D.0.5 mol

解析：本題考查的是甲烷和氯氣的取代反應，由于氯氣發生的取代反應是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結合生成氯化氫，所以參加反應的氯氣的物質的量等于生成的氯代烴中氯原子的物質的量，而4種氯代烴的物質的量相等，即各有0.125 mol，所以所需的氯氣的物質的量為：0.1251+0.1252+0.1253+0.1254=1.25 (mol)。

答案：C

13. 有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子組成和烷烴相似。下列有關說法錯誤的是()

A.硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2

B.甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水

C.甲硅烷(SiH4)的密度大于甲烷(CH4)

D.甲硅烷的熱穩定性強于甲烷

解析：SiH4的相對分子質量比CH4大，所以密度應比甲烷大;硅的非金屬性比碳弱，所以甲硅烷的熱穩定性不如甲烷，硅烷的分子組成和烷烴相似，故可表示為SinH2n+2。

答案：D

14.辛烷值用來表示汽油的質量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，如圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統命名為()

A.1,1,3,3四甲基丁烷 B.2,2,4三甲基戊烷

C.2,4,4三甲基戊烷 D.2,2,4三甲基戊烷

解析：根據異辛烷的球棍模型寫出其結構簡式如下： ，其系統命名為2,2,4三甲基戊烷。

答案：D

15.(1)請結合碳元素的原子結構特點及成鍵特征分析，含n個碳原子的烷烴中，碳原子間共用電子對數為________，結合的氫原子數為________。

(2)烴分子中失去一個或幾個氫原子后剩余的部分叫烴基，如：

CH4— CH3+H

試寫出以下粒子的電子式，并分析其存在情況。

NH+4________，H2O________，CH3________，CH2________，CH2CH3________

解析：(1)烷烴中每2個碳原子間形成一個共用電子對，n個碳原子間形成(n-1)個共用電子對，共用的電子為2(n-1)個，碳原子有4個價電子，除碳原子間用去2(n-1)個電子外，其余的均和氫原子形成CH鍵，即結合4n-2(n-1)=2n+2個氫原子。

(2)

NH+4為帶一個單位正電荷的銨根離子，能獨立存在。H2O為電中性的分子，能獨立存在。

CH3、CH2、CH2CH3、C3H7均為電中性的粒子，不能獨立存在。

答案：(1)n-1 2n+2

(2)

16.0.1 mol某液態烷烴完全燃燒需要消耗0.8 mol氧氣，則該烷烴的化學式為________;符合該化學式的烴的結構簡式有__________________________________________。

解析：設烷烴的化學式為CnH2n+2，則n+2n+24=0.80.1=8，解得n=5，故烷烴化學式為：C5H12。結構簡式有三種：CH3CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH2CH3 (CH3)2C(CH3)2。

答案：CnH2n+2 CH3CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH2CH3 (CH3)2C(CH3)2

17 .下列三種化合物A、B、C中所含有的元素不多于三種，且分子內所含X、Y元素的質量分數及化合物的部分性質列于下表：

化合物 A B C

w(X) 0.077 9 0.237 6 0.75

w(Y) 0.922 1 0.703 0

常壓下T℃時的密度(g/cm3) 1.594 7(20℃) 2.254 510-3(0℃) 0.66810-3(20℃)

沸點/℃ 76.8 -23.7 -161.49

熔點/℃ -22.95 -97 -182.48

原子質量均大于10，且Y的相對原子質量比X的相對原子質量的兩倍還要大。根據上述有關信息回答下列問題：

(1)化合物B的相對分子質量為________。

(2)確定化合物C的推理過程為：________。

(3)A與B的化學式為A________，B________。

解析：(1)分析表格數據可以發現B、C常溫下均為氣態，已知B標準狀況下的密度，根據M=22.4 L/mol2.254 510-3 g/cm3103=50.5 g/mol，即得其相對分子質量;B中肯定含有另外一種元素，該元素在B中占有總質量為50.5(1-0.703-0.237 6)=3，原子量小于3的只有氫，說明B中含有H。

(2)C中Y含量為0，X含量為75%，即C中一定含有H，且含量為25%。設C的分子式為XHn，根據nMr(X)+n=25%，Mr(X)=3n，討論n=1、2、3、4，可得只有n=4合理。X相對原子質量為12，則X為碳，C的分子式為CH4。

(3)根據B中H總質量為3，說明B中含有3個氫原子，B的分子式設為CaH3Yb，則12a+3+bMr(Y)=50.5，由于B中X含量為0.237 6，故a=1，則bMr(Y)=35.5，只有b=1合理，Y的相對原子質量為35.5，即氯元素。根據A的含量只有X、Y兩種元素可以確定A為CCl4。

答案：(1)50.5 (2)見解析(2) (3)CCl4 CH3Cl

18.烷烴分子中的基團：CH3、CH2、 中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數目分別用n1、n2、n3、n4表示，則烷烴(除甲烷外)中存在的關系有：(用以上符號回答)

(1)烷烴分子中氫原子數n0與n1，n2，n3，n4之間的關系式是：n0=________或n0=________。

(2)烷烴分子中四種碳原子之間的關系為：n1=________。

(3)若某烷烴分子中n2=n3=n4=1，則滿足此等式的分子結構可能有________種(填數字)。

解析：烷烴的通式為CnH2n+2，則n0=2(n1+n2+n3+n4)+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1。

當n2=n3=n4=1時，n1=5，則該烷烴的分子式為C8H18，滿足n2=n3=n4=1的結構可能有3種：(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3。

答案：(1)3n1+2n2+n3 2(n1+n2+n3+n4)+2

(2)n3+2n4+2 (3)3

19.人們對烷烴分子空間結構的研究發現，某一系列烷烴分子中只有一種一鹵代物。如：

這一系列烷烴具有一定的規律性。當一種分子的氫原子全部被甲基取代后，它的一鹵代物異構體的數目不變。試回答：

(1)這一系列烷烴的化學式的通式是

________________________________________________________________________。

(2)這一系列烷烴中第6種烷烴的化學式是

________________________________________________________________________。

(3)上述一系列烷烴中，其中含碳量最高的烷烴中碳元素的質量分數是________。

解析：(1)甲烷、新戊烷、十七烷分子中氫原子個數為等比數列：4,12,36，公比q=3，根據等比數列通項公式an=aqn-1，可知此烷烴的氫原子通項公式為43n-1，進而可知，該烷烴的碳原子通項公式為43n-1-22=23n-1-1，所以該系列烷烴的化學式的通式為C23n-1-1H43n-1。

(2)根據(1)的通式，將n=6代入，求出第6種烷烴的化學式為C485H972。

(3)碳的質量分數為：w(C)=12(23n-1-1)12(23n-1-1)+143n-1=24-123n-128-123n-1

取極限得：limn (C)=2428，所以w(C)=2428100%=85.7%。

答案：(1)C23n-1-1H43n-1(n1，且為正整數) (2)C485H972 (3)85.7%

20. 現有A、B、C三種烴，其球棍模型下圖：

(1)等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同);

(2)同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________;

(3)等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

(4)在120℃、1.01105 Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是__________。

解析：據球棍模型可知A為CH4，B為C2H4，C為C2H6。

(1)等質量的烴CxHy完全燃燒時，氫元素的質量分數越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的yx依次為41、42、62，故CH4耗O2最多;

(2)等物質的量的烴CxHy完全燃燒時，(x+y4)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x+y4依次為1+44=2、2+44=3、2+64=3.5，故C2H6耗O2最多;

(3)n(CO2)=n(C)=1161、1282、1302，1282最大，故C2H4生成的CO2最多;

n(H2O)=12n(H)=121164、121284、121306，121164最大，故CH4生成的H2O最多。

(4)溫度100℃條件下，當烴分子中含有4個氫原子時，該烴完全燃燒前后氣體體積不變，y=4的為CH4、C2H4，故答案為CH4、C2H4。

答案：(1)A (2)C (3)B A (4)A、B

21.汽車尾氣污染已成為一重大公害。汽車內燃機內，汽油汽化后與空氣按一定比例混合進入氣缸，引擎用電火花引燃，產生壓力推動活塞。燃燒時產生有害氣體通過尾氣排出污染大氣。假設汽油成分全部為辛烷，試定量討論分析如下問題：

(1)設辛烷氣體與空氣的體積比(相同條件下)為a，要使辛烷完全燃燒a的最大值為________。

(2)若辛烷與空氣的體積比a時，尾氣中會產生污染大氣的有毒氣體主要是__________，當燃燒1 mol辛烷該污染氣體含x mol時，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

(3)若辛烷與空氣的體積比

解析：(1)a值的推算依據：辛烷完全燃燒2C8H18+25O2——點燃16CO2+18H2O，則V(C8H18)V(空氣)=22515=0.016。

(2)辛烷與空氣的體積比a時，氧氣不足，會產生CO氣體。辛烷與空氣體積比

答案：(1)0.016(或2125) (2)CO C8H18+12(25-x)O2——點燃xCO+(8-x)CO2+9H2O

(3)NOx(或NO、NO2) N2+O2=====放電2NO,2NO+O2===2NO2