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1．(2014年寧波高二檢測)生活中碰到的某些問題常常涉及化學知識，下列敘述中正確的是(　　)
①加碘食鹽就是在其中加入碘單質；②用甲醛溶液浸泡海產食品；③用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝；④河海分界處易沉積成沙洲，是膠體遇電解質溶液聚沉的結果；⑤香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；⑥造成大氣污染的SO2、CO和NO2，主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣；⑦用次氯酸鈣凈化不太澄清的井水；⑧變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發生了水解反應
A．④⑥　　　　　　　　　B．③⑥⑧
C．①② D．全部
解析：選A。加碘食鹽中加入的不是碘單質，而是碘酸鉀；甲醛是一種有毒的物質，不能用甲醛溶液來浸泡海產食品；加酶洗衣粉會使毛的成分蛋白質發生水解反應而造成服裝變形；NaNO2作為食品添加劑，應嚴格控制用量；次氯酸鈣有殺菌消毒的作用，但它沒有吸附性，不能使不太澄清的井水變澄清；變質的油脂有難聞的氣味不是因為發生了水解反應，而是油脂被空氣中的O2氧化的結果。故本題只有④⑥正確。
2．亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是(　　)
A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化
B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應
C．藥品美藍應具有還原性
D．解毒時血紅蛋白被還原
解析：選B。根據題意，中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元素由＋2價氧化為＋3價，血紅蛋白被氧化時亞硝酸鹽被還原，發生還原反應，A項正確，B項錯誤；解毒時高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，D項正確；解毒劑應具有還原性，C項正確。
3．(2014年廈門高二檢測)如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此你得到的信息和作出的推測是(　　)
配料表
氯化鈉(NaCl)≥98.0%(以NaCl計)
碘酸鉀(KIO3)(35±15) mg/kg(以I計)
A．人體不能缺碘，需要正常補碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質
B．該食鹽商品是以海鹽為原料，經過加工后的產品，是鹽類的純凈物
C．1 kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15) mg
D．“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩定
解析：選D。加碘食鹽中的碘指碘酸鉀，A項錯誤；食鹽是混合物，B項錯誤；根據包裝說明可知1 kg食鹽中含碘元素(35±15) mg，C項錯誤。
4．有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是(　　)
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血紅色物質生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO2－3存在
C．某溶液做焰色反應時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素
D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別出來
解析：選C。A項溶液也可能含有亞鐵離子而不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子；B項原溶液可能含有HCO－3或SO2－3或HSO－3；C項確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃；D項有顏色的離子為Cu2＋和Fe2＋，因此可以先利用物理性質加以鑒別，Mg2＋和Na＋則通過與OH－反應能否產生沉淀加以鑒別。
5．2014年4月7日，甘肅省平涼市崆峒區發生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用過散裝牛奶，確認系亞硝酸鹽中毒。造成3名嬰幼兒死亡，39名中毒患者被送往當地醫院救治，稱為“4?7”牛奶中毒事件。請回答下列問題：
(1)工業用鹽亞硝酸鈉外觀極像食鹽，人若誤食亞硝酸鈉會中毒。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是________價。
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
(2)食品與健康相關，下列做法不會危害人體的是________。
A．香腸中加過量的亞硝酸鈉
B．飼養豬加入瘦肉精
C．蒸饅頭加適量純堿
D．長期使用鋁餐具
(3)區別亞硝酸鈉與食鹽的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是________。
A．SO2 B．NH3
C．N2 D．NO2
(4)已知NaNO2能發生如下反應(方程式已配平)：2NO－2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，則x的數值是________，根據是________________；y的數值是__________，根據是________。
(5)根據上述反應，可用化學試紙及生活中常見物質進行實驗來鑒別工業鹽和食鹽，現有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為________。
答案：(1)C　(2)C　(3)D　(4)2　質量守恒定律　4　電荷守恒和質量守恒定律　(5)食醋
1．(2014年湖州高二檢測)白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成的實驗是(　　)
①檢驗自來水中是否含有Cl－　②鑒別食鹽和小蘇打　③蛋殼能否溶于酸　④白酒中是否有甲醇
A．①②　　　　　　　　　B．①④
C．②③ D．③④
解析：選C。醋酸酸性強于碳酸，食醋與小蘇打反應放出氣體，蛋殼主要成分為CaCO3，也能溶于食醋中。
2．為消除碘缺乏病，衛生部規定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO－3可和I－發生反應：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根據此反應，可用試紙和一些生活中常用的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO－3，可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③KI淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是(　　)
A．①③ B．③⑥
C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
解析：選B。由題給反應，要證明有IO－3，應用到I－、淀粉和酸，現給出了KI淀粉試紙，包括了前兩種試劑，所以再選用食醋(即酸)便可完成上述檢驗，向食鹽中加入醋酸，然后將溶液滴在KI淀粉試紙上，若試紙變藍，即證明食鹽中有IO－3。
3．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　)
A．稀H2SO4 B．稀鹽酸
C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
解析：選B。因為BaCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO2－3的干擾，同時不引入新的陰離子，還應需要用稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。
4．下列實驗可行的是(　　)
A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質
D．用氫氧化銅粉末檢驗尿糖
解析：選A。Cu可以置換出AgNO3中的Ag而生成Cu(NO3)2，因此A選項正確；氫氧化鈉既能與HCl反應也能與CO2反應，故B選項錯誤；蛋白質的顏色反應是指蛋白質與濃硝酸反應而不是濃硫酸，故C選項錯誤；檢驗萄萄糖，應用新制的氫氧化銅堿性懸濁液，加熱檢驗，而不能用氫氧化銅粉末，故D選項錯誤。
5．在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質，現有以下幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液　②稀H2SO4溶液　③稀HNO3溶液　④稀NaOH溶液　⑤淀粉、KI溶液　⑥品紅溶液
其中能證明NaNO2具有氧化性應選擇的試劑是(　　)
A．①②③ B．③④⑥
C．⑤⑥ D．⑤
答案：D
6．(2014年杭州高二檢測)下列實驗可行的是(　　)
A．用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2＋
D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
解析：選A。澄清石灰水能與CO2反應生成白色沉淀，故A選項正確；B選項中雖然能除去Na2SO4雜質，但是又會引入新的雜質(NaCl)，故此選項錯誤；KSCN溶液可以檢驗Fe3＋，而不是Fe2＋，故C選項錯誤；CaCl2和NaCl均為易溶于水的物質，所以不能用溶解、過濾的方法進行分離，故D選項錯誤。
7．亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，亞硝酸鈉能將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此一些不法奸商為使腌肉制品的色澤更吸引顧客，用超量的亞硝酸鈉(NaNO2)腌制。亞硝酸鈉是一種潛在的致癌物質，過量或長期食用會對人體產生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與氯化鈉相似，也曾多次發生過因誤食導致中毒的事件。下列能用來區別NaNO2與NaCl固體的方法是(　　)
A．觀察顏色 B．品嘗味道
C．用水溶解 D．分別溶于水測其pH
答案：D
8．了解食品安全知識，可以更好地保護人身和財產安全。下列做法不正確的是(　　)
A．發現燃氣泄漏應立即開窗通風關閥門
B．用亞硝酸鈉腌制魚肉和蔬菜
C．霉變的大米、瓜子、花生等不能食用
D．室內起火應壓低身體逃離火場
答案：B
9．無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現白色沉淀，加入稀硫酸也出現白色沉淀并放出氣體。據此分析，下列判斷中正確的是(　　)
①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有K2CO3或NaHCO3；⑤肯定沒有MgCl2
A．①②③ B．②④
C．①③ D．①③⑤
解析：選C。由特征現象：“加入稀硫酸也出現白色沉淀并放出氣體”，說明原溶液含BaCl2，因此可以否定K2CO3，因為K2CO3和BaCl2不能共存，又據有氣體放出，可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液產生白色沉淀，白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物，由于NaHCO3一定存在，故無法判斷MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，可能含MgCl2，一定沒有K2CO3。
10．(2014年龍巖高二檢測)某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是(　　)
A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污
D．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物
解析：選B。食醋中含有醋酸，可與水垢發生反應：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A合理；含碘鹽中的KIO3只有在酸性條件下與還原性物質發生反應產生I2后，才可與米湯中的淀粉作用變藍色，故B不合理；碳酸鈉溶液水解呈堿性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故食用堿溶液可洗滌油污，C合理；純棉制品的成分為纖維素，而純毛制品的主要成分為蛋白質，灼燒時純毛制品有燒焦羽毛的氣味，D選項合理。
11．已知六種白色粉末分別是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、無水CuSO4中的一種。除蒸餾水外不得使用任何其他試劑對這些物質進行鑒別，并按要求填寫下列空白。
(1)待測物＋　　——
實驗現象：____________________________________________________________________。
被檢出物質的化學式：__________________________________________________________。
(2)待測物＋　　——
實驗現象：____________________________________________________________________。
被檢出物質的化學式：__________________________________________________________。
(3)待測物＋　　——
實驗現象：___________________________________________________________________。
被檢出物質的化學式：___________________________________________________________。
解析：用蒸餾水可將CuSO4(溶解后溶液呈藍色)、Al2O3(不溶于水)檢出，然后再用已檢出的物質作試劑鑒別其余的物質。可與CuSO4溶液反應得藍色沉淀的為Ba(OH)2溶液；可與Ba(OH)2溶液反應只得白色沉淀的為MgCl2；既得白色沉淀又有氣體放出的為(NH4)2SO4。
答案：(1)蒸餾水　一種是藍色溶液；一種不溶于水
CuSO4；Al2O3
(2)CuSO4溶液　藍色沉淀　Ba(OH)2
(3)Ba(OH)2溶液　白色沉淀；有刺激性氣味氣體和白色沉淀；無明顯現象　MgCl2；(NH4)2SO4；KNO3
12．某小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。該裝置既可用于制取和收集某些氣體，又可用于檢驗氣體的性質。
(1)用此裝置制取氧氣，A、B及E中分別裝入的試劑是________________。寫出該反應的化學方程式________________________。檢查好裝置氣密性后，先打開K2，關閉K1，反應一段時間后，再關閉K2打開K1，目的是______________________。若A中加入少量NaNO2溶液，B中加硫酸酸化的淀粉KI溶液，C中盛有NaOH濃溶液。打開A的活塞后關閉，再打開K2，并關閉K1，則B中觀察到的現象為__________________，C的作用是______________________________________________________。
(2)某同學想用此裝置來證明乙醇的結構式，在A中裝入無水乙醇，B中裝入金屬鈉，反應中應保證________過量，實驗進行時打開K1關閉K2，需要測定的數據是__________________________________________。
(3)若E中不加入任何試劑，此裝置還可以用來制取并收集的氣體有__________(寫出2種)。
解析：Ⅰ是一個固體與液體反應制氣體的裝置，用此裝置制取氧氣，故應選擇分解H2O2制取O2。E中如果不加其他試劑，則Ⅱ是一個收集比空氣密度小的氣體的收集裝置，由于氧氣密度大于空氣，要用此裝置收集氧氣，在集氣瓶中應加水，用排水法收集。Ⅲ是一個尾氣處理或氣體性質檢驗實驗裝置。由于反應前錐形瓶中的氣體是空氣，收集氣體前需要排盡空氣。2NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，所以B中溶液變藍，生成的NO迅速與氧氣反應生成紅棕色的NO2，NO2和NO能被NaOH溶液吸收。
答案：(1)H2O2、MnO2、水　2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑　排盡錐形瓶中的空氣　有紅棕色氣體放出，溶液變藍　吸收NO2和NO，防止污染環境
(2)鈉　乙醇的質量及氫氣的體積
(3)H2、NH3
13．(2014年福州高二檢測)在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：
產品標準GB5461－2000
配料表氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑
氯化鈉含量≥98.5%
含碘量(以I計)20～50 mg/kg
儲藏方法密閉、避光、防潮
食用方法待食品熟后加入
包裝日期見打印批號
某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品。
(1)完成下列實驗：
實驗步驟實驗現象實驗結論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩溶液出現棕黃色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩溶液變成藍色
(2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)該同學取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010 mol?L－1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00 mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產品。
解析：(1)碘鹽中的KIO3具有較強的氧化性，它可以氧化HSO－3、I－，反應方程式為：2IO－3＋5HSO－3===I2＋5SO2－4＋3H＋＋H2O,5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O，故滴加淀粉溶液變藍。
(2)由題給信息待食品熟后加入可推知KIO3的性質具有熱不穩定性，加熱時易分解。
(3)n(Na2S2O3)＝0.010 mol?L－1×0.012 L＝1.2×10－4 mol。根據IO－3～3I2～6S2O2－3可計算出100 g碘鹽中 KIO3的質量為4.28 mg，故加碘鹽中KIO3的含量為42.8 mg/kg，為合格碘鹽。
答案：(1)2IO－3＋5HSO－3===I2＋5SO2－4＋3H＋＋H2O　淀粉遇碘變藍
(2)防止KIO3分解
(3)5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O　42.8　合格


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