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(考試時間：90分鐘總分：100分)
相對原子質量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、 Na-23、K-39、Zn-65
第Ⅰ卷 (選擇題共54分)
一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是( )
A.量筒 B.溫度計 C.酒精燈 D.環(huán)形玻璃攪拌棒
2.下列物質：①鹽酸 ②食鹽水 ③熔化的氯化鈉 ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以導電并且屬于強電解質的是( )
A.只有③ B.①②③⑥⑧ C.④⑤ D.全部都是
3.下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1
B.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱
C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應的
ΔH=+2×283.0 kJ•mol-1
D.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
4.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是：( )
A、氨水應密閉保存，放置低溫處
B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質
C、生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量空氣以提高SO2的利用率
D、實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
5.25 ℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/ L的溶液中，一定大量共存的離子組是( )
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+
C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- D、Na+、K+、SO42-、NO3-
6.下列說法正確的是( )
A.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
D.有氣體參與的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子總數(shù)，從而使反應速率增大
7.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是( )
A.20℃ 10 mL 4mol/L 的X溶液 B.20℃ 30 m L 2mol/L 的X溶液
C.10℃ 10 mL 2mol/L 的X溶液 D.10℃ 20 mL 3mol/L 的X溶液
8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是( )
A. X=Y=Z B.X>Y=Z C.X
9.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C . pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合
10.已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ;Cl—Cl　243 kJ;H—Cl　431 k J。下列所得熱化學方程式或結論正確的是(　 )
A.H(g) + Cl(g) = HCl(g)　ΔH=?431 kJ•mol-1
B.2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反應熱ΔH<0
C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH=?183 kJ
D.相同條件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反應在光照和點燃條件下的 ΔH不相等
11.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應 kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
氣體體積
C(Y)/mol•L-1
溫度℃ 1 2 3
100 1.00 0.75 0.

.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列說法正確的是( )
A.m>n B.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少
C.Q<0 D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
12.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說法錯誤的是：( )
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
13.一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g) xC(g) △H<0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。
圖一圖二
下列有關說法正確的是( )
A.t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數(shù)增大
B.t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C.t3時可能是減小壓強，平衡不移動;t4時可能是使用催化劑，c(B)不變
D.x=2，反應開始2 min內(nèi)，v(B)=0.1 mol /(L•min)
14.100mL、2mol.L-l硫酸跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的( )
A.醋酸鈉 B.硝酸鉀 C.硫酸銨 D.硫酸銅
15.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液;②0.01mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是( )
A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B.將①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，則混合液一定呈堿性
C.將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③
D.將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④，①<②
16.下列事實一定能說明HF是弱酸的是( )
①常溫下NaF溶液的pH大于7 　　 ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗
③HF與NaCl不能發(fā)生反應　　　　 ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體 ⑥HF與水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
A、①②⑦ B、②③⑤ C、③④⑥ D、①④
17.下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
C.圖1中，b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
D.圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
18.如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)(提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài))：
2X(?)+ Y(?) a Z(g)
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。
下列判斷正確的是( )
A.物質Z的化學計量數(shù)a = 2
B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡
時X的轉化率：Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，
則X、Y中只有一種為氣態(tài)
D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則
Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ二、非選擇題(46分)
19.(6分)(1)根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是。
A.其熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH=41 kJ•mol-1
B.該反應為吸熱反應
C.該反應為放熱反應
D.若當H2O為液態(tài)時反應熱為ΔH2，則ΔH2>ΔH
(2)25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是

。
(3)已知反應： N2(g) + O2 (g) = 2NO(g) △H1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H2
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H3
利用上述三個反應，計算4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應焓變
為 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
20.(10分)某研究性學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。
(1)該學生指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是 (寫編號)
(2)該同學滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：
( )→( ) → d →( ) →( ) →( ) →f
a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25 .00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑
b.用蒸餾水洗干凈滴定管
c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
d.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”
以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e.檢查滴定管是否漏水。
f.另取錐形瓶，再重復操作一次
g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，
記下滴定管液面所在刻度
(3)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。
判斷到達終點的現(xiàn)象是___________
(4)已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表。
實驗編號
待測鹽酸溶液體積(mL)
滴定開始讀數(shù)(mL)
滴定結束讀數(shù)(mL)
①
25.00
0.00
19.95
②
25.00
1.10
18.30
③
25.00
0.20
20.25
請計算待測的鹽酸的物質的量濃度
(5)下面操作會導致待測鹽酸的濃度偏大的是 (寫編號)
a. 其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
b. 盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗
c. 盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗
d. 盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗
e. 配制標準溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH
21.(13分)已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，請根據(jù)化學反應的有關原理同答下列問題
(1)一定條件下，充入2mol SO2(g)和2mol O2(g)，20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內(nèi)的反應速率為_____________________
(2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號)______.
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的平均相對分子質量不變
③ v正(SO2)=2v正(O2) ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
(3)圖1表示該反應的速率(v)隨時間(t)的變化的關系.則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是( )
A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是______;t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時______(填“大”、“小”或“等于”).
(4)圖2中P是可自由平行滑動的活塞.在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3(g)，關閉K，向B容器中充入2mol SO3(g)，兩容器分別發(fā)生反應.已知起始時容器A和B的體積均為aL.試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉化率為______
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為______L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響).
22.(11分) 現(xiàn)有濃度均為0.1 mol•L-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉　④氯化銨。請回答下列問題：
(1

)四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)________________。
(2)已知T ℃，KW=1×1 0-13，則t ℃________25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=10，則a∶b=_______。
(3 )25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=________(填數(shù)據(jù));
②若x+y>14，則a/b=________(填表達式);
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為_____(填表達式)。
23.(6分)有甲乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：(1)甲平衡時A的體積分數(shù)為 ;
(2)若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x= ，
乙中建立平衡時壓強的變化為 (填“遞增”或“遞減”)。答案
1—5 CACBD 6—10 CBBCA 11—15 BDCAC 16—18 DDC
19. (6分)(1)B(2分)
(2)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H2=-571.6kJ•mol-1 (2分)
(3)2△H1+3△H2—2△H3 (2分)
20.(10分)(1)D (1分)
(2)( e )→( b ) → d →( c ) →( a ) →( g ) →f (2分)
(3 ) 滴定管活塞(1分);錐形瓶中溶液的顏色變化(1分)
當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化。(1分)
(4)0.0800 mol/L (2分) (5)a c e (2分)
21.(13分)(1)0.04mol/(L•s) (2)②④ (3)B 加入催化劑(1分) 小
(4)40% 2.6a
22.(11分)(1)④②③① (2)> (1分) ; 101：9
(3)①1 ②10x+y-14 ③
23.(6分) (1)40%; (2) 2 遞增;

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