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【導語】世界一流潛能大師博恩•崔西說：“潛意識的力量比表意識大三萬倍”。追逐高考，我們向往成功，我們希望激發潛能，我們就需要在心中鑄造一座高高矗立的、堅固無比的燈塔，它的名字叫信念。逍遙右腦為你整理了《2018年高二化學下冊期末試卷》，助你一路向前！

　　【一】

　　一、選擇題(每小題每小題正確答案，每小題3分，共48分。)

　　l.化學是你，化學是我，化學深入我們生活。下列說法正確的是

　　A.食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

　　C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙稀都屬于烴D.PX項目的主要產品對二甲苯屬于飽和烴

　　2.下列物質的有效成分及用途對應不正確的是

　　ABCD

　　物質單晶桂漂白液小蘇打鐵紅

　　有效成分SiNaCLONaHCO3Fe2O3

　　用途做光導纖維做消毒劑滅火器做涂料

　　3.下列化學用語中，書寫錯誤的是

　　硫離子的結構示意圖：

　　B.氟化鈉的電子式：

　　C.甲基的電子式：

　　D.次11酸的結構式：H-O-CL

　　4.有下列三個反應：①CL2+FeI2FeCl2+I2

　　②2Fe2++Br2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCL2CoCl2+Cl2+3H20.

　　下列說法正確的是

　　A.①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+,CoCL2

　　B.根據以上方程式可以得到還原性Co2+>CL->Br-

　　C.可以推理得到Br2+FeI2FeBr2+I2;

　　D.在反應③中當1molCa2O3,參加反應時，6molHCL被氧化

　　①氣密性檢查②氣體性質檢驗③化學平衡的探究④噴泉實驗

　　選項現象結論

　　A①中導管口冒氣泡，手松開無現象氣密性良

　　B②中KMnO4溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性

　　C③中關閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深NO2,生成N2O4為吸熱反應

　　D④中燒瓶中形成噴泉CL2易溶于CCL4

　　6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最最高的元素，Z2+與Y2+

　　具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

　　A.Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強

　　B.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

　　C.Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

　　D.原子半徑大小順序：r(W>r(Z)>r(Y)>r(X)

　　7.除去下列物成中少量雜質的方法正確的是

　　A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水

　　B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量鐵粉，過濾

　　C.鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉濃液，過濾

　　D.除去Cu粉中混有的Cu0:加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

　　8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

　　A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H20

　　B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H20

　　C.向CuSO4溶液中加入Na202：

　　2Na202+2Cu2++2H20=4Na++2Cu(OH)2↓+02↑

　　D.向A12(S04)3溶液中加入過量的N03•H20:

　　Al3++4NH3•H20=[A1(OH)4]-+4NH4+

　　9.設表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

　　A.1.7gH20中含有的電子數為0.9

　　B.等物質的量N2和C0所含分子數均

　　C.1molNa202固體中含離子總數為

　　D.在18g18O2中含有2個氧原子

　　10.某有機物X能發生水解反應，水解產物為Y和Z，同溫同壓下，相同質量的Y和Z的蒸汽所占體積相同，化合物X可能是

　　①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯

　　A.①②B.②③C.③④D.①④

　　11.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體：

　　①CO、CH4②CL2、CH4③NO2、O2④N2、H2，置于光亮處，將地管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶。集氣瓶的氣體是

　　A.①②B.②③C.③④D.②④

　　12.分支酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分支酸的敘述正確的是

　　A.分子中含有2種官能團[來源:學#]

　　B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

　　C.1moL分枝酸最多可與3moLNa0H發生中和反應

　　D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性?錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

　　13.在PH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

　　A.Na+、Mg2+、CLO-、N03-B.Al3+、NH4+、Br-、CL-

　　C.K+、Cr2072-、CH3CHO、S042-D.Na+、K+、Si032-、Cl-

　　14.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極;C、D相連，D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕;B、D相連，B為正極，則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

　　A.A>B>C>DB.A>C>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A

　　15.在體積均為比1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23gNa，則

　　下圖中比較符合反應事實的曲線是

　　16.海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

　　A.向苦鹵中通入CL2是為了提取溴

　　B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

　　C.工業生產常選用NaOH作為沉淀劑

　　D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用S02將其還原吸收

　　第Ⅱ卷非選擇題(共52分)

　　17.I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀

　　造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，

　　請按要求回答下到問題。

　　(1)在酸往條件下KMnO4的氧化性會增強。用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是。

　　a.硝酸b.硫酸c.鹽酸

　　(2)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式。

　　II.越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸昧，能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O.

　　(1)上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是mol.(2)某廠廢切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放會造成污染，從下列試劑中選一種試劑，使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2.

　　①NaCl②NH4CL③H2O2④濃H2SO4

　　該反應的化學方程式為.

　　18.(18分)氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業生產、航空航天等領域有廣泛應用。

　　(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：

　　①4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(L)△H1

　　②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(L)△H2

　　則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(L)△H=(請用含有△H1、△H2的式子表示)

　　(2)合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4molN2和9molN2在一定條件下合成氮，平衡時僅改變溫度測得的數據如下表所示：

　　溫度(K)平衡時NH3的物質的量(mol)

　　T12.4

　　T22.0

　　已知：破壞1molN2(g)和3molH2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學鍵消耗的能量。

　　①則T1、T2(填“>”、“<”或“=”)

　　②T2K下，經過10min達到化學平衡狀態，則o～10min內H2的平均速率v(H2)=.

　　③下列圖像分別代表焓變(△H),混合氣體平均相對分子質量、體積分數()和氣體密度()與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態是.

　　(3)電化學降解治理水中硝酸鹽污染，在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如圖1,陰極反應式為.

　　(4)通過控制溶液的pH對工業廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH的沉淀--溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態。當溶液中的離子濃度小于IX10-5mol•L-1時，認為該離子沉淀完全。

　　由圖可知Cu(OH)2的濃度積的值為。

　　19.(9分)某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,利用如圖所示裝置探究NO2能否被被NH3還原(K1、

　　K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

　　(1)制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質中選取。

　　a.NH4HCO3b.NH4CLc.NH4NC3d.NH4I

　　(2)實驗過程中氣密性良好，但一段時間后未能觀察到C裝置中混合氣體顏色變淺的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：

　　①NH3還原性較弱，不能將NO2還原;②在此條件下，NO2的轉化率極低;③在此條件下，該反應的化學反應速率極慢。

　　(3)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷：.

　　(4)為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

　　①裝置的合理連接顢序是EDBF.

　　②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為.

　　20.(13分)

　　(代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸汽對氫氣的相對密度為97。工業上生產DMP的流程如圖所示：

　　(1)上述轉化中屬于取代反應的是，(任填1個)

　　D的核磁共振氫譜有組峰。

　　(2)的名稱，C中官能團的名稱為.

　　(3)A→B的化學方程式為.

　　(4)E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液顯紫色;②能發生銀鏡反應;③苯環上有三個取代基，則符合條件的E最多有種。

　　【二】

　　一、選擇題

　　1.(2018•綏化高二檢測)當有人出現水楊酸反應(頭痛、眩暈、惡心、耳鳴)時，醫生可采取在靜脈中注射下列哪種物質()

　　A.1.25%NH4ClB.0.9%NaHCO3

　　C.75%酒精D.10%的青霉素

　　【解析】選B。水楊酸的學名為鄰羥基苯甲酸，結構簡式為，分子中含有?COOH具有酸性，當有人出現水楊酸反應(頭痛、眩暈、惡心、耳鳴)時，說明出現水楊酸中毒，應用堿性物質進行中和，碳酸氫鈉具有堿性且堿性不強，所以可靜脈注射0.9%碳酸氫鈉溶液緩解。

　　2.(2018•宜昌高二檢測)下列對阿司匹林的描述錯誤的是()

　　A.阿司匹林具有解熱鎮痛作用

　　B.阿司匹林有酸性，是一種白色、易溶于水的晶體

　　C.阿司匹林的化學名為乙酰水楊酸

　　D.阿司匹林與NaOH中和制得的鈉鹽，易溶于水，其療效更好

　　【解析】選B。阿司匹林是一種解熱鎮痛藥，白色晶體，難溶于水，其化學名為乙酰水楊酸，其鈉鹽易溶于水，稱為可溶性阿司匹林，療效更好。

　　【補償訓練】阿司匹林的應用范圍一直在擴大，人們不斷發現它的新作用，現在暫時沒有發現的是()

　　A.防止心臟病發作

　　B.減緩老年人的視力衰退

　　C.治療癌癥

　　D.提高免疫功能

　　【解析】選C。阿司匹林的應用范圍確實在擴大，但是治療癌癥的作用暫時還沒發現。

　　3.下列關于抗生素青霉素的說法正確的是()

　　A.青霉素具有中和胃酸的作用

　　B.現在已知的青霉素至少有五種，即青霉素F、G、X、K、V五種

　　C.青霉素在體內水解可得到一類堿性物質

　　D.使用青霉素前不需要進行皮試

　　【解析】選B。青霉素有阻止多種細菌生長的優異功能，無中和胃酸的作用。從青霉的培養液中提取的青霉素有五種，即青霉素F、G、X、K、V。青霉素在人體內經酸性水解后，得到青霉氨基酸，其具有兩性。為防止青霉素的過敏反應，在使用青霉素前應進行皮試。

　　【補償訓練】(2018•遵義高二檢測)在第二次世界大戰中拯救了成千上萬士兵的生命，被譽為與原子彈、雷達齊名的當時三大發明之一的藥物是()

　　A.青霉素B.阿司匹林

　　C.麻黃堿D.抗酸藥

　　【解析】選A。本題考查有關化學史的問題，青霉素在第二次世界大戰中拯救了成千上萬士兵的生命，被譽為與原子彈、雷達齊名的當時三大發明之一。

　　4.抗酸藥的藥理作用是()

　　A.中和胃酸B.抑制胃酸分泌

　　C.促進血液循環D.退燒

　　【解析】選A。人的胃壁細胞能產生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃酸過多會導致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適。

　　5.(2018•揚州高二檢測)下列抗酸藥的有效成分中，能與胃酸反應產生氣體的是()

　　A.氫氧化鎂[Mg(OH)2]

　　B.碳酸氫鈉[NaHCO3]

　　C.氫氧化鋁[Al(OH)3]

　　D.三硅酸鎂[Mg2Si3O8•nH2O]

　　【解析】選B。以上四種物質與胃酸反應的方程式分別為

　　A項Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O

　　B項NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

　　C項Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

　　D項Mg2Si3O8•nH2O+4HCl2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O。

　　【互動探究】

　　(1)碳酸鋇(BaCO3)也能與鹽酸反應，它能制成抗酸藥嗎?

　　提示：不能。BaCO3能與鹽酸反應產生CO2和BaCl2，Ba2+屬于重金屬離子，會引起人中毒。

　　(2)該類藥物除含有有效成分外，還含有哪些成分?

　　提示：抗酸藥除含有有效成分外，還含有調味劑，如糖，使藥片味道更好，另外含有黏合劑，如淀粉，使藥品便于加工成形。

　　6.(2018•四川高考)化學與生活密切相關。下列說法不正確的是()

　　A.乙烯可作水果的催熟劑

　　B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

　　C.福爾馬林可作食品的保鮮劑

　　D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

　　【解析】選C。乙烯是植物生長的調節劑,可做水果催熟劑,A項正確;硅膠多孔，吸收水分的能力強，可作袋裝食品的干燥劑,B項正確;福爾馬林是甲醛的水溶液，而甲醛有毒，不能作為食品保鮮劑使用，C項錯誤;氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與酸反應，可中和胃酸，D項正確。

　　7.(2018•長沙高二檢測)青霉素V鉀的化學結構簡式為

　　下列有關說法錯誤的是()

　　A.青霉素V鉀為芳香族化合物

　　B.青霉素V鉀的分子式為C16H17KN2O5

　　C.青霉素V鉀在酸性條件下最終生成青霉氨基酸

　　D.青霉素V鉀能抑制細菌細胞壁的生長，致使細菌因細胞破裂而死亡

　　【解析】選B。青霉素V鉀中含有苯環，所以是芳香族化合物;在酸性條件下最終生成青霉氨基酸;青霉素V鉀能抑制細菌細胞壁的生長，致使細菌因細胞破裂而死亡;青霉素V鉀的分子式為C16H17KN2O5S。

　　8.青霉氨基酸分子的結構簡式為(相對分子質量：149)，它不能發生的反應是()

　　A.與氫氧化鈉發生中和反應

　　B.與醇發生酯化反應

　　C.與鹽酸反應生成鹽

　　D.與銀氨溶液發生銀鏡反應

　　【解析】選D。其分子中有酸性基團(?COOH)，有堿性基團(?NH2)，是一種兩性化合物，銀鏡反應是醛基(?CHO)的性質。

　　【互動探究】青霉氨基酸中氧的質量分數為多少?

　　提示：氧的質量分數=×100%=21.5%

　　二、非選擇題

　　9.了解毒品的危害，樹立正確的人生觀。

　　(1)根據你的知識判斷下列物質中一定不屬于毒品的是__。

　　A.甘油B.嗎啡C. *** D.海洛因

　　(2)請將藥品與它的主要用途對應起來并將字母填入橫線內。

　　藥品：A.阿司匹林B.青霉素

　　C.抗酸藥D.麻黃堿

　　用途：醫治腦膜炎________，防止心臟病發作________，治療哮喘________，治療胃病________。

　　【解析】(1)嗎啡、 *** 、海洛因均屬于毒品，而甘油是丙三醇，不屬于毒品。

　　答案：(1)A(2)BADC

　　10.感冒是一種常見的病，人患了感冒會咳嗽、流鼻涕、發燒，多喝開水多休息，適當服用一些治療感冒的藥，可以舒緩癥狀，減輕病情。

　　藥物阿司匹林是一種傳統的治療感冒發燒的藥，從分子結構上看，它可以看作是乙酸酯，其結構簡式為

　　(1)阿司匹林與NaOH溶液反應中，可以斷裂的化學鍵是________，其化學方程式為____________________________________。

　　(2)根據阿司匹林的結構推斷它不能夠發生的化學反應類型為________。

　　A.中和反應B.還原反應

　　C.消去反應D.取代反應

　　(3)阿司匹林連接在某高分子聚合物上，可形成緩釋長效藥物，其中的一種結構為，則緩釋長效阿司匹林載體的結構簡式為______________________。

　　(4)長期大量服用阿司匹林會出現不良反應，一旦出現水楊酸中毒現象，應立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液，以解除水楊酸的中毒癥狀，反應方程式為_____

　　____________________________________。

　　【解析】從阿司匹林結構看出其有酯基官能團和羧基官能團，可發生酯的水解(取代反應)與羧基的中和(注意酯基水解后生成的酚羥基也能與NaOH反應)，還可發生苯環的加氫反應。

　　答案：(1)b、d

　　+3NaOH+CH3COONa+2H2O

　　(2)C

　　(3)

　　(4)+NaHCO3+CO2↑+H2O

　　【補償訓練】隨著人們的生活節奏加快，胃部的發病率越來越高。聯系我們所學知識，試完成下列各題：

　　(1)胃鏡檢查發現胃少量出血，說明胃潰瘍已深及黏膜下層，此種情況下胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用藥物是________。

　　A.小蘇打粉B.Al(OH)3粉

　　C.氧化鈣粉D.純碳酸鈣粉

　　(2)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。

　　①寫出該抗酸藥發揮功效時的化學方程式：

　　________________________________、_______________________________。

　　②淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發生水解反應，最終轉化為(寫分子式)____________。

　　【解析】(1)患胃潰瘍較重者，不能食用與胃酸反應釋放CO2氣體的抗酸藥，為避免加速胃穿孔，可服用Al(OH)3粉。

　　(2)能發揮藥效的是碳酸鎂與氫氧化鋁，淀粉水解的最終產物是葡萄糖。

　　答案：(1)B

　　(2)①MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2O

　　Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

　　②C6H12O6